【正文】 A. 圖甲表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化 B. 圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量 C. 圖丙表示 molmol － 1 D. 反應(yīng) 2H2(g)+2NO(g)＝ N2(g)+2H2O(l)的 ΔH ＝－ kJ答案選 D。故 A. 同周期元素原子從左到右逐漸減小，同主族元素原子從上而下逐漸增大，故原子半徑： r(X)＜ r(Z)＜ r(Y)，選項 A錯誤； B. Y的氧化物 Al2O3能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，選項 B正確； C. Z的氧化物對應(yīng)的水化物 H2SO4為強(qiáng)酸， H2SO3為弱酸，選項 C錯誤； D. Z的氣態(tài)氫化物 H2S的穩(wěn)定性比 W的氣態(tài)氫化物 HCl弱，選項 D錯誤。答案選 C。 2. 下列化學(xué)用語表示正確的是 A. 中子數(shù)為 8的氧原子： B. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C. Na2S的電子式： D. 2– 丙醇的結(jié)構(gòu)簡式： (CH3)2CHOH 【答案】 D ........................ 3. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是 A. Si的熔點高，可用作半導(dǎo)體材料 B. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 C. Na2CO3溶液呈堿性，可用于洗滌油污 D. Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料 【答案】 C 【解析】 A．硅位于金屬和非金屬元素之間，具有金屬和非金屬的性質(zhì)，硅單質(zhì)是半導(dǎo)體的主要材料，但與硅的熔點高不對應(yīng)，選項 A錯誤 ； B、 SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，選項 B錯誤； C、 Na2CO3溶液呈堿性，能與油脂反應(yīng)，可用于洗滌油污，選項 C正確； D、 Al2O3熔點高，可用于制造耐火材料，與硬度很大不對應(yīng)，選項 D錯誤。則 Y的最外層電子數(shù)為 1676=3， Y為鋁元素。H 2O＝ [Ag(NH3)2]OH+ NH4+，選項C錯誤； D. Ca(HCO3)2溶液與少量 NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為： Ca2＋ + HCO3－ + OH－ ＝ CaCO3↓+ H2O，選項 D正確。mol － 1 A. 反應(yīng) ① 是人們獲取 H2的途徑之一 B. 反應(yīng) ② 、 ③ 都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 C. 反應(yīng) H2O2(l)＝ H2O(g)+ O2(g)的 ΔH ＝－ 答案選 D。L － 1硫酸中滴加 molL－ 1 CuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】 A 【解析】 A．苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，則溶液變澄清，說明酸性：苯酚＞ HCO3，選項 A正確； B、 Fe(NO3)2溶液中滴加稀 H2SO4酸化后 ， 相當(dāng)于存在 HNO3， 會把 Fe2+氧化為 Fe3+,滴加 KSCN溶液后變紅色 ,不能確定 Fe(NO3)2試樣已變質(zhì)，選項 B錯誤； C、 氯乙烷與 NaOH溶液共熱后，溶液中還存在過量的 NaOH溶液，此時直接加入 AgNO3 溶液，最終得到的褐色的 Ag2O，選項 C錯誤； D、 在 2 mL mol下列說法正確的是 A. 點 ① 所示溶液中： c(Na+)c(HC2O4－ )＞ c(H2C2O4)＞ c(C2O42－ ) B. 點 ② 所示溶液中： c(HC2O4－ )＝ c(C2O42－ ) C. 點 ③ 所示溶液中： c(Na+)＝ c(HC2O4－ ) + c(C2O42－ ) D. 點 ④ 所示溶液中： c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)＝ 2c(OH－ ) + 2c(C2O42－ ) 【答案】 BD 【解析】 A. 點 ① 所示溶液為 Na HC2O4溶液，溶液呈酸性，說明 HC2O4－ 的電離大于水解，則 c(C2O42－ ) ＞ c(H2C2O4)，選項 A錯誤； B、 常溫下，點 ② 所示溶液中 pH=， ， Ka2(H2C2O4)＝ = =10－ ，故 c(HC2O4－ )＝ c(C2O42－ )，選項 B正確； C、點 ③ 所示溶液中 pH=7， ，根據(jù)電荷守恒有 c(Na+)+c(H+)＝ c(HC2O4－ ) + 2c(C2O42－ )+ c(OH－ )，則 c(Na+)＝ c(HC2O4－ ) +2 c(C2O42－ )，選項 C錯誤； D、點 ④ 所示的溶液的體積 20mL，草酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，生成正鹽草酸鈉，草酸鈉水解，所以溶液中， c（ Na+） ═2c （ HC2O4）+2c（ H2C2O4） +2c（ C2O42） ① ，根據(jù)電荷守恒得：關(guān)系式為： c(Na+)+c(H+)＝ c(HC2O4－ ) + 2c(C2O42－ )+ c(OH－ )② ， 由 ① ② 得： c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)＝ 2c(OH－ ) + 2c(C2O42－ )， 選項D正確。L － 1） 物質(zhì)的平衡濃度 c(H2) c(I2) c(HI) Ⅰ （恒容） 0 c(I2)＝ mol 點睛：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，等效平衡及平衡常數(shù)計算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，易錯點為選項 D，應(yīng)先利用數(shù)據(jù)計算 K，再根據(jù)濃度變化后求算 Q，最后通過比較 K與Q大小確定平衡移動方向及正逆反應(yīng)速率大小。 （ 1）該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是參加反應(yīng)過程，反應(yīng)后又生成的物質(zhì)可以循環(huán)使用，流程圖分析判斷氣體 Ⅰ 、氣體 Ⅱ 分別為二氧化碳和氨氣，可以循環(huán)使用，另外濾液 NH4Cl也可以循環(huán)使用；（ 2） “ 碳化 ” 時氯化鈣溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸鈣和氯化銨，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Ca2+ + CO2 + 2NH3 + H2O＝ CaCO3↓ + 2NH 4+，氨氣溶解度大，為保證溶解更多氣體，該過程中先通入氣體 Ⅱ ，再在堿性溶液中通入氣體 Ⅰ ；（ 3） ① 電解過程中，加入氯化鈣的目的是降低電解質(zhì)的熔融溫度，降低能耗； ② 鐵為活潑金屬，電解氯化鈉制鈉時不能作為陽極，故石墨電極為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為 2Cl－ － 2e－ ＝ Cl2↑ ； ③ 電解得到的 Na中約含 1%的 Ca，除去其中少量 Ca 的方法為控制溫度在 370K～ 1123K間蒸餾。合成路線流程圖如下：。 （ 2）堿式碳酸鎂可用作化學(xué)冷卻劑， 原因是 ________________。L － 1 mL10 － 3 LL － 1 mL10 － 3 L使用的裝置如右圖，儀器a的名稱 為 ________________。 20. 廢水廢氣對自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用，大氣和水污染治理刻不容緩。 圖 2 圖 3 （ 3）工業(yè)上廢氣中 SO2可用 Na2CO3溶液吸收，反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖 3所示。 （ 3） 1 mol CH3COO[Cu(NH3)2]中含有 σ 鍵的數(shù)目為 ________________mol，其中 C原子軌道的雜化類型是 ________________。 步驟 3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有 100 mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