江蘇省蘇北四市20xx屆高三一模化學(xué)word版含解析(編輯修改稿)
2025-01-01 09:12 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ） ═2c （ HC2O4）+2c（ H2C2O4） +2c（ C2O42） ① ，根據(jù)電荷守恒得：關(guān)系式為： c(Na+)+c(H+)＝ c(HC2O4－ ) + 2c(C2O42－ )+ c(OH－ )② ， 由 ① ② 得： c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)＝ 2c(OH－ ) + 2c(C2O42－ )， 選項D正確。答案選 BD。 點睛：本題考查酸堿混合的定性判斷，涉及物料守恒、電荷守恒等知識，試題知識點較多、綜合性較強，解題時注意電荷守恒及物料守恒的應(yīng)用，明確溶液酸堿性與溶液 pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵。易錯點為選項 D，點 ④ 所示的溶液的體積 20mL，草酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，生成正鹽草酸鈉，結(jié)合電荷守恒、物料守恒判斷。 15. 溫度為 T時，在兩個起始容積都為 1L的恒溫密閉容器發(fā)生反應(yīng)： H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH ＜ 0。實驗測得： v 正 ＝ v(H2)消耗 ＝ v(I2)消耗 ＝ k 正 c(H2)c(I 2)， v 逆 ＝ v(HI)消耗 ＝ k 逆 c2 (HI)， k正 、 k 逆 為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是 容器 物質(zhì)的起始濃度（ molL － 1） 物質(zhì)的平衡濃度 c(H2) c(I2) c(HI) Ⅰ （恒容） 0 c(I2)＝ molL － 1 Ⅱ （恒壓） 0 0 A. 反應(yīng)過程中，容器 Ⅰ 與容器 Ⅱ 中的總壓強的比為 1:3 B. 兩容器達(dá)平衡時： c(HI，容器 Ⅱ) ＞ 3c(HI，容器 Ⅰ) C. 溫度一定，容器 Ⅱ 中反應(yīng)達(dá)到平衡時（平衡常數(shù)為 K），有 K＝ 成立 D. 達(dá)平衡時，向容器 Ⅰ 中同時再通入 mol I2和 mol HI，則此時 ν 正 ＞ ν 逆 【答案】 AC 【解析】該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，以上兩容器中反應(yīng)為等溫等壓下的等效平衡， HI，則容器 Ⅰ 與容器 Ⅱ 的物質(zhì)的量之比為 1： 3，體積相同，則反應(yīng)過程中，容器 Ⅰ 與容器 Ⅱ 中的總壓強的比為 1:3，選項 A正確； B、兩容器達(dá)平衡時： c(HI，容器 Ⅱ)=3c(HI ，容器 Ⅰ) ， B錯誤； C、溫度一定，容器 Ⅱ 中反應(yīng)達(dá)到平衡時 v 正 ＝ v 逆 ，由 v 正 ＝ v(H2)消耗 ＝ v(I2)消耗 ＝ k 正 c(H2)c(I 2)得 c(H2)c(I 2)= ，由 v 逆 ＝ v(HI)消耗 ＝ k 逆 c2 (HI)得 c2 (HI)= ，則有 K= = ＝ ，選項 C正確； D、容器 Ⅰ 達(dá)平衡時， H I HI的濃度分別為 molL － molL － molL － 1， K= ,向容器 Ⅰ 中同時再通入 mol I2和 mol HI，則此時 Q= K， ν 逆 ＞ ν 正 ,選項 D錯誤。答案選 AC。 點睛：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，等效平衡及平衡常數(shù)計算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，易錯點為選項 D，應(yīng)先利用數(shù)據(jù)計算 K，再根據(jù)濃度變化后求算 Q，最后通過比較 K與Q大小確定平衡移動方向及正逆反應(yīng)速率大小。 16. 沉淀碳酸鈣主要用于食品、醫(yī)藥等行業(yè)。以精選石灰石（含有少量 MgCO FeCO3雜質(zhì)）為原料制備沉淀碳酸鈣的工藝流程如下： （ 1）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有氣體 Ⅰ 、氣體 Ⅱ 和 __________（填化學(xué)式）。 （ 2） “ 碳化 ” 時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ________________，該過程中通入氣體 Ⅰ 和氣體 Ⅱ的順序是 ________________。 （ 3）工業(yè)上常用電解氯化鈉和氯化鈣熔融物來制備金屬鈉，原理如下圖所示： ① 電解過程中，加入氯化鈣的目的是 ________________。 ② 石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為 ________________。 ③ 電解得到的 Na中約含 1%的 Ca，除去其中少量 Ca 的方法為 ________________。 已知部分物質(zhì)的熔沸點如下表： 【答案】 (1). NH4Cl (2). Ca2+ + CO2 + 2NH3 + H2O＝ CaCO3↓ + 2NH 4+ (3). 先通入氣體 Ⅱ （或后通氣體 Ⅰ ） (4). 降低電解質(zhì)的熔融溫度，降低能耗 (5). 2Cl－ － 2e－ ＝Cl2↑ (6). 控制溫度在 370K～ 1123K間蒸餾 【解析】精選石灰石煅燒得到氧化鎂、氧化亞鐵、氧化鈣和氣體 Ⅰ 二氧化碳，固體加入氯化銨浸取后用雙氧水氧化，確保亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，再加入 氧化鈣調(diào)節(jié) pH，堿性條件下反應(yīng)得到氣體 Ⅱ 為氨氣，并使鐵離子、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾，濾渣為氫氧化鐵、氫氧化鎂，過濾后的溶液以氯化鈣為溶質(zhì)，先通入足量的氨氣，再通入適量的二氧化碳，得到氯化銨和碳酸鈣，過濾得到濾液為氯化銨，沉淀為碳酸鈣。 （ 1）該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是參加反應(yīng)過程，反應(yīng)后又生成的物質(zhì)可以循環(huán)使用，流程圖分析判斷氣體 Ⅰ 、氣體 Ⅱ 分別為二氧化碳和氨氣，可以循環(huán)使用，另外濾液 NH4Cl也可以循環(huán)使用；（ 2） “ 碳化 ” 時氯化鈣溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸鈣和氯化銨，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Ca2+ + CO2 + 2NH3 + H2O＝ CaCO3↓ + 2NH 4+，氨氣溶解度大，為保證溶解更多氣體，該過程中先通入氣體 Ⅱ ，再在堿性溶液中通入氣體 Ⅰ ；（ 3） ① 電解過程中，加入氯化鈣的目的是降低電解質(zhì)的熔融溫度，降低能耗； ② 鐵為活潑金屬，電解氯化鈉制鈉時不能作為陽極，故石墨電極為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為 2Cl－ － 2e－ ＝ Cl2↑ ； ③ 電解得到的 Na中約含 1%的 Ca，除去其中少量 Ca 的方法為控制溫度在 370K～ 1123K間蒸餾。 17. 化合物 H是一種用于合成藥物的中間體，其合成路線流程圖如下： （ 1） B中的含氧官能團名稱為羥基、 ________________和 ________________。 （ 2） B→C 的反應(yīng)類型為 ________________。 （ 3）寫出同時滿足下列條件的 A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ________________。 ① 含有苯環(huán)，且遇 FeCl3溶液不顯色； ② 能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，另一水解產(chǎn)物分子中只有 3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。 （ 4） F 的分子式為 C18H20O4，寫出 F的結(jié)構(gòu)簡式： ________________。 （ 5）以苯、甲醛和丙酮為基礎(chǔ)有機原料，制備 的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。 ___________________ 【答案】 (1). 醚鍵 (2). 羰基 (3). 消去反應(yīng) (4). (5). (6). 【解析】（ 1） B為 ， 含氧官能團名稱為羥基、醚鍵和羰基；（ 2） B→C 是加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成 和水，反應(yīng)類
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