【文章內容簡介】 有 92個質子． A、由鈾的名稱可知，鈾屬于金屬元素，故 說法錯誤； B、根據(jù)核電荷數(shù)與質子數(shù)相等可知，鈾的核電荷數(shù)為 92，故說法正確； C、根據(jù)核外電子數(shù)與質子數(shù)相等可知，鈾的核外電子數(shù)為 92，故說法錯誤； D、相對原子質量的單位不是 “g” ，鈾的相對原子質量為 235，故說法錯誤； 故選： B． 【點評】主要考查了原子的構成和相對原子質量的計算方法．要熟悉原子的結構中質子，中子，電子之間的關系．相對原子質量約等于質子數(shù)與中子數(shù)之和． 10．把甲、乙、丙三種金屬分別放入稀鹽酸中，只有乙表面無明顯變化；把甲放入丙的硝酸鹽溶液中，甲的表面有丙析出．則甲、乙、丙三種金屬 的活動性由強到弱的順序是（ ） A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．甲＞丙＞乙 D．丙＞甲＞乙 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反應生成氫氣，只有排在前面的金屬才可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外），根據(jù)這一規(guī)律，根據(jù)反應的發(fā)生可以判斷出金屬的活動性強弱． 【解答】解：由于三種金屬只有金屬乙不可以和鹽酸反應生成氣體，說明金屬乙的化學性質最不活潑；把甲投入到丙的硝酸鹽溶液中，在甲表面 有丙析出，說明甲的金屬活動性比丙強，故三種金屬的活動性強弱關系是：甲＞丙＞乙，所以 C正確． 故選 C． 【點評】本題難度較小，主要考查了根據(jù)反應的發(fā)生來判斷金屬的活動性強弱，從而加深學生對金屬活動性順序的理解和應用． 11．食醋中含有醋酸（ CH3COOH）．下列有關醋酸的說法中，正確的是（ ） A．醋酸屬于有機高分子化合物 B．醋酸中含有兩個氧原子 C．醋酸中碳、氫、氧元素的質量比為 1： 2： 1 D． 10%的醋酸溶液中碳元素的質量分數(shù)為 4% 【考點】化學式的書寫及意義；有機物的特征、分類及聚合物的特性；元 素質量比的計算；元素的質量分數(shù)計算． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】 A．根據(jù)有機物高分子化合物的概念來分析； B．根據(jù)醋酸的結構來分析； C．根據(jù)化合物中元素質量比的計算方法來分析； D．根據(jù)化合物中元素質量的計算方法來分析． 【解答】解： A．有機高分子化合物的相對分子質量大到幾萬甚至幾十萬，而醋酸的相對分子質量為 122+14+162=60 ，不屬于有機高分子化合物，故錯誤； B．醋酸是由醋酸分子構成的，一個醋酸分子中含有兩個氧原子，故錯誤； C．醋酸中碳、氫、氧三種元素質量之比為（ 122 ）：（ 14 ）：（ 162 ） ≠1 ： 2： 1，故錯誤； D．設醋酸溶液的質量為 100g，則其中含醋酸的質量為 100g10%=10g ，其中碳元素的質量為： 10g =4g，則 10%的醋酸溶液中碳元素的質量分數(shù)為，故正確． 故選 D． 【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力． 12．下列各組物質中，存在如圖所示的相互反應和轉化關系的是（ ） 選項 甲 乙 丙 丁 A O2 CH4 H2O CO2 B C Fe2O3 Fe CO2 C CuO HCl CuCl2 H2O D CO2 CaCl2 CaCO3 H2O A． A B． B C． C D． D 【考點】物質的鑒別、推斷；氧氣的化學性質；金屬的化學性質；酸的化學性質；鹽的化學性質；碳的化學性質． 【專題】框圖型推斷題． 【分析】 A、根據(jù)二氧化碳不會與氧氣反應進行分析； B、根據(jù)碳和氧化鐵高溫會生成鐵和二氧化碳，碳和二氧化碳高溫會生成一氧化碳進行分析； C、根據(jù)氧化銅和水不會反應進行分析； D、根據(jù)二氧化碳和氯化鈣不會反應生成碳酸鈣和水進行分析． 【解答】解： A、二氧化碳不會與氧氣 反應，故 A錯誤； B、碳和氧化鐵高溫會生成鐵和二氧化碳，碳和二氧化碳高溫會生成一氧化碳，故 B正確； C、氧化銅和水不會反應，故 C錯誤； D、二氧化碳和氯化鈣不會反應生成碳酸鈣和水，故 D錯誤． 故選： B． 【點評】在解此類題時，首先分析題中的轉化關系，然后代入題中的物質進行驗證即可． 13．下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中正確的是（ ） 選項 物質 所含雜質 除去雜質的方法 A CO2 HCl 依次通過足量的 NaOH溶液和濃硫酸 B FeSO4溶液 CuSO4 加入足量的鋅粒，充分反應， 過濾 C NaCl溶液 Na2CO3 加入適量的澄清石灰水，過濾 D KCl MnO2 加水充分溶解，過濾，蒸發(fā)結晶 A． A B． B C． C D． D 【考點】物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學性質． 【專題】物質的分離和提純；物質的分離、除雜、提純與共存問題． 【分析】根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件： ① 加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應； ② 反應后不能引入新的雜質． 