【正文】 子對(duì)于初三的學(xué)生來(lái)說(shuō)，并不憲全是陌生的，在小學(xué)自然、初中生物、物理課中都接觸到分子和原子。、難點(diǎn)分析(1)重點(diǎn):分子、原子概念的建立。(2)能力目標(biāo):運(yùn)用分子、原子的知識(shí)解釋某些日常現(xiàn)象，通過(guò)對(duì)物質(zhì)及其變化的宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)之間相互聯(lián)系的分析推理，培養(yǎng)學(xué)生的想象能力和抽象思維能力。認(rèn)識(shí)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。因此，本節(jié)教材具有承上啟下的作用。學(xué)生小結(jié)：本堂課你收獲了什么？板書設(shè)計(jì)：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一：構(gòu)成物質(zhì)的幾種微粒二、物質(zhì)的組成分子元素分子的性質(zhì)元素周期表原子物質(zhì)的組成及分類原子的結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖離子陰離子陽(yáng)離子【第二個(gè)板塊】：練習(xí)反饋（見(jiàn)學(xué)生課堂練習(xí)）教學(xué)反思：分子和原子教學(xué)設(shè)計(jì)5一、教材分析本節(jié)課的內(nèi)容是繼前面兩個(gè)單元學(xué)習(xí)某些物質(zhì)的性質(zhì)和變化后，從宏觀的物質(zhì)世界跨進(jìn)微觀的物質(zhì)世界的第一課，對(duì)于學(xué)生認(rèn)識(shí)宏觀物質(zhì)的微觀組成具有重要的作用。A B C D例題圖甲是某元素在元素周期表中的部分信息，圖乙是該元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖．（1）該元素的原子的核電荷數(shù)為_(kāi)____ ，相對(duì)原子質(zhì)量_________．（2）圖乙所示粒子的符號(hào)為 _________ ．（三）、物質(zhì)的組成及分類多媒體展示：例題下列不同物質(zhì)的微觀粒子示意圖中，表示混合物的是 ，表示純凈物的是 ，表示化合物的是 ，表示單質(zhì)的是 ，可能表示氧化物的是 。則下列說(shuō)法不正確的是（ ）A、銪元素原子的質(zhì)子數(shù)為63 B、銪元素原子的中子數(shù)為89C、銪元素原子的核外電子數(shù)為63 D、銪元素原子的質(zhì)量為152【小結(jié)】物質(zhì)與其構(gòu)成粒子的關(guān)系：二、物質(zhì)的組成（一）、元素定義:具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱.注：一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。你能說(shuō)出原子的結(jié)構(gòu)嗎？原子的結(jié)構(gòu)：質(zhì)子（+）原子核（+）中子原子核外電子（）原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子中的 等量關(guān)系：核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2離子中等量的關(guān)系：核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)3思考？離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別：相對(duì)原子質(zhì)量：忽略電子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量近似值相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（三）、離子例題2 則該原子核內(nèi)有（ ）個(gè)質(zhì)子，核外有（ ）電子，核外有（ ）個(gè)電子層，最外層有（ ） 電子，在化學(xué)反應(yīng)中，容易 （ ）電子，形成 （ ）例題某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，若X等于11，則該微粒表示_________（填“原子”、“陽(yáng)離子”、“陰離子”）．例題X的原子得到2個(gè)電子變成離子，則該離子的符號(hào)為（ ）。是（ ） 定義：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒學(xué)生活動(dòng)：對(duì)于分子的性質(zhì)分別舉例說(shuō)明。學(xué)生小結(jié)：本堂課你收獲了什么？