【正文】 于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） ]發(fā)生了萃取而褪色。 1氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于 1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，濃度越大，密度越大， 98%的濃硫酸的密度為： 。 例：當 Na2CO3與 AlCl3溶液混和時： 3 CO32 + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（ 1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（ 2）配平。 焦爐氣成分（煤干餾）： H CH乙烯、 CO 等。7H2O 干冰： CO2 明礬： KAl (SO4)212H2O 漂白粉： Ca (ClO)2 、 CaCl2（混和物） 瀉鹽： MgSO4 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙 三醇 ： C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林： 35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：（ C6H10O5） n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH （能使藍墨水褪色，呈強酸性，受熱分解成 CO2和水，使 KMnO4酸性溶液褪色）。 例：電解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 配平 ： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 2 將一個化學反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（ 1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（ 2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（ 3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 1離子是否共存：（ 1）是否有沉淀生成、氣體放出；（ 2）是否有弱電解質(zhì)生成；（ 3）是 否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（ 4）是否生成絡(luò)離子 [Fe(SCN) Fe(SCN)Ag(NH3)+、 [Cu(NH3)4]2+ 等 ]；（ 5）是否發(fā)生雙水解。 2能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（ HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3。 3氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下， 1 體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。6H2O， AlCl3 C還原金屬氧化物。如 CH3COO、 F、 CO3 SO3 SPO4 AlO2均與 H+不能大量共存 . 3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存 .它們遇強酸（ H+）會生成弱酸分子；遇強堿（ OH）生成正鹽和水 . 如： HSO HCOHS、 H2PO HPO42等 4．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存 . 如： Ba2+、 Ca2+與 CO3 SO3 PO4 SO42等； Ag+與 Cl、 Br、 I 等；Ca2+與 F， C2O42 等 5．若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存 . 如： Al3+與 HCO CO3 HS、 S AlO ClO、 SiO32等 Fe3+與 HCO CO3 AlO ClO、 SiO3 C6H5O等； NH4+與 AlOSiO3 ClO、 CO32等 6．若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存 . 如： Fe3+與 I、 S2； MnO4（ H+）與 I、 Br、 Cl、 S SO3 Fe2+等；NO3（ H+）與上述陰離子； S SO3 H+ 7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存 如： Fe3+與 F、 CN、 SCN等； H2PO4與 PO43會生成 HPO42，故兩者不共存 . 九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析 1．離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫） （ 1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 3+2+2+2+? 有色離子 MnO4,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN)。 5．先驗氣密性 (裝入藥口前進行 )原則。瓶蓋嚴密。 +鹽溶液、 H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。 注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致， 同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱； 同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬 性增強； 依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強； 依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）； 常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度； 常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度； 與鹽溶液之間的置換反應(yīng)； 高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。如： F Na+Mg2+Al3+ 同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。H2O中滴加 ——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 NH3 2．水?。悍尤渲?的制備 (沸水浴 )；硝基苯的制備 (50—60℃ )、乙酸乙酯的水解 (70～ 80℃ )、蔗糖的水解 (70～ 80℃ )、硝酸鉀溶解度的測定 (室溫～ 100℃ )需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。 加成反應(yīng) ：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結(jié)合的反應(yīng)。 2．已知標準狀況下氣體的密度，求氣體的式 量： M=。 4 ． 混 合 物 的 平 均 分 子 量 ： 物 質(zhì) 的 總 質(zhì) 量(克 混合物物質(zhì)的量總數(shù) 5．相對原子質(zhì)量 ① 原子的相對原子質(zhì)量 =一個原子的質(zhì)量 1一個 12C原子的質(zhì)量 A A2 表示同位素相對原子質(zhì)量， a1%、 a2%表示原子的摩爾分數(shù) ② 元素近似相對原子質(zhì)量： (二 ) 溶液計算 、稀釋過程中溶質(zhì)不變： C1V1=C2V2。 加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。 （ O OH 中的 C=O雙鍵不發(fā)生加成） OH能與 NaOH反應(yīng)的： —COOH 、 O 能與 NaHCO3反應(yīng)的： —COOH 能與 Na 反應(yīng)的： —COOH、 OH 、－ OH 能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì) 烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。 2．混合物：氨水 (分子： NH H2O、 NH3 10 十六、 ―10 電子 ‖ 、 ―18 電子 ‖ 的微粒小結(jié) 1． 2． ―18電子 ‖的微粒 262526十七、微粒半徑的比較： 1．判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。 十二、中學化學中與 ―0‖有關(guān)的實驗問題 4例及小數(shù)點問題 0。 HNO3， AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 7．連接導(dǎo)管通氣是長進短出原則。 22+? S2O3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)： S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O ? 注意題目要求 ―一定大量共存 ‖還是 ―可能大量共存 ‖； ―不能大量共存 ‖還是 ―一定不能大量共存 ‖。 （ 3）號實際： ―=‖―‖―→‖―↑‖―↓‖等符號符合實際。氣體和液體： CO和水蒸氣。 FeSO4 NH4I， NH4HS(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。 堿 （ 2）銨鹽： 2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 濃 H2SO4 金屬、 （ 1 ） 濃單質(zhì) 、 濃、 非金屬 濃濃 、 （ 2 ）化合物 3． Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1）單質(zhì) （ 2 ） 化 合 物 4 5．強烈雙水解 與 6．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) （ 1）單質(zhì)： Al （ 2）化合物： Al2O Al(OH)弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 2膠體的聚沉方法：（ 1）加入電解質(zhì)；（ 2）加入電性相反的膠體；（ 3）加熱。 1雨水的 PH值小于 。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多） 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核 電荷數(shù)越多，離子半徑越?。? 晶體的熔點：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、 SiC 、 SiO2=和金剛石。 Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黃色 Fe (O