【解答】解： A、 CO2和 HCl氣體均能與 NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． B、 FeSO4溶液和 CuSO4均能與足量的鋅粒反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． C、 Na2CO3能適量的澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． D、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正 確． 故選： D． 【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵． 14．下表是氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度： 溫度 /℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度 /g 氯化鈉 硝酸鉀 110 據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說法不正確的是（ ） A．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線在 20℃ ～ 30℃ 溫度范圍內會相交 B．在 20℃ 時，向 68g飽和氯化鈉溶液中加入 32g水，此時溶液中溶質的質量分數(shù)為 18% C．分別將 20℃ 時的飽和氯化鈉溶液、飽和硝酸鉀溶液升溫至 40℃ ，此時硝酸鉀溶液中 溶質的質量分數(shù)大于氯化鈉溶液 D．從含有少量硝酸鉀的飽和氯化鈉溶液中得到較多的氯化鈉晶體，通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑使其結晶的方法 【考點】固體溶解度的影響因素；結晶的原理、方法及其應用；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)固體的溶解度表可以： ① 查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而 確定物質的溶解性， ② 比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小， ③ 判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的． 【解答】解： A、氯化鈉和硝酸鉀的溶解度在 20℃ ～ 30℃ 溫度范圍內分別從 36g﹣﹣ 、﹣﹣ ，所以曲線會相交，故 A正確； B、在 20℃ 時，氯化鈉的溶解度是 36g，所以 68g的變化溶液中含有氯化鈉 18g，所以向 68g飽和氯化鈉溶液中加入 32g水，此時溶液中溶質的質量分數(shù)為 100%=18 %，故 B正確； C、升高溫度，氯化鈉、硝酸鉀的溶解度增大， 20℃ 時的飽和氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)大于飽和硝酸鉀溶液的溶質質量分數(shù)，所以分別將 20℃ 時的飽和氯化鈉溶液、飽和硝酸鉀溶液升溫至 40℃ ，飽和氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)仍大于飽和硝酸鉀溶液的溶質質量分數(shù)，故 C錯誤； D、氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化較小，所以從含有少量硝酸鉀的飽和氯化鈉溶液中得到較多的氯化鈉晶體，通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑使其結晶的方法，故 D正確． 故選： C． 【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度表所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度表 來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力． 15．將 10g碳酸鈣高溫煅燒一段時間，冷卻后投入足量的稀鹽酸中充分反應．下列有關該變化過程的說法中，不正確的是（ ） A．煅燒后固體中氧元素的質量分數(shù)減小 B．煅燒越充分，消耗的鹽酸越少 C．共生成 D．共生成 【考點】鹽的化學性質；根據(jù)化學反應方程式的計算． 【專題】常見的鹽 化學肥料． 【分析】 A、根據(jù)反應前固體是碳酸鈣，反應后的固體是氧化鈣進行分析； B、根據(jù)碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸都會生成氯化鈣，然后結合鈣元素守 恒進行解答； C、根據(jù)碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸都會生成氯化鈣，然后結合鈣元素守恒進行解答； D、根據(jù)碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳進行分析． 【解答】解： A、根據(jù) CaCO3 CaO+CO2↑ ，化學方程式可以看出，煅燒后固體氧元素質量分數(shù)減少，故 A正確； B、碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸都會生成氯化鈣，然后結合鈣元素守恒， 10g碳酸鈣中鈣元素的質量是 4g，所以 Ca﹣﹣﹣﹣ CaCl2， 40 11