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正文內(nèi)容

分子和原子教學(xué)設(shè)計(jì)及擴(kuò)展資料(編輯修改稿)

2024-10-14 01:27 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 、分子等微小粒子構(gòu)成的。分子存在著以下特點(diǎn):(1)分子有一定的質(zhì)量和體積。(2)分子在不斷地運(yùn)動(dòng)。(3)分子間存在一定的間距。板書設(shè)計(jì)分子和原子教學(xué)設(shè)計(jì)(第一課時(shí))物質(zhì)是由原子、分子等微小粒子構(gòu)成的。分子存在著以下特點(diǎn):(1)分子有一定的質(zhì)量和體積。(2)分子在不斷地運(yùn)動(dòng)。(3)分子間存在一定的間距。分子和原子教學(xué)設(shè)計(jì)41教學(xué)目標(biāo)知道分子、原子、離子的區(qū)別。能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。記住一些常見的元素名稱和符號(hào)。了解地殼中含量較多的幾種元素及存在。知道元素的簡(jiǎn)單分類(金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素)。能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。形成“化學(xué)變化過程中元素不變”的概念。能夠運(yùn)用本單元知識(shí)點(diǎn),解出相關(guān)題型以及中考題。2學(xué)情分析3重點(diǎn)難點(diǎn)分子的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)物質(zhì)的分類、組成及微觀構(gòu)成4教學(xué)過程教學(xué)活動(dòng)活動(dòng)1【講授】第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)過程】【第一個(gè)板塊】知識(shí)梳理一、幾種構(gòu)成物質(zhì)微觀粒子能夠直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子 有 。(一)、分子你能說出分子的性質(zhì)嗎?分子的性質(zhì):(1)、分子的質(zhì)量和體積都很?。?)、分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著(3)、分子之間有間隔例題下列微粒中,能保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的是( ) 定義:由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒學(xué)生活動(dòng):對(duì)于分子的性質(zhì)分別舉例說明。(二)、原子定義:化學(xué)變化中的最小粒子。你能說出原子的結(jié)構(gòu)嗎?原子的結(jié)構(gòu):質(zhì)子(+)原子核(+)中子原子核外電子()原子結(jié)構(gòu)示意圖:原子中的 等量關(guān)系:核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2離子中等量的關(guān)系:核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)3思考?離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別:相對(duì)原子質(zhì)量:忽略電子質(zhì)量,相對(duì)原子質(zhì)量近似值相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(三)、離子例題2 則該原子核內(nèi)有( )個(gè)質(zhì)子,核外有( )電子,核外有( )個(gè)電子層,最外層有( ) 電子,在化學(xué)反應(yīng)中,容易 ( )電子,形成 ( )例題某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,若X等于11,則該微粒表示_________(填“原子”、“陽離子”、“陰離子”).例題X的原子得到2個(gè)電子變成離子,則該離子的符號(hào)為( )。 +例題由我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪等幾中元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值,其中他測(cè)定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值為152。則下列說法不正確的是( )A、銪元素原子的質(zhì)子數(shù)為63 B、銪元素原子的中子數(shù)為89C、銪元素原子的核外電子數(shù)為63 D、銪元素原子的質(zhì)量為152【小結(jié)】物質(zhì)與其構(gòu)成粒子的關(guān)系:二、物質(zhì)的組成(一)、元素定義:具有相同的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱.注:一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。地殼中含量前四位的元素O、Si、Al、Fe元素的分類:金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素(二)、元素周期表結(jié)構(gòu):7橫行(7個(gè)周期)各周期電子層數(shù)相同,最外層電子 數(shù)逐漸增加18縱行(16個(gè)族)各族最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)逐漸增加(化學(xué)性質(zhì)相似)原子序數(shù) 元素名稱17 氯Cl 元素符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)例題元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.如圖是元素周期表中的一格,從中獲取的信息不正確 的是( )A、該元素屬于稀有氣體元素B、該元素的元素符號(hào)為ArC、該元素的原子核外有18個(gè)電子D、例題下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,屬于金屬元素原子的是( ),表示 非金屬元素原子的是( ),表示稀有氣體元素原子的是( )。A B C D例題圖甲是某元素在元素周期表中的部分信息,圖乙是該元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖.(1)該元素的原子的核電荷數(shù)為_____ ,相對(duì)原子質(zhì)量_________.(2)圖乙所示粒子的符號(hào)為 _________ .(三)、物質(zhì)的組成及分類多媒體展示:例題下列不同物質(zhì)的微觀粒子示意圖中,表示混合物的是 ,表示純凈物的是 ,表示化合物的是 ,表示單質(zhì)的是 ,可能表示氧化物的是 。圖A 圖B 圖C 圖D 圖E課堂小結(jié):從物質(zhì)的構(gòu)成、組成、及分類小結(jié)本單元知識(shí),構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)。學(xué)生小結(jié):本堂課你收獲了什么?