【導讀】2020-2020學年江蘇省無錫市高三（下）模擬化學試卷（3月份）。3分，共69分）．。1．為了改善空氣質(zhì)最，下列措施不合理的是（）。A．減少化石能源的使用，大力發(fā)展太陽能、風能等新能源。B．淘汰落后產(chǎn)能，將污染嚴重的企業(yè)從城市遷往農(nóng)村。C．控制城市機動車持有量，實行機動車限號行駛。D．倡導綠色化學理念，努力實現(xiàn)“原子經(jīng)濟”。2．中美研究人員在新一期美國雜志上報告說，黃粉蟲可以吞食和完全。降解塑料．他們已在黃粉蟲體內(nèi)分離出靠聚苯乙烯生存的細菌，并將其保存．聚苯乙烯屬于。A．合金B(yǎng)．硅酸鹽材料。C．有機高分子材料D．無機非金屬材料。3．在賓館、辦公樓等公共場所，常使用一種電離式煙霧報警器，其主體是一個放有镅﹣241. A．可燃冰的燃燒B．鹽酸與氫氧化鈉反應。D．加熱時，鐵單質(zhì)與濃硝酸不發(fā)生反應。18．下列實驗能達到預期目的是。將Na4Si24加熱至400K，逐漸趕走

　　

【正文】 氣污染指數(shù)項目及 概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大． B.《有機化學基礎(chǔ)》 27．科學家致力于二氧化碳的 “ 組合轉(zhuǎn)化 ’ 技術(shù)的研究，把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)． ① 如果將 CO2和 H2以 1： 4的比例混合，通人反應器，在適當?shù)臈l件下反應，可獲得一種重要的能源．請完成以下化學方程式： CO2+4H2→ CH4 +2H20 ② 若將 CO2和 H2以 1： 3的比例混合，使之發(fā)生反應生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是 B （填字母）． A．烷烴 B．烯烴 C．炔烴 D．芳香烴 ③ 二氧化碳 “ 組合轉(zhuǎn)化 ” 的某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示： ，此烷烴的一溴代物有 6 種，若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為 （ CH3） 2CH（ CH3） CHC≡CH ． 【考點】 有關(guān)有機物分子式確定的計算． 【專題】 有機反應． 【分析】 ① 根據(jù)元素守恒、原子守恒確定未知產(chǎn)物； ② 若將 CO2和 H2以 1： 3的比例混合，使之發(fā)生反應生成某種重要的化工原料和水，根據(jù)元素守恒及原子守恒確定產(chǎn)物； ③ 該結(jié)構(gòu)中有幾種氫原子， 則其一溴代物就有幾種；烷烴由炔烴加氫制得，將烷烴中相鄰碳原子上分別去掉 2個氫原子就能得到碳碳三鍵，從而確定炔烴結(jié)構(gòu)簡式． 【解答】 解： ① 根據(jù)元素守恒、原子守恒知，未知產(chǎn)物分子中含有 1個 C原子、 4個 H原子，所以其分子式為 CH4，故答案為： CH4； ②CO 2與 H2在一定條件下以 1： 3混合反應生成化工原料和水，假設(shè) CO2和 H2的物質(zhì)的量分別是 1mol、 3mol，則 CO2和 H2的混合物中 C、 H、 O原子的物質(zhì)的量分別是 1mol、 6mol、 2mol， 根據(jù) O原子守恒得水的物質(zhì)的量是 2mol，水中含有 H原子的物質(zhì)的量為 4mol，所以化工原料中碳原子的物質(zhì)的量是 1mol，氫原子的物質(zhì)的量是 2mol，所以化工原料的最簡式為 CH2，符合烯烴的最簡式， 故選 B； ③ 該結(jié)構(gòu)中有幾種氫原子，則其一溴代物就有幾種，該分子中有 6種氫原子，所以其一溴代物有 6種；烷烴由炔烴加氫制得，將烷烴中相鄰碳原子上分別去掉 2個氫原子就能得到碳碳三鍵，從而確定炔烴結(jié)構(gòu)簡式為（ CH3） 2CH（ CH3） CHC≡CH ， 故答案為： 6；（ CH3） 2CH（ CH3） CHC≡CH ． 【點評】 本題考查有機物分子式的確定，為高頻考點 ，側(cè)重考查學生分析推斷能力，利用原子守恒、元素守恒是解本題關(guān)鍵，知道由烷烴轉(zhuǎn)化為烯烴或炔烴的判斷方法，題目難度不大． 28．根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空． ①A 的分子式是 C6H12 ． Ⅰ 的反應類型是 取代反應 ， Ⅱ 的反應類型是 消去反應 ． ② 反應 Ⅳ 的化學方程式是 +2NaOH +2NaBr+2H2O ． 【考點】 有機物的推斷；有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)；有機化學反應的綜合應用． 【專題】 有機反應． 【分析】 由反應路線可知， A為 ， 反應 Ⅰ 為取代反應，反應 Ⅱ 為消去反應，反應 Ⅲ 為 C=C的加成反應， B為 ， Ⅳ 為消去反應，以此來解答． 【解答】 解： ① 由反應路線可知， A為 ，其分子式為 C6H12，反應 Ⅰ 為取代反應，反應 Ⅱ為消去反應，反應 Ⅲ 為 C=C的加成反應， B為 ， Ⅳ 為消去反應， 故答案為： C6H12；取代反應；消去反應； ② 反應 Ⅳ ④ 的化學方程式是 +2NaOH +2NaBr+2H2O， 故答案為： +2NaOH +2NaBr+2H2O． 【點評】 本題考查有機物的推斷，注意把握反應條件及路線中物質(zhì)的官能團、碳 鏈骨架的變化即可解答，側(cè)重反應類型的考查，題目難度不大． 