板書設(shè)計(jì)：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一：構(gòu)成物質(zhì)的幾種微粒 二、物質(zhì)的組成分子 元素分子的性質(zhì) 元素周期表原子 物質(zhì)的組成及分類原子的結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖離子陰離子陽(yáng)離子【第二個(gè)板塊】：練習(xí)反饋（見(jiàn)學(xué)生課堂練習(xí)）教學(xué)反思：課題1 分子和原子課時(shí)設(shè)計(jì) 課堂實(shí)錄課題1 分子和原子1第一學(xué)時(shí) 教學(xué)活動(dòng) 活動(dòng)1【講授】第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)過(guò)程】【第一個(gè)板塊】知識(shí)梳理一、幾種構(gòu)成物質(zhì)微觀粒子能夠直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子 有 。A B C D例題圖甲是某元素在元素周期表中的部分信息，圖乙是該元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖．（1）該元素的原子的核電荷數(shù)為_(kāi)____ ，相對(duì)原子質(zhì)量_________．（2）圖乙所示粒子的符號(hào)為 _________ ．（三）、物質(zhì)的組成及分類多媒體展示：例題下列不同物質(zhì)的微觀粒子示意圖中，表示混合物的是 ，表示純凈物的是 ，表示化合物的是 ，表示單質(zhì)的是 ，可能表示氧化物的是 。則下列說(shuō)法不正確的是（ ）A、銪元素原子的質(zhì)子數(shù)為63 B、銪元素原子的中子數(shù)為89C、銪元素原子的核外電子數(shù)為63 D、銪元素原子的質(zhì)量為152【小結(jié)】物質(zhì)與其構(gòu)成粒子的關(guān)系：二、物質(zhì)的組成（一）、元素定義:具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱.注：一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。你能說(shuō)出原子的結(jié)構(gòu)嗎？原子的結(jié)構(gòu)：質(zhì)子（+）原子核（+）中子原子核外電子（）原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子中的 等量關(guān)系：核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2離子中等量的關(guān)系：核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)3思考？離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別：相對(duì)原子質(zhì)量：忽略電子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量近似值相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（三）、離子例題2 則該原子核內(nèi)有（ ）個(gè)質(zhì)子，核外有（ ）電子，核外有（ ）個(gè)電子層，最外層有（ ） 電子，在化學(xué)反應(yīng)中，容易 （ ）電子，形成 （ ）例題某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，若X等于11，則該微粒表示_________（填“原子”、“陽(yáng)離子”、“陰離子”）．例題X的原子得到2個(gè)電子變成離子，則該離子的符號(hào)為（ ）。（一）、分子你能說(shuō)出分子的性質(zhì)嗎？分子的性質(zhì)：（1）、分子的質(zhì)量和體積都很?。?）、分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著（3）、分子之間有間隔例題下列微粒中，能保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的是（ ） 定義：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒學(xué)生活動(dòng)：對(duì)于分子的性質(zhì)分別舉例說(shuō)明。能夠運(yùn)用本單元知識(shí)點(diǎn)，解出相關(guān)題型以及中考題。能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。了解地殼中含量較多的幾種元素及存在。能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。(3)分子間存在一定的間距。分子存在著以下特點(diǎn)：(1)分子有一定的質(zhì)量和體積。(3)分子間存在一定的間距。分子存在著以下特點(diǎn)：(1)分子有一定的質(zhì)量和體積。課后小結(jié)師：本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了分子和原子，利用實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證了分子的特點(diǎn)。