江蘇省蘇北四市20xx屆高三一?；瘜W(xué)word版含解析(存儲(chǔ)版)
【正文】 2O2增多 (5). H2O (6). 2Na2CO3 + SO2 + H2O＝ 2NaHCO3 + Na2SO3 (7). 根據(jù)鈉元素守恒， NaHSO3的物質(zhì)的量是 Na2CO3的 2倍，所以 NaHSO3的質(zhì)量大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大 【解析】（ 1） ① 過(guò)硫酸銨與 Mn2+反應(yīng)生成 MnO2，而本身被還原為 SO42－ ，反應(yīng)的離子方程式為S2O82－ + 2H2O + Mn 2＋ =4H＋ + 2SO42－ + MnO2↓ ； ② 根據(jù)圖 1可知： 80℃ 時(shí) Fe2+、 Mn2+氧化程度接近 ，故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)將溫度控制在 80℃ ； Fe2+與 Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子，常加入活性炭處理，加入活性炭的目的為吸附膠體粒子形成沉淀； ③H 2O2也有較強(qiáng)氧化性，在實(shí)際生產(chǎn)中不用 H2O2氧化 Mn2+的原因是錳的化合物可催化 H2O2的分解，使消耗的 H2O2增多；（ 2）根據(jù)圖示反應(yīng)可產(chǎn)生 A的反應(yīng)為： [（ NH4）（ HNO2） ]+=N2+A+H+，結(jié)合反應(yīng)可推導(dǎo)出 A為 H2O；反應(yīng)為[（ NH4）（ HNO2） ]+=N2+ 2H2O +H+；（ 3） ① 吸收初期（圖中 A點(diǎn)以前）工業(yè)上廢氣中 SO2可用 Na2CO3溶液吸收，由圖中信息可知， NaHCO3 和 Na2SO3的量明顯增加，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO3 + SO2 + H2O＝ 2NaHCO3 + Na2SO3； ②C 點(diǎn)高于 B點(diǎn)的原因是根據(jù)鈉元素守恒， NaHSO3的物質(zhì)的量是 Na2CO3的 2倍，所以 NaHSO3的質(zhì)量大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大。 ② 溫度與 Fe2+、 Mn2+氧化程度之間的關(guān)系如圖 1所示： 圖 1 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)將溫度控制在 ________________。 （ 5） “ 濾液 Ⅰ” 溶質(zhì)主要是 ZnSO4和 CuSO4。4H 2O。4H 2O 【解析】（ 1）熱解反應(yīng)是 5MgCO3通過(guò)計(jì)算確定白鈉鎂礬的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。xH 2O）俗稱(chēng)硝板，工業(yè)上用白鈉鎂礬制備堿式碳酸鎂[4MgCO3 （ 3）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的 A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ________________。 （ 2） “ 碳化 ” 時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ________________，該過(guò)程中通入氣體 Ⅰ 和氣體 Ⅱ的順序是 ________________。c(I 2)= ，由 v 逆 ＝ v(HI)消耗 ＝ k 逆 c2 (HI)得 c2 (HI)= ，則有 K= = ＝ ，選項(xiàng) C正確； D、容器 Ⅰ 達(dá)平衡時(shí)， H I HI的濃度分別為 mol易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng) D，點(diǎn) ④ 所示的溶液的體積 20mL，草酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，生成正鹽草酸鈉，結(jié)合電荷守恒、物料守恒判斷。答案選 A。答案選 BC。L － 1硫酸時(shí)溶液 pH的變化 D. 圖丁表示向 Ba(OH)2溶液中滴加稀 H2SO4至過(guò)量，溶液的導(dǎo)電性變化情況 【答案】 B 【解析】 A、 升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，都大于原來(lái)平衡速率，選項(xiàng) A錯(cuò)誤； B、 反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量為吸熱反應(yīng)，該圖表示正確，選項(xiàng) B正確； C、圖中向 20 mL molmol － 1，選項(xiàng) C不正確； D、根據(jù)蓋斯定律，由 ③ ① 可得反應(yīng) 2H2(g)+2NO(g)＝ N2(g)+2H2O(l) ΔH ＝ ΔH 3－ ΔH 1＝－ kJ答案選 A。 