【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．青蒿素屬于有機(jī)高分子化合物 B．青蒿素由 15個(gè) C、 22 個(gè) H和 5個(gè) O原子構(gòu)成 C．三種元素的本質(zhì)區(qū)別是相對(duì)原子質(zhì)量不同 D．青蒿素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % 【考點(diǎn)】 化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；有機(jī)物的特征、分類(lèi)及聚合物的特性；元素的概念；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算． 【分析】 A．根據(jù)有機(jī)高分子化合物的概念來(lái)分析； B．根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來(lái)分析； C．根據(jù)元素的概念來(lái)分析； D．根據(jù)青蒿素中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法來(lái)分析． 【解答】 解： A．青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為 121 5+122+165=282 ，而有機(jī)高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量大到幾萬(wàn)甚至幾十萬(wàn)，故錯(cuò)誤； B．青蒿素是由青蒿素分子構(gòu)成的而不是由原子直接構(gòu)成的，故錯(cuò)誤； C．元素的本質(zhì)區(qū)別是核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)不同，故錯(cuò)誤； D．青蒿素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ≈% ，故正確． 故選 D． 10．用數(shù)形結(jié)合的方法表示某些化學(xué)知識(shí)直觀、簡(jiǎn)明、易記．下列用數(shù)軸表示正確的是（ ） A．不同物質(zhì)的著火點(diǎn)： B．硫及其化合物與化合價(jià)的關(guān)系： C． %的稀硫酸與足量的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量： H2的質(zhì) 量 D．物質(zhì)形成溶液的 pH： 【考點(diǎn)】 燃燒與燃燒的條件；金屬的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與 pH值的關(guān)系；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算． 【分析】 A．根據(jù)物質(zhì)的著火點(diǎn)來(lái)分析； B．根據(jù)化合價(jià)的規(guī)則求出化合價(jià)進(jìn)行分析； C．根據(jù)題中的數(shù)據(jù)分析出反應(yīng)物之間的關(guān)系進(jìn)行分析； D．根據(jù)根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的溶液的酸堿性進(jìn)行分析． 【解答】 解： A．三種物質(zhì)中，鐵的著火點(diǎn)最高，故錯(cuò)誤； B．在硫化氫中，氫元素顯 +1價(jià)，故硫元素顯﹣ 2價(jià)，硫單質(zhì)中硫元素的化合價(jià)為 0，二氧化硫中，氧元素顯﹣ 2價(jià)，故硫元素顯 +4價(jià)，硫酸中，硫元素顯 +6價(jià)，故正 確； %的稀硫酸與足量的金屬反應(yīng)，說(shuō)明金屬過(guò)量，生成的氫氣質(zhì)量相等，所以三種金屬的位置不正確，故錯(cuò)誤； D．純堿的溶液顯堿性，酸奶的溶液顯酸性，故錯(cuò)誤； 故選 B． 11．下列各組離子能在 pH=1的溶液中大量共存，且形成無(wú)色溶液的是（ ） A． Na+Ba2+Cl﹣ SO42﹣ B． Na+CO32﹣ Cl﹣ SO42﹣ C． Cu2+SO42﹣ Na+Cl﹣ D． K+SO42﹣ H+Cl﹣ 【考點(diǎn)】 離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題；溶液的酸堿性與 pH值的關(guān)系． 【分析】 pH為 1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的 H+．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存；本題還要注意能得到無(wú)色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等． 【解答】 解： pH為 1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的 H+． A、 Ba2+、 SO42﹣ 兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． B、 CO32﹣ 、 H+兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． C、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，但銅離子的水溶液顯藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． D、四種離子間不能結(jié)合成 沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確． 故選： D． 12．有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界中能以單質(zhì)形式存在，丙的化合物溶液不能用丁的容器盛放，丁與乙的鹽溶液不反應(yīng)．這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A．乙＞?。颈炯? B．甲＞乙＞丙＞丁 C．?。颈疽遥炯? D．甲＞乙＞丁＞丙 【考點(diǎn)】 金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用． 【分析】 根據(jù)只有甲是在自然界中是以單質(zhì)形式存在．乙的化合物的溶液不能用丙制成的容器盛裝，但可以用丁制成的容器盛裝分析解答． 【解答】 解：由題意可知 ，丙的化合物溶液不能用丁的容器盛放，說(shuō)明丁比丙活潑；丁與乙的鹽溶液不反應(yīng)，說(shuō)明乙比丁活潑；甲是在自然界中是以單質(zhì)形式存在，說(shuō)明甲的化學(xué)性質(zhì)不活潑，故這四種金屬乙最活潑，其次是丁，再次是丙，最不活潑的是甲，所以 A正確． 故選 A． 13．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作都正確的是（ ） 序號(hào) 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑 操作 A FeCl2溶液 CuCl2 過(guò)量鐵粉 結(jié)晶 B CO2 H2O 氫氧化鈉固體 洗氣 C NaNO3溶液 Na2CO3 適量 CaCl2溶液 過(guò)濾 D 銅粉 鐵粉 過(guò)量鹽酸 過(guò) 濾 A． A B． B C． C D． D 【考點(diǎn)】 物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件： ① 加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)； ② 反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)． 