擴(kuò)散到含有酚酞的溶液中，使酚酞變紅。(親自體驗(yàn)得出。然后用一個(gè)大燒杯罩住，觀察現(xiàn)象(約5分鐘后)。[實(shí)驗(yàn)方案3]如右圖所示，A、B兩燒杯中裝有無(wú)色酚酞試液。另取一支試管B中加入10ml。[實(shí)驗(yàn)方案2]在一只試管A中加入lOml。[實(shí)驗(yàn)方案1]在一只小燒杯中加入10ml。[現(xiàn)象]溶液呈紅色。師：這3個(gè)特點(diǎn)中第3兩點(diǎn)是你們通過(guò)對(duì)現(xiàn)象的分析、推理得出的，那么你能不能用個(gè)實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn)呢? (分組實(shí)驗(yàn)，重點(diǎn)探究特點(diǎn)2：分子是在不斷運(yùn)動(dòng)。 (2)分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的。這一現(xiàn)象說(shuō)明分子間存在一定間隔。師：回答得很好!分子除了在不斷運(yùn)動(dòng)外，還有哪些特點(diǎn)?生，：當(dāng)水加熱至100℃，水變成水蒸氣，說(shuō)明水分子間的間距拉大。生2：從水受熱蒸發(fā)加快這一現(xiàn)象，說(shuō)明分子微粒在受熱情況下，分子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快，這也說(shuō)明分子微粒是在不斷運(yùn)動(dòng)的。 分子的質(zhì)量和體積很小。后來(lái)，這個(gè)大膽的設(shè)想隨著科技的進(jìn)步得到了驗(yàn)證。師：同學(xué)們都說(shuō)得對(duì)。師：為什么敞口容器中的水會(huì)減少?加熱后減少得更快?為什么品紅滴到靜置的水中能逐漸擴(kuò)散呢? [學(xué)生討論]水慢慢變干了，實(shí)際上是水微粒蒸發(fā)到空氣中。當(dāng)你漫步在果園，便有一陣陣果香飄來(lái)。教學(xué)工具大燒杯、小燒杯、品紅溶液、酚酞溶液、濃氨水、膠頭滴管、針筒、投影儀、多媒體電腦等。初步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法。教學(xué)重難點(diǎn)認(rèn)識(shí)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。分子和原子教學(xué)設(shè)計(jì)3教學(xué)目標(biāo)認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由分子、原子等微粒構(gòu)成的。三、本節(jié)課教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)緊湊，環(huán)環(huán)相扣，是有利于培養(yǎng)學(xué)生思維的邏輯性和嚴(yán)密性，但會(huì)有部分學(xué)生感覺(jué)太快，特別是在用模型演示化學(xué)變化的過(guò)程，而得出分子、原子的概念。所有問(wèn)題都讓學(xué)生分組討論交流，結(jié)論基本都由學(xué)生得出，老師只是略做總結(jié)歸納。二、問(wèn)題情境真實(shí)，資料準(zhǔn)備充分。 課后反思“分子和原子”這部分內(nèi)容是九年級(jí)化學(xué)課程的一個(gè)很重要探究點(diǎn)，本課題在教材中有舉足輕重的作用。（三）化學(xué)變化中的分子和原子化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分裂，原子的重組分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。用分子、原子的知識(shí)解釋我們熟知的生活現(xiàn)象。分子、原子的世界有太多的奧秘等著我們?nèi)グl(fā)現(xiàn)?；瘜W(xué)變化中分子的種類要發(fā)生改變，所以物質(zhì)的種類就改變了，物質(zhì)的性質(zhì)也改變了，所以，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。我們一起來(lái)歸納一下：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)分子的分裂，原子的重新組合。每句話可分有各個(gè)漢字，各個(gè)漢字可組成一句話。學(xué)生4：若分子是一個(gè)變形金剛，原子就是拼圖的各個(gè)部件。學(xué)生1：原子在化學(xué)變化中不變，分子在化學(xué)變化中要改變學(xué)生2化學(xué)變化的過(guò)程是分子分成原子，原子又重新組合成新的分子。（三）化學(xué)變化中的分子和原子師：在蔗糖溶于水，水蒸發(fā)的變化中，是分子的運(yùn)動(dòng)和間隙發(fā)生了變化，那在化學(xué)變化中分子和原子怎么變呢？多媒體展示：水分子分解的示意圖學(xué)生分組活動(dòng)：用自己手上的模型，演示一下化學(xué)變化，氧化汞分子分解或水分子分解過(guò)程。像用警犬能緝毒追蹤。學(xué)生3：相同的原子可以構(gòu)成分子，不同原子也可以