【文章內(nèi)容簡介】 【分析】 化學變化產(chǎn)生新物質(zhì)的同時伴隨著能量的吸收和釋放．燃燒一定放熱量，緩慢氧化和金屬與酸的反應也放出熱量，給物質(zhì)加熱的反應是吸熱反應． 【解答】 解： ① 化學反應過程中 一定伴隨能量的變化，說法正確； ② 人類利用的能量大多是通過化學反應獲得的，但不是全部，如太陽能．錯誤； ③ 能源是這個世界不可缺少的資源，作為重要的能源，燃料對人類社會是非常重要的．正確； ④ 可燃物不一定會發(fā)生爆炸，可燃物在有限的空間內(nèi)劇烈燃燒，才有可能爆炸，錯誤； ⑤ 化學反應過程中不一定都放熱，也有吸收熱量的，如高錳酸鉀受熱分解就是吸收熱量． 故選 A 13．下列應用與中和反應原理無關的是（ ） A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸 C．用濃硫酸干燥濕潤的氧氣 D．服用含 氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 【考點】 中和反應及其應用． 【分析】 中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，據(jù)此進行分析判斷． 【解答】 解： A、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，與酸性土壤中的酸反應生成鹽和水，屬于中和反應，故選項錯誤． B、用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘留硫酸，氫氧化鈉溶液與硫酸反應生成硫酸鈉和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故選項錯誤． C、用濃硫酸干燥濕潤的氧氣，是因為濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，不屬于中和反應，故選項正 確． D、服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多，氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故選項錯誤． 故選： C． 14．乙酸乙酯（ C4H8O2）常用作食品、飲料的調(diào)香劑．下列敘述正確的是（ ） A．乙酸乙酯是有 14 個原子構成 B．乙酸乙酯中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 % C．乙酸乙酯中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為 12： 1： 16 D．乙酸乙酯是一種有機物 【考點】 化學式的書寫及意義；有機物與無機物的區(qū)別；元素質(zhì)量比的計算；元素的質(zhì)量分數(shù)計算． 【分析】 A、根據(jù)乙酸乙酯的 微觀構成，進行分析判斷． B、根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù) = 100% ，進行分析判斷． C、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比 =各原子的相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)之比，進行分析判斷． D、根據(jù)有機物的定義分析判斷 【解答】 解： A、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子構成的， 1個乙酸乙酯分子中含有 14個原子，故選項說法錯誤． B、其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 100%≈% ，故選項說法錯誤． C、乙酸乙酯中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（ 124 ）：（ 18 ）：（ 162 ） =6： 1： 4，故選項說法錯誤． D、乙酸乙酯是含有碳元素的化合 物，屬于有機物，故選項說法正確． 故選： D 15．如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線．下列說法錯誤的是（ ） A．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 B．在 t1℃ 時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 C．在 t2℃ 時， N點表示甲物質(zhì)的不飽和溶液 D．在 t1℃ 時， 100g乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 25g 【考點】 固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系． 【分析】 固體的溶解度是指在一定的溫度下，某固體物質(zhì)在 100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，而通過固 體的溶解度曲線可以知道： ① 某固體物質(zhì)在某溫度下的溶解度， ② 物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況等． 