【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 本題涉及二氧化氮的顏色、二氧化硫的漂白性、硝酸的性質(zhì)等方面知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理，較簡(jiǎn)單． 11．在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng) X（ g） +3Y（ g） ?2Z（ g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A．氣體總質(zhì)量保持不變 B． X、 Y、 Z的濃度都相等 C． X、 Y、 Z的濃度不再發(fā)生變化 D． X、 Y、 Z的分子數(shù)之比為 1： 3： 2 【考點(diǎn)】 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷． 【分析】 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于 0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論． 【解答】 解： A．反應(yīng)物和生成物都是氣體，故氣體總質(zhì)量保持不變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故 A錯(cuò)誤； B．平衡時(shí) X、 Y、 Z的濃度取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故 X、 Y、 Z的濃度都相等不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故 B錯(cuò)誤； C． X、 Y、 Z的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故 C正確； D．平衡時(shí) X、 Y、 Z的分 子數(shù)之比決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故 X、 Y、 Z的分子數(shù)之比為 1： 3：不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故 D錯(cuò)誤； 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征． 12．如圖所示的某有機(jī)反應(yīng)，其反應(yīng)類型為（ ） A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．水解反應(yīng) D．氧化反應(yīng) 【考點(diǎn)】 取代反應(yīng)與加成反應(yīng)． 【專題】 有機(jī)反應(yīng)． 【分析】 根據(jù)圖示可知，此反應(yīng)為乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)機(jī)理來(lái)分析． 【解答】 解：根據(jù)圖示可知，此反應(yīng)為乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水的反應(yīng)，屬于酯化反應(yīng)，而由于反應(yīng)的機(jī)理可以看做是乙醇中的﹣ OCH2CH3取代可乙酸中的﹣ OH，故又屬于取代反應(yīng)，故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查加成反應(yīng)的判斷，難度不大，根據(jù)反應(yīng)機(jī)理來(lái)分析反應(yīng)類型是解題的關(guān)鍵． 13．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（ ） ① ② ③ ④ A．實(shí)驗(yàn) ① 中溶液變黃色 B．實(shí)驗(yàn) ② 試管中混合溶液變紅色 C．實(shí)驗(yàn) ③ 中燒瓶?jī)?nèi)溶液變紅色 D．實(shí) 驗(yàn) ④ 中出現(xiàn)磚紅色沉淀 【考點(diǎn)】 氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；二價(jià) Fe離子和三價(jià) Fe離子的檢驗(yàn)；葡萄糖的性質(zhì)和用途． 【分析】 A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色； B．鐵離子和 KSCN溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成硫氰化鐵； C．氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子而使溶液呈堿性，酚酞試液遇堿變紅色； D．葡萄糖中含有醛基，醛和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色氧化亞銅沉淀． 【解答】 解： A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能和碘離子發(fā)生氧 化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以溶液變藍(lán)色，故 A錯(cuò)誤； B．鐵離子和 KSCN溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，該現(xiàn)象可以檢驗(yàn)鐵離子，故 B正確； C．氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子而使溶液呈堿性，酚酞試液遇堿變紅色，所以燒瓶?jī)?nèi)溶液變紅色，故 C正確； D．葡萄糖中含有醛基，醛和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色氧化亞銅沉淀，所以有磚紅色沉淀生成，故 D正確； 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，涉及氧化還 原反應(yīng)、官能團(tuán)的檢驗(yàn)、離子具有等，熟練掌握鐵離子、亞鐵離子、有機(jī)物官能團(tuán)的檢驗(yàn)及現(xiàn)象，注意D必須在堿性條件下反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)． 14．下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法正確的是（ ） A．與乙酸互為同分異構(gòu)體 B．屬于高分子化合物 C．不能發(fā)生氧化反應(yīng) D．