29．某有機物 X由 C、 H、 O三種元素組成， 15gX完全燃燒可生成 22gCO2和 9gH2O． ① 該有機物的最簡式是 CH2O ． ② 若符合該最簡式 X物質(zhì)可能不止一種，則它們之間的關(guān)系是 b （填字母）． a．一定相互為同分異構(gòu)體 b．等質(zhì)量時完全燃燒氧氣的量相同 c．等物質(zhì)的量時完全燃燒耗氧量相同 ③ 若 X與碳酸鈉溶液反應有氣體放出，則 X與乙醇在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式為： CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ． ④ 若 X是具有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應，其結(jié)構(gòu)簡式為： HCOOCH3 ． ⑤ 若 X的相對分子質(zhì)量為 180，能發(fā)生銀鏡反應也能發(fā)生酯化反應，則其分子式為 C6H12O6 ． 【考點】 有機物實驗式和分子式的確定． 【專題】 烴及其衍生物的燃燒規(guī)律． 【分析】 ① 根據(jù)質(zhì)量守恒可知，生成 22g 的二氧化碳中 C元素質(zhì)量即為化合物中所含 C元素質(zhì)量、生成 9g的水中 H元素質(zhì)量即為化合物中所含 H元素質(zhì)量，化合物與 C、 H兩種元 素質(zhì)量和的差為氧元素的質(zhì)量，然后求出各自的物質(zhì)的量，由碳、氫、氧元素的物質(zhì)的量之比可推測實驗式（最簡式）； ②a ．有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體； b．最簡式相同，質(zhì)量相等，所含 C、 H、 O質(zhì)量相同，完全燃燒耗氧量相同； c．最簡式相同，分子式不一定相同，等物質(zhì)的量，完全燃燒耗氧量不一定相同； ③ 只含一種官能團且與碳酸鈉溶液反應有氣體放出，則含有羧基； ④ 酯具有水果香味的液體，可發(fā)生水解反應，生成相應的羧酸與醇； ⑤ 相對分子質(zhì)量為 180，結(jié)合實驗式求出分子式， 能發(fā)生銀鏡反應，含有醛基，也能發(fā)生酯化反應含有羧基或羥基（具體根據(jù)分子式確定）． 【解答】 解： ① 根據(jù)質(zhì)量守恒定律得： 15g A化合物中所含 C元素質(zhì)量為： 22g =6g， 化合物中所含 H元素質(zhì)量為： 9g =1g， 化合物中所含 O元素質(zhì)量為： 15g﹣ 6g﹣ 1g=8g， n（ C）： n（ H）： n（ O） = ： ： =1： 2： 1，所以化合物的實驗式（最簡式）是 CH2O， 故答案為： CH2O； ②a ．最簡式相同，不一定是同分異構(gòu)體，如苯與乙炔，故錯誤； b．最簡式相同，質(zhì)量 相等，所含 C、 H、 O質(zhì)量相同，完全燃燒耗氧量相同，故正確． c．最簡式相同，分子式不一定相同，等物質(zhì)的量，完全燃燒耗氧量不一定相同，如 1mol的苯與乙炔，故錯誤． 故答案為： b； ③ 只含一種官能團且與碳酸鈉溶液反應有氣體放出，則含有羧基，最簡式為 CH2O，若含有一個羧基，分子式為 C2H4O2， 為飽和羧酸，所以 X為乙酸，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O， 故答案為： CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O； ④ 酯具有水果香味的液體，可發(fā)生水解反應，生成相應的羧酸與醇，若含有一個酯基，分子式為 C2H4O2，為飽和一元酯，所以 X為甲酸甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為 HCOOCH3， 故答案為： HCOOCH3； ⑤ 令分子式為（ CH2O） n，相對分子質(zhì)量為 180，所以 30n=180，解得 n=6，分子式為 C6H12O6，故答案為： C6H12O6． 【點評】 本題考查有機物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與分子式確定，難度不大，通過官能團掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)，并熟悉有機物分子式的計算方法來解答． 30． A一 J是中學化學中常見的物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應條件均已略去． A、 B常溫下均為無色液體，且均由兩種相同的元素組成； C、 F、 G均為非金屬單質(zhì)，常溫下 C、 F為無色氣體， G為黃綠色氣體， D是應用最廣泛的金屬； J溶液中滴人 KSCN溶液顯紅色． 請回答下列問題： （ 1） A的化學式是 H2O2 ． （ 2） H的電子式是 ． （ 3） B→C+F 的化學方程式是 2H2O 2H2↑+O 2↑ ． （ 4） J+D→I 的離子方程式是 2Fe3++Fe=3Fe2+ ． 【考點】 無機 物的推斷． 【專題】 無機推斷． 【分析】 A、 B常溫下均為無色液體，且均由兩種相同的元素組成， A生成 B和 C， C為氣體，一般為 H2O2生成 H2O的反應，則 A為 H2O2， B為 H2O， C為 O2， G為黃綠色氣體，應為 Cl2， D是應用最廣泛的金屬，應為 Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 F為 H2， H為 HCl， E為 Fe3O4， J為 FeCl3，I為 FeCl2，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題． 