點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查， X、Y、 Z、 W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。答案選 B。下列做法符合上述理念的是 A. 開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能等新能源汽車(chē) B. 工業(yè)污水直接用于灌溉農(nóng)田 C. 焚燒廢舊塑料防止 “ 白色污染 ” D. 推廣露天燒烤豐富人們飲食 【答案】 A 【解析】 A、太陽(yáng)能和風(fēng)能是取之不盡的新能源，應(yīng)大量發(fā)展使用，選項(xiàng) A符合； B、 工業(yè)污水直接用于灌溉農(nóng)田可能會(huì)造成家作物的污染，選項(xiàng) B不符合； C、焚燒廢舊塑料會(huì)加重空氣污染，選項(xiàng) C不符合； D、推廣露天燒烤豐富人們飲食，會(huì)造成空氣污染，選項(xiàng) D不符合。下列說(shuō)法正確的是 A. 原子半徑： r(X)＜ r(Y)＜ r(Z) B. Y的氧化物能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) C. Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比 W的強(qiáng) 【答案】 B 【解析】 X、 Y、 Z、 W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。 6. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A. 氯化鐵溶液溶解銅片： Fe3＋ + Cu＝ Fe2＋ + Cu2＋ B. 氯氣與水反應(yīng)： Cl2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO－ C. 硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水： Ag+ + NH3mol － 1 ② 過(guò)氧化氫分解制氧氣： 2H2O2(l)＝ 2H2O(l) + O2(g) ΔH 2＝－ kJ 9. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使甲基橙變紅的溶液中： K＋ 、 Mg2＋ 、 NO3－ 、 I－ B. c(HCO3－ )＝ 1 mol答案選 B。L － 1的 Na2S溶液中先滴入幾滴 Ksp(CuS)＜ Ksp(ZnS) molL － 1 NaOH溶液滴定 mL molc(I 2)， v 逆 ＝ v(HI)消耗 ＝ k 逆 c2 (HI)， k正 、 k 逆 為速率常數(shù)，受溫度影響。L － 1， K= ,向容器 Ⅰ 中同時(shí)再通入 mol I2和 mol HI，則此時(shí) Q= K， ν 逆 ＞ ν 正 ,選項(xiàng) D錯(cuò)誤。 ③ 電解得到的 Na中約含 1%的 Ca，除去其中少量 Ca 的方法為 ________________。 （ 5）以苯、甲醛和丙酮為基礎(chǔ)有機(jī)原料，制備 的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。3H 2O生成，然后升高溫度到 85℃ 加熱 2h發(fā)生熱解反應(yīng)，過(guò)濾得堿式碳酸鎂晶體。Mg(OH) 2Mg(OH) 2 （ 2） “ 氧化 ” 階段是將 Fe2+氧化后進(jìn)一步生成 Fe(OH)3，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以氯水替代H2O2的缺點(diǎn)是 ① 使 ZnSO4中混有 ZnCl2； ②________________ 。L － 1時(shí)，生成的鋁硅酸鈉沉淀附著在反應(yīng)物表面，使堿浸不完全 (6). 向?yàn)V液 Ⅰ 中加入過(guò)量的鋅粉，過(guò)濾，在濾渣中加入稍過(guò)量稀硫酸，過(guò)濾，把兩次過(guò)濾的濾液合并，保持 60℃ 左右蒸發(fā)濃縮，冷卻至室溫結(jié)晶，過(guò)濾用酒精洗滌，干燥 【解析】（ 1） “ 水浸 ” 階段需在 70～ 80℃ 條件下進(jìn)行，水的沸點(diǎn)為 100℃ ，適宜的加熱方式為水浴加熱；（ 2） “ 氧化 ” 階段是將 Fe2+氧化后進(jìn)一步生成 Fe(OH)3，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以氯水替代 H2O2的缺點(diǎn)是 ① 使 ZnSO4中混有 ZnCl2； ② 引入 H+使 Fe3+不容易沉淀；（ 3） “ 灼燒 ”時(shí) FeS2在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 +
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