【解答】 解： A、從甲的溶解度曲線不難看出，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響很大，故 A正確； B、在 t1℃ 時，這兩種物質(zhì)的溶解度相等，故 B正確； C、由于在 t2℃ 時， N點在甲的溶解度曲線的下方，因此代表的是甲的不飽和溶液，故 C正確； D、由于在 t1℃ 時，乙的溶解度是 25克，即在 100克水中最多溶解 25克乙，故 D錯誤； 故選： D． 16．把 a、 b、 c、 d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時 間后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，下列說法中正確的是（ ） 物質(zhì) a b c d 反應前的質(zhì)量（ g） 反應后的質(zhì)量（ g） X A． a和 c是反應物 B． d一定是催化劑 C． X的值是 D．該反應是分解反應 【考點】 質(zhì)量守恒定律及其應用；催化劑的特點與催化作用；反應類型的判定． 【分析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格信息可知反應后c質(zhì) 量增加了 ﹣ 4g=，是生成物； a質(zhì)量減少了 ﹣ =，是反應物； d質(zhì)量不變，做催化劑或者是雜質(zhì)．反應物還少 2克，所以 b是反應物，所以反應后物質(zhì) b的質(zhì)量為 ﹣ 2g=，反應物是 a和 b，生成物是 c，反應符合 “ 多變一 ” 的特點，從而可以解答 【解答】 解： A、由表格信息和分析可知反應物是 a和 b；故 A說法錯誤； B、 d質(zhì)量不變，做催化劑或者是雜質(zhì)，故說法錯誤； C、 b是反應物，反應后物質(zhì) b的質(zhì)量為 ﹣ 2g=，故說法正確； D、由分析可知反應物是 a和 b，生成物是 c，反應符合 “ 多變一 ” 的特點，為化合反應，故說法錯誤． 故選 C 二、單雙項選擇題：每題各有一個或兩個選項符合題意（本題共 6道小題，每題 2分，共12分） 17．觀察和實驗是學習化學的重要方式．下列對有關實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是（ ） A．將一塊生石灰投入到裝有適量水的燒杯中，一段時間后燒杯外壁發(fā)燙 B．用導管向紫色石蕊試液中吹入呼出的氣體，石蕊變紅；加熱，溶液又變成紫色 C．打開盛有濃硫酸的試劑瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧 D．點燃一片棉布會聞到燒焦羽毛的氣味 【考點】 生石灰的性質(zhì)與用途；二氧化碳的化學性質(zhì)；酸的 物理性質(zhì)及用途；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別． 【分析】 A、根據(jù)生石灰溶于水放熱解答； B、根據(jù)二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定，進行分析判斷； C、根據(jù)濃硫酸沒有揮發(fā)性解答； D、根據(jù)棉布中沒有蛋白質(zhì)解答． 【解答】 解： A、生石灰溶于水放熱，將一塊生石灰投入到裝有適量水的燒杯中，一段時間后燒杯外壁發(fā)燙，故正確； B、用導管向紫色石蕊試液中吹入呼出的氣體，二氧化碳與水反應產(chǎn)生碳酸使石蕊變紅；加熱溶液碳酸分解，溶液又變成紫色，故正確； C、濃硫酸沒有揮發(fā)性，打開盛有濃硫酸的試劑瓶蓋，瓶口沒有白霧，故錯誤； D、棉布中沒有蛋白質(zhì)，點燃一片棉布不會聞到燒焦羽毛的氣味，故錯誤． 答案： AB 18．分析推理是化學學習中常用的思維方法．下列說法正確的（ ） A．有機物中都含有碳元素，所以含碳元索的物質(zhì)都是有機物 B．酸雨的 PH小于 7，所以 pH 小于 7的雨水一定是酸雨 C．各種酸溶液中都含有氫離子（ H+），因此酸溶液具有許多相似的化學性質(zhì) D．碳酸鹽能與稀鹽酸反應放出氣體，則與稀鹽酸反應放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽 【考點】 酸的化學性質(zhì)；酸雨的產(chǎn)生 、危害及防治；有機物與無機物的區(qū)別． 【分析】 A、根據(jù)有機物的判斷考慮； B、根據(jù)正常雨水的 pH為 ，酸雨的 pH小于 ； C、根據(jù)酸的性質(zhì)考慮； D、根據(jù)酸能與活潑金屬、碳酸鹽等反應生成氣體，進行分析判斷． 【解答】 解： A、含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物；不含碳元素的化合物是無機化合物；但含有碳元素的化合物都是有機物，碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳元素，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看作無機物，則含有碳元素的化合物不一定都是有機物，故選項推理錯誤． B、正常雨水的 pH為 ，酸 雨中因溶解了二氧化硫其 pH小于 ，故選項推理錯誤． C、由于酸溶液電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物，所以酸溶液都能電離出氫離子，具有許多共性的性質(zhì)，故選項推理正確． D、碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，但與鹽酸反應放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬，故選項推理錯誤． 