【解答】 解： A、 B常溫下均為無色液體，且均由兩種相同的元素組成， A生成 B和 C， C為氣體，一般為 H2O2生成 H2O的 反應，則 A為 H2O2， B為 H2O， C為 O2， G為黃綠色氣體，應為Cl2， D是應用最廣泛的金屬，應為 Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 F為 H2， H為 HCl， E為 Fe3O4， J為FeCl3， I為 FeCl2， （ 1）由以上分析可知 A為 H2O2，故答案為： H2O2； （ 2） H為 HCl，為共價化合物，電子式為 ，故答案為： ； （ 3） B為 H2O，可在電解的條件下生成氧氣和氫氣，方程式為 2H2O 2H2↑+O 2↑ ，故答案為： 2H2O 2H2↑+O 2↑ ； （ 4） J為 FeCl3， I為 FeCl2， FeCl3與 Fe反 應生成 FeCl2，離子方程式為 2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為： 2Fe3++Fe=3Fe2+． 【點評】 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重考查元素化合物知識的綜合理解和運用，把握過氧化氫、鐵等物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化、電解原理等為解答的關(guān)鍵，注意 A、 B、 J為解答的突破口，綜合性較強，題目難度中等． 31．黃色固體聚合硫酸鐵（ SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應用． SPFS可表示成 Fex（ OH） y（ SO4） znH2O．工業(yè)上常用 的一種制備流程為：（綠礬化學式為 FeSO47H2O） 在 SPFS的多個質(zhì)量指標中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標之一，鹽基度定義為：鹽基度 = n（ OH﹣ ） /3n（ Fe） 100% ．式中 n（ OH﹣ ）、 n（ Fe）分別表示固體聚合硫酸鐵中 OH 一 和 Fe的物質(zhì)的量．試回答下列問題． （ 1）在綠礬中加入酸性介質(zhì)的 NaClO3目的是 將 Fe2+氧化為 Fe3+ ． （ 2）實驗室進行 “ 蒸發(fā) ” 時用到的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈和 蒸發(fā)皿 、 玻璃棒 ． （ 3） SPFS溶于水后并與水反應生成 氫氧化鐵膠體 能吸附水中的懸浮物來凈化水． （ 4）取 ，向其中加人過量的 BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀 ．向上述濾液中加人 NH3H2O，調(diào)節(jié)溶液 pH=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得 Fe2O3固體 ．該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為 % ． （ 5）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式 Fe7（ OH） 3（ SO4） 911H2O （寫出計算過程）． 【考點】 制備實驗方案的設(shè)計． 【專題】 制備實驗綜合． 【分析】 （ 1）加入次氯酸鉀、酸性介質(zhì)，氯酸根離子具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，亞鐵離子被氧化； （ 2）實驗室進行 “ 蒸發(fā) ” 時用到的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈和蒸發(fā)皿、玻璃棒； （ 3） SPFS溶于水后并與水反應生成氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物來凈化水； （ 4）根據(jù) Fe元素守恒計算 n（ Fe3+） =2n（ Fe2O3），白色沉淀 BaSO4，而 n（ SO42﹣ ）=n（ BaSO4），再根據(jù)電荷守恒計算 n（ OH﹣ ），再根據(jù)鹽基度定義式計算； （ 5）由聚合硫酸鐵的質(zhì)量，結(jié)合（ 4）各離子物質(zhì) 的量計算 n（ H2O），計算 n（ Fe3+）： n（ OH﹣ ）： n（ SO42﹣ ）： n（ H2O）比例關(guān)系確定化學式． 【解答】 解：（ 1）在綠礬中加入酸性介質(zhì)的 NaClO3目的是：將 Fe2+氧化為 Fe3+， 故答案為：將 Fe2+氧化為 Fe3+； （ 2）實驗室進行 “ 蒸發(fā) ” 時用到的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈和蒸發(fā)皿、玻璃棒， 故答案為：蒸發(fā)皿、玻璃棒； （ 3） SPFS溶于水后并與水反應生成氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物來凈化水， 故答案為：氫氧化鐵膠體；