【導(dǎo)讀】下列做法符合上述理念的是。污染，選項(xiàng)C不符合；D、推廣露天燒烤豐富人們飲食，會造成空氣污染，選項(xiàng)D不符合。錯(cuò)誤；C、Na2CO3溶液呈堿性，能與油脂反應(yīng)，可用于洗滌油污，選項(xiàng)C正確；D、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制造耐火材料，與硬度很大不對應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。A、濃硝酸與銅反應(yīng)可用于制取二氧化氮，選項(xiàng)A正確；B、二氧化氮能與水反應(yīng)，X與Z位于同一主族，Z的核外電。子數(shù)是X的2倍，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的核外電子總數(shù)?；颒2S的穩(wěn)定性比W的氣態(tài)氫化物HCl弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。則Y的最外層電子數(shù)為16-7-6=3，Y為鋁元素，據(jù)此解答。D.Ca2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O. 在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不是得到氧化鐵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。下列有關(guān)說法不正確的是。根據(jù)蓋斯定律，結(jié)合反應(yīng)①可知，反應(yīng)H2O2＝H2O+O2的ΔH＝+kJ·mol－1，選

　　

【正文】 ____。 ③H 2O2也有較強(qiáng)氧化性，在實(shí)際生產(chǎn)中不用 H2O2氧化 Mn2+的原因是 ________________。 （ 2）利用某分子篩作催化劑， NH3可脫除廢氣中 NO、 NO2，其反應(yīng)機(jī)理如圖 2所示。 A包含物質(zhì)的化學(xué)式為 N2和 ________________。 圖 2 圖 3 （ 3）工業(yè)上廢氣中 SO2可用 Na2CO3溶液吸收，反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖 3所示。 ① 吸收初期（圖中 A點(diǎn)以前）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________。 ②C 點(diǎn)高于 B點(diǎn)的原因是 ________________。 【答案】 (1). S2O82－ + 2H2O + Mn 2＋ =4H＋ + 2SO42－ + MnO2↓ (2). 80℃ （ 80℃~90℃ 區(qū)間均可） (3). 吸附膠體粒子形成沉淀 (4). 錳 的化合物可催化 H2O2的分解，使消耗的H2O2增多 (5). H2O (6). 2Na2CO3 + SO2 + H2O＝ 2NaHCO3 + Na2SO3 (7). 根據(jù)鈉元素守恒， NaHSO3的物質(zhì)的量是 Na2CO3的 2倍，所以 NaHSO3的質(zhì)量大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大 【解析】（ 1） ① 過硫酸銨與 Mn2+反應(yīng)生成 MnO2，而本身被還原為 SO42－ ，反應(yīng)的離子方程式為S2O82－ + 2H2O + Mn 2＋ =4H＋ + 2SO42－ + MnO2↓ ； ② 根據(jù)圖 1可知： 80℃ 時(shí) Fe2+、 Mn2+氧化程度接近 ，故實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)將溫度控制在 80℃ ； Fe2+與 Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子，常加入活性炭處理，加入活性炭的目的為吸附膠體粒子形成沉淀； ③H 2O2也有較強(qiáng)氧化性，在實(shí)際生產(chǎn)中不用 H2O2氧化 Mn2+的原因是錳的化合物可催化 H2O2的分解，使消耗的 H2O2增多；（ 2）根據(jù)圖示反應(yīng)可產(chǎn)生 A的反應(yīng)為： [（ NH4）（ HNO2） ]+=N2+A+H+，結(jié)合反應(yīng)可推導(dǎo)出 A為 H2O；反應(yīng)為[（ NH4）（ HNO2） ]+=N2+ 2H2O +H+；（ 3） ① 吸收初期（圖中 A點(diǎn)以前）工業(yè)上廢氣中 SO2可用 Na2CO3溶液吸收，由圖中信息可知， NaHCO3 和 Na2SO3的量明顯增加，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO3 + SO2 + H2O＝ 2NaHCO3 + Na2SO3； ②C 點(diǎn)高于 B點(diǎn)的原因是根據(jù)鈉元素守恒， NaHSO3的物質(zhì)的量是 Na2CO3的 2倍，所以 NaHSO3的質(zhì)量大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大。 21. 鐵觸媒常作為合成氨的催化劑， CO會使催化劑中毒?？