故選 A． 19．初中化學的很多反應可以表示為：甲 +乙 =丙 +丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是單質(zhì)也可能是化合物．下列說法中，正確的是（ ） A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應一定是復分解反應 B．若甲、乙、丙分別是酸、堿、 鹽，則丁一定是水 C．若甲是一氧化碳，乙是金屬氧化物，則丙一定是二氧化碳 D．若甲是鋅，丙是氫氣，則乙一定是稀硫酸 【考點】 復分解反應及其應用；一氧化碳的化學性質(zhì)；金屬的化學性質(zhì)；復分解反應及其發(fā)生的條件． 【分析】 復分解反應是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應； 在化學方程式中，反應物或生成物沒有順序之分． 【解答】 解： A、若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應不一定是復分解反應，例如對2NaOH+CO2═Na 2CO3+H2O來說，雖然反應物和生成物都是兩種化合物，但不是兩種化合物相互交換成分，所以不屬于復分解反應．該選項說法不正確． B、酸和堿反應一定生成鹽和水，若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽時，則丁一定是水．該選項說法正確． C、若甲是一氧化碳，乙是金屬氧化物，則丙或丁都有可能是二氧化碳．該選項說法不正確． D、若甲是鋅，丙是氫氣，則乙可能是稀鹽酸或稀硫酸．該選項說法不正確． 故選： B． 20．下列四個實驗方案設計不合理的是（ ） 選項 實驗目的 實驗方案 A 鑒別硝酸鈉溶液和硫酸鉀溶液 取樣，滴加 Ba（ NO3） 2溶液，觀察現(xiàn)象 B 檢驗二氧化碳中是否混有水蒸氣 將混合氣體 通過無水硫酸銅 C 除去氯化鈉溶液中的氯化鈣 先加入過量碳酸鈉溶液，過濾；再向濾液中加入適量稀鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的 pH=7 D 探究鎂、銀、銅三種金屬的活動 性強弱 將兩根光亮的鎂條分別伸入硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中 A． A B． B C． C D． D 【考點】 化學實驗方案設計與評價；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬活動性順序及其應用；鹽的化學性質(zhì)；酸、堿、鹽的鑒別． 【分析】 A、根據(jù)硫酸鉀溶液能與 Ba（ NO3） 2溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，硝酸鈉溶液不與 Ba（ NO3） 2溶液反應，進行分析判斷． B、根據(jù)無水硫酸 銅遇到水變藍進行分析判斷． C、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件： ① 加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應； ②反應后不能引入新的雜質(zhì)． D、在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序． 【解答】 解： A、硫酸鉀溶液能與 Ba（ NO3） 2溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，硝酸鈉溶液不與 Ba（ NO3） 2溶液反應，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項實驗方案設計合理． B、無水硫酸銅遇到水變藍，所以可將混合氣體通過無水硫酸銅的 方法檢驗二氧化碳中是否混有水蒸氣，故選項實驗方案設計合理． C、氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項實驗方案設計合理． D、將兩根光亮的鎂條分別伸入硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中，鎂能與硫酸銅溶液反應置換出銅，說明了活動性鎂＞銅；鎂能與硝酸銀溶液反應置換出銀，說明了活動性鎂＞銀；但無法確定銅和銀的活動性強弱，故故選項實驗方案設計不合理． 故選： D． 21．下列圖象能正確反映其對應關系的是（ ） A． 加熱一 定質(zhì)量的碳酸氫鈉 B． 等量的鋅、鐵與足量的稀疏酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 M與反應時間 t的關系圖 C． 向一定體積的水中逐滴加入氫氧化鈉溶液 D． 向一定量的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液 【考點】 鹽的化學性質(zhì)；金屬的化學性質(zhì)；酸堿溶液的稀釋；溶液的酸堿性與 pH值的關系．