【解答】 解： A、 CuCl2溶液能與過(guò)量鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，再過(guò)濾除去不溶物，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤． B、氫氧化鈉固體具有吸水性，但能與二氧化碳反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤． C、 Na2CO3能與適量 CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤． D、鐵粉能與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，再過(guò)濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確． 故選： D． 14．如圖是 a、 b、 c三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A． t1℃ 時(shí)， a、 c的溶解度相等 B． t1℃ 時(shí)， a物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比為 1： 5 C． t2℃ 時(shí) a、 b、 c的飽和溶液降溫到 t1℃ 后， C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 D． t2℃ 時(shí) 30 g a物質(zhì)的飽和溶液稀釋成 20%溶液需加入水的質(zhì)量為 20 g 【考點(diǎn)】 固體溶解度曲線及其作用；用水稀釋改變濃度的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系． 【分析】 A、由溶解度曲線，可以比較 t1℃ 時(shí)， a、 c的溶解度大?。? B、 t1℃ 時(shí)， a物質(zhì)的溶解度為 20g，據(jù)此進(jìn)行分析判斷． C、由溶解度曲線圖可以看出，在 t2℃ 時(shí) abc的溶解度關(guān)系為 a＞ b＞ c，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式： 100%，可以判斷此時(shí)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為 a＞ b＞c，降溫后 a、 b溶液中均有晶體析出，還是飽和溶液，但在 t1℃ 時(shí)， a的溶解度小于 b，所以此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： a＜ b， c的溶解度隨溫度降低而升高變?yōu)椴伙柡腿芤?，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變，最后進(jìn)行綜合比較． D、根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷． 【解答】 解： A、 t1℃ 時(shí)， a、 c的溶解度曲線交于一點(diǎn)， a、 c的溶解度相等，故選項(xiàng)說(shuō)法正確． B、 t1℃ 時(shí) ， a物質(zhì)的溶解度為 20g， t1℃ 時(shí)， a物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比為 20g：100g=1： 5，故選項(xiàng)說(shuō)法正確． C、由溶解度曲線圖可以看出，在 t2℃ 時(shí) abc的溶解度關(guān)系為 a＞ b＞ c，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式： 100%，可以判斷此時(shí)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為 a＞ b＞c，降溫后 a、 b溶液中均有晶體析出，還是飽和溶液，但在 t1℃ 時(shí)， a的溶解度小于 b，所以此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： a＜ b， c的溶解度隨溫度降低而升高變?yōu)椴伙柡腿芤?，由于溶液的組成未發(fā)生改變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變；由于 t1℃ 時(shí) a的溶解度大于 t2℃ 時(shí) c的溶解度，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 bac，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． D、 t2℃ 時(shí) a物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%≈% ，設(shè)要加水的質(zhì)量為 x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則 30g%= （ 30g+x） 20% x=20g ，故選項(xiàng)說(shuō)法正確． 故選 C． 15．四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖所示．則有關(guān)說(shuō)法中不正確的 （ ） A．丁一定是化合物 B．乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑 C．該反應(yīng)可以是碳酸鈣或過(guò)氧化氫的分解反應(yīng) D．參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和 【考點(diǎn)】 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；反應(yīng)類(lèi)型的判定． 【分析】 本題可分析甲～丁四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，確定是反應(yīng)物還是生成物，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷即可． 【解答】 解：由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%﹣ 17%=2%，故甲是生成物；乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了 48%﹣ 30%=18%，故丁是反應(yīng)物；丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 41%﹣ 25%）=16%，丙是生成物． A．該反應(yīng)的反應(yīng)物為丁，生成物是甲和丙，符合 “ 一分多 ” 的特征，屬于分解反應(yīng)，所以丁一定是化合物，故正確； B．乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故正確； C．由 2H2O2