可用作燃料 【考點(diǎn)】 乙醇的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律． 【分析】 A．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體； B．高分子化合物一般相對(duì)分子質(zhì)量在幾萬(wàn)到幾十萬(wàn)； C．乙醇的燃燒、催化氧化都是乙 醇發(fā)生的氧化反應(yīng)； D．乙醇燃燒放出大量的熱量． 【解答】 解： A．乙醇和乙酸的分子式不同，故 A錯(cuò)誤； B．乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量較小，達(dá)不到高分子化合物的級(jí)別，故 B錯(cuò)誤； C．乙醇可以發(fā)生氧化反應(yīng)，如乙醇的燃燒、乙醇的催化氧化、乙醇被酸性重鉻酸鉀溶液或高錳酸鉀溶液氧化，故 C錯(cuò)誤； D．乙醇燃燒放出大量的熱量，可用作燃料，故 D正確； 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了乙醇的性質(zhì)，難度不大，掌握乙醇的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途是解題的關(guān)鍵． 15．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù) 的值，下列判斷正確的是（ ） A． molL﹣ 1KCIO3溶液中含有的氯離子數(shù)目為 NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， H2O含有的分子數(shù)目為 NA C． 16g O2與 16gO3含有的氧原子數(shù)目相等 D． 1 mol Zn變?yōu)?Zn2+時(shí)失去的電子數(shù)目為 NA 【考點(diǎn)】 阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A． KClO3是氯酸根離子和鉀離子構(gòu)成，溶液中無(wú)氯離子； B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積計(jì)算； C． 依據(jù)氧元素守恒計(jì)算分析判斷； D．鋅原子最外層電子數(shù)為 2， 1 mol Zn變?yōu)?Zn2+時(shí)失去的電子數(shù)目為 2個(gè)； 【解答】 解： A． KClO3是氯酸根離子和鉀離子構(gòu)成，溶液中無(wú)氯離子，故 A錯(cuò)誤； B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積計(jì)算， H2O含有的分子數(shù)目不是 NA，故 B錯(cuò)誤； C．依據(jù)氧元素守恒計(jì)算分析判斷， 16g O2與 16gO3含有的氧原子物質(zhì)的量相同，所以氧原子數(shù)目相等，故 C正確； D．鋅原子最外層電子數(shù)為 2， 1 mol Zn變?yōu)?Zn2+時(shí)失去的 電子數(shù)目為 2NA，故 D錯(cuò)誤； 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，注意氣體摩爾體積的條件分析，題目難度中等． 16．黑火藥在適當(dāng)?shù)耐饨缒芰孔饔孟?，能進(jìn)行迅速而有規(guī)律的燃燒，瞬間產(chǎn)生大量的熱和氮?dú)?、二氧化碳等氣體，由干體積急劇膨脹，壓力猛烈增大，于是發(fā)生了爆炸．反應(yīng)方程式為S+2KNO3+3C=KS2+N2↑+3CO 2↑ ，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A． C在反應(yīng)中被還原 B． S和 KNO3都發(fā)生了還原反應(yīng) C． CO2是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物 D． K2， S和 N2都是反應(yīng)的還原產(chǎn)物 【考點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng)． 【專題】 氧化還原反應(yīng)專題． 【分析】 反應(yīng) 2KNO3+S+3C═ K2S+N2↑+3CO 2↑ 中 N、 S元素化合價(jià)降低，被還原，則 KNO3和 S為氧化劑，生成的 K2S和 N2是還原產(chǎn)物， C元素化合價(jià)升高失電子，被氧化，所以 C為還原劑，生成的二氧化碳為氧化產(chǎn)物，以此解答該題． 【解答】 解： A、 C元素化合價(jià)升高失電子，被氧化，故 A錯(cuò)誤； B、反應(yīng) 2KNO3+S+3C═ K2S+N2↑+3CO 2↑ 中 N、 S元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確； C、 C元素化合價(jià)升高失電子，被氧化，所以 C為還原劑，生成的二氧化碳為氧化產(chǎn)物，故 C正確； D、 N、 S元素化合價(jià)降低，被還原，則 KNO3和 S為氧化劑，生成的 K2S和 N2是還原產(chǎn)物，故D正確； 故選： A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查氧化還原反應(yīng)，注意從元素化合價(jià)的角度分析物質(zhì)在反應(yīng)中的性質(zhì)，題目難度不大． 17．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A．石灰石與鹽酸反應(yīng)： CO32﹣ +2H+=H2O+CO2↑ B．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)： Al3++3OH﹣ =Al（ OH） 3↓ C．鐵粉與硝酸銀溶液反應(yīng)： Fe+3Ag+=Fe3++3Ag D．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： CH3COOH+OH﹣ =CH3COO﹣ +H2O 【考點(diǎn)】 離子方程式的書寫． 【專題】 離子反應(yīng)專題． 【分析】 A．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式； B．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式； C．反應(yīng)生成硝酸亞鐵和 Ag； D．反應(yīng)生成醋酸鈉和水． 【解答】 解： A．石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ ，故 A錯(cuò)誤； B．