捎?CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收 CO。 （ 1） Cu2+基態(tài)核外電子排布式為 ________________。 （ 2） C、 N、 O的電負(fù)性由大到小的 順序?yàn)?________________。 （ 3） 1 mol CH3COO[Cu(NH3)2]中含有 σ 鍵的數(shù)目為 ________________mol，其中 C原子軌道的雜化類型是 ________________。 （ 4）與 CO分子互為等電子體的陰離子為 ________________。 （ 5） Cu和 Fe都可以形成多種氧化物。其中 FexO晶胞結(jié)構(gòu)為 NaCl型，由于晶體缺陷， x值小于 1。若 FexO中的 x＝ ，則該此晶體化學(xué)式為 ________________（用 Fe2+aFe3+bO形式表示）。 【答案】 (1). [Ar]3d9 (2). O﹥ N﹥ C (3). 14 (4). sp3和 sp2 (5). CN－ （或C22－ 等） (6). Fe2++ 【解析】 （ 1） Cu是 29號元素， Cu2+含有 27個(gè)電子 ，其基態(tài)電子排布式為 [Ar]3d9；（ 2）元素原子的得電子能力越強(qiáng)，則電負(fù)性越大，所以 ONC；（ 3） 硫酸銅與氨水反應(yīng)可形成 Cu（ NH3）42+， NH鍵 CH鍵、 CO鍵， C=O中的一個(gè)鍵及配位鍵屬于 σ 鍵， 1mol該配離子中含有 σ 鍵為 14mol； CH3COO中甲基上的 C形成 4條 σ 鍵，無孤電子對，因此采取 sp3雜化類型，酯基中的 C形成 3條 σ 鍵和 1條 π 鍵，無孤電子對，采取 sp2雜化類型； （ 4）等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子，與 CO 互為等電子體的陰離子為 CN－ 或 C22－ 等 ； （ 5）若 FexO中的 x＝ ，用 Fe2+aFe3+bO形式表示 FexO晶胞，則有 a+b=， 2a+3b=2，聯(lián)立解得a=， b=，則該此晶體化學(xué)式為 Fe2++。 22. 乙酰苯胺是較早使用的一種解熱鎮(zhèn)痛藥，可由苯胺和乙酸反應(yīng)制備： 已知： ① 苯胺易被氧化； ② 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表： 物質(zhì) 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 溶解度 (20 ℃) 乙酰苯胺 ℃ 305 ℃ 苯胺 － 6 ℃ ℃ 醋酸 ℃ 118 ℃ 易溶 實(shí)驗(yàn)步驟如下： 步驟 1：在 50 mL圓底燒瓶中，加入 5 mL苯胺、 mL冰醋酸及少許鋅粉，依照右圖裝置組裝儀器。 步驟 2：控制溫度計(jì)示數(shù)約 105 ℃ ，小火加熱回流 1 h。 步驟 3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有 100 mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。 請回答下列問題： （ 1）步驟 1中加入鋅粉的作用是 ________________ 、起著沸石的作用。 （ 2）步驟 2中控制溫度計(jì)示數(shù)約 105 ℃ ，接引管流出的主要物質(zhì)是 ________________，若溫度過高，會導(dǎo)致 ________________。刺形分餾柱中，由下到上，溫度逐漸 ________________（填 “ 升高 ” 、 “ 降低 ” 或 “ 不變 ” ）。 （ 3）步驟 3中抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有吸濾瓶、 ________________（填儀器名稱）。 （ 4）步驟 3得到的粗產(chǎn)品可采取重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純，操作步驟是 ________________。 【答案】 (1). 防止苯胺被氧化 (2). 水 (3). 未反應(yīng)的醋酸蒸出 (4). 降低 (5). 布氏漏斗 (6). 將粗產(chǎn)品在較高溫度下溶解形成濃溶液，降溫結(jié)晶，過濾，洗滌，重復(fù) 2~3次 【解析】 （ 1）苯胺易被氧化，加入鋅粉，防止苯胺被氧化，同時(shí)起著沸石的作用，防止暴沸；（ 2）已知醋酸的沸點(diǎn)為 118℃ ，水的沸點(diǎn)為 100℃ ，選 擇控制溫度計(jì)約 105℃ ， 接引管流出的主要物質(zhì)是水；若溫度過高，會導(dǎo)致未反應(yīng)的醋酸蒸出，降低反應(yīng)物的利用率 ； 刺形分餾柱中，由下到上，溫度逐漸降低；（ 3）步驟 3中抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有吸濾瓶、布氏漏斗；（ 4）步驟 3得到的粗產(chǎn)品可采取重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純，操作步驟是將粗產(chǎn)品在較高溫度下溶解形成濃溶液，降溫結(jié)晶，過濾，洗滌，重復(fù) 2~3次。