板書設(shè)計(jì):物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一:構(gòu)成物質(zhì)的幾種微粒 二、物質(zhì)的組成分子 元素分子的性質(zhì) 元素周期表原子 物質(zhì)的組成及分類原子的結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖離子陰離子陽離子【第二個(gè)板塊】:練習(xí)反饋(見學(xué)生課堂練習(xí))教學(xué)反思:課題1 分子和原子課時(shí)設(shè)計(jì) 課堂實(shí)錄課題1 分子和原子1第一學(xué)時(shí) 教學(xué)活動(dòng) 活動(dòng)1【講授】第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)過程】【第一個(gè)板塊】知識(shí)梳理一、幾種構(gòu)成物質(zhì)微觀粒子能夠直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子 有 。(一)、分子你能說出分子的性質(zhì)嗎?分子的性質(zhì):(1)、分子的質(zhì)量和體積都很小 (2)、分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著(3)、分子之間有間隔例題下列微粒中,能保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的39。是( ) 定義:由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒學(xué)生活動(dòng):對(duì)于分子的性質(zhì)分別舉例說明。(二)、原子定義:化學(xué)變化中的最小粒子。你能說出原子的結(jié)構(gòu)嗎?原子的結(jié)構(gòu):質(zhì)子(+)原子核(+)中子原子核外電子()原子結(jié)構(gòu)示意圖:原子中的 等量關(guān)系:核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2離子中等量的關(guān)系:核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)3思考?離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別:相對(duì)原子質(zhì)量:忽略電子質(zhì)量,相對(duì)原子質(zhì)量近似值相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(三)、離子例題2 則該原子核內(nèi)有( )個(gè)質(zhì)子,核外有( )電子,核外有( )個(gè)電子層,最外層有( ) 電子,在化學(xué)反應(yīng)中,容易 ( )電子,形成 ( )例題某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,若X等于11,則該微粒表示_________(填“原子”、“陽離子”、“陰離子”).例題X的原子得到2個(gè)電子變成離子,則該離子的符號(hào)為( )。 +例題由我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪等幾中元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值,其中他測(cè)定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值為152。則下列說法不正確的是( )A、銪元素原子的質(zhì)子數(shù)為63 B、銪元素原子的中子數(shù)為89C、銪元素原子的核外電子數(shù)為63 D、銪元素原子的質(zhì)量為152【小結(jié)】物質(zhì)與其構(gòu)成粒子的關(guān)系:二、物質(zhì)的組成(一)、元素定義:具有相同的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱.注:一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。地殼中含量前四位的元素O、Si、Al、Fe元素的分類:金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素(二)、元素周期表結(jié)構(gòu):7橫行(7個(gè)周期)各周期電子層數(shù)相同,最外層電子 數(shù)逐漸增加18縱行(16個(gè)族)各族最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)逐漸增加(化學(xué)性質(zhì)相似)原子序數(shù) 元素名稱17 氯Cl 元素符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)例題元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.如圖是元素周期表中的一格,從中獲取的信息不正確 的是( )A、該元素屬于稀有氣體元素B、該元素的元素符號(hào)為ArC、該元素的原子核外有18個(gè)電子D、例題下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,屬于金屬元素原子的是( ),表示 非金屬元素原子的是( ),表示稀有氣體元素原子的是( )。A B C D例題圖甲是某元素在元素周期表中的部分信息,圖乙是該元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖.(1)該元素的原子的核電荷數(shù)為_____ ,相對(duì)原子質(zhì)量_________.(2)圖乙所示粒子的符號(hào)為 _________ .(三)、物質(zhì)的組成及分類多媒體展示:例題下列不同物質(zhì)的微觀粒子示意圖中,表示混合物的是 ,表示純凈物的是 ,表示化合物的是 ,表示單質(zhì)的是 ,可能表示氧化物的是 。圖A 圖B 圖C 圖D 圖E課堂小結(jié):從物質(zhì)的構(gòu)成、組成、及分類小結(jié)本單元知識(shí),構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)。學(xué)生小結(jié):本堂課你收獲了什么?板書設(shè)計(jì):物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一:構(gòu)成物質(zhì)的幾種微粒二、物質(zhì)的組成分子元素分子的性質(zhì)元素周期表原子物質(zhì)的組成及分類原子的結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖離子陰離子陽離子【第二個(gè)板塊】:練習(xí)反饋(見學(xué)生課堂練習(xí))教學(xué)反思:分子和原子教學(xué)設(shè)計(jì)5一、教材分析本節(jié)課的內(nèi)容是繼前面兩個(gè)單元學(xué)習(xí)某些物質(zhì)的性質(zhì)和變化后,從宏觀的物質(zhì)世界跨進(jìn)微觀的物質(zhì)世界的第一課,對(duì)于學(xué)生認(rèn)識(shí)宏觀物質(zhì)的微觀組成具有重要的作用。同時(shí),為進(jìn)一步探究第四單元“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”奠定基礎(chǔ)。因此,本
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