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為 Al3++3NH3． H2O=Al（ OH） 3↓+3NH 4+，故 B錯(cuò)誤； C．鐵粉與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為 Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，故 C錯(cuò)誤； D．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為 CH3COOH+OH﹣ =CH3COO﹣ +H2O，故 D正確； 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查 ，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大． 18．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 向某未知溶液中加入 BaCl2溶液后，再加入稀硝酸觀察沉淀的生成 檢驗(yàn)是否含SO B 向某未知溶液中加入 NaOH固體，加熱，在管口用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn) 檢驗(yàn)是否含 NH C 加熱分別用 SO2和 HClO漂白后的品紅溶液 探究 SO2與 HClO漂白原理的不同 D 加熱盛有濃硫酸和銅的試管 探究濃硫酸的脫水性 （ ） A． A B． B C． C D． D 【考點(diǎn)】 化 學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)． 【專題】 實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題． 【分析】 A．能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀且白色沉淀不溶于稀硝酸的離子有銀離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等； B．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣； C．二氧化硫的漂白性具有可逆性，次氯酸的漂白性具有永久性； D．銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性． 【解答】 解： A．能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀且白色沉淀不溶于稀硝酸的離子有銀離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等，所以向某未知溶液中加入 BaCl2溶液后，再加入稀硝酸觀察沉淀的生成，原溶液中不 一定含有硫酸根離子，故 A錯(cuò)誤； B．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，故 B錯(cuò)誤； C．二氧化硫的漂白性具有可逆性，次氯酸的漂白性具有永久性，所以加熱分別用 SO2和 HClO漂白后的品紅溶液來(lái)探究 SO2與 HClO漂白原理的不同，故 C正確； D．銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性，用濃硫酸和蔗糖檢驗(yàn)濃硫酸的脫水性，故D錯(cuò)誤； 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗(yàn)、氣體檢驗(yàn)、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)原理是解本 題關(guān)鍵，注意從物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)來(lái)分析解答，注意二氧化硫和次氯酸漂白性區(qū)別，易錯(cuò)選項(xiàng)是 A． 19．下列有關(guān)于 Cl2的說(shuō)法中，不正確的是（ ） A． Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體 B．紅熱的鐵絲在 Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色煙霧 C．工業(yè)上用 Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉 D． Cl2能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸 【考點(diǎn)】 氯氣的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】 A．依據(jù)氯氣的顏色、密度等物理性質(zhì)解答； B．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵； C．氯氣與氫氧化鈣反 應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水； D．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸． 【解答】 解： A． Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體，故 A正確； B．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的煙，故 B錯(cuò)誤； C．氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，工業(yè)上用 Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉，故 C正確； D． Cl2能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸， Cl2+H2O═ HCl+HClO，故 D正確； 故選： B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了氯氣的性質(zhì)，熟悉氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重 考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握． 20．下列有機(jī)化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A． CH4+Cl CH2Cl2+H2 B． H2C=CH2+Br2→CH 3CHBr2 C． 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O