【文章內(nèi)容簡介】 滴入溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示．則 X可能是（ ） A．硝酸銀溶液 B．氯化鋇溶液 C．硝酸鉀溶液 D．氫氧化鈉溶液 【考點(diǎn)】 鹽的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】 根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量隨滴入溶液質(zhì)量的變化關(guān)系圖，一開始加入 X溶液沒有沉淀生成，當(dāng)加入一定量的 X溶液時(shí)，才開始生成沉淀，據(jù)此結(jié)合鹽、酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷即可． 【解答】 解： A、稀鹽酸與硝酸銀溶液一混合，立即產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，一開始就有白色沉淀生成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． B、硫酸銅與氯化鋇溶液溶液一混合，立即產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，一開始就有白色沉淀生成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． C、硝酸鉀溶液與稀鹽酸、硫酸銅溶液均不反應(yīng)，不會(huì)有沉淀生成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． D、向稀鹽酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待稀鹽酸消耗完，氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，操作過程與圖象相符，故選項(xiàng)正確． 故選： D． 9．下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量增加的是（ ） A．鐵和稀鹽酸 B．氧化銅粉末和稀硫酸 C．碳 酸鈉溶液和澄清石灰水 D．氫氧化鈉溶液和硝酸鋇溶液 【考點(diǎn)】 復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件；金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和，若溶液中有沉淀或氣體生成時(shí)會(huì)使溶液的質(zhì)量減小，若反應(yīng)前有固體，反應(yīng)后生成物溶于水則溶液質(zhì)量增加． 【解答】 解： A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤； B、氧化銅粉末和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)前溶液的質(zhì)量不包括氧化銅，反應(yīng)后生成物中溶于水，故溶液質(zhì)量增加，故正確； C、碳酸鈉溶液和澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀，故溶液質(zhì)量減小 ，故錯(cuò)誤； D、氫氧化鈉溶液和硝酸鋇溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤． 故選： B 10．下列事實(shí)的結(jié)論或解釋中不正確的是（ ） A．真金不怕火煉﹣﹣說明金的熔點(diǎn)高 B．一滴水中大約有 10 21個(gè)水分子﹣﹣說明分子很小 C．鹽酸、硫酸均能使石蕊溶液變紅一一二者溶液中都含有 H+ D．變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來﹣﹣說明溫度升高，分子間的間隔會(huì)變大 【考點(diǎn)】 金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；分子的定義與分子的特性． 【分析】 根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同 種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可． 【解答】 解： A、真金不怕火煉，說明金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤確； B、一滴水中大約有 10 21個(gè)水分子，說明分子很小，故選項(xiàng)解釋正確； C、鹽酸、硫酸均能使石蕊溶液變紅，是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸己?H+，故選項(xiàng)解釋正確； D、分子間有間隔，變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，說明溫度升高，分子間的間隔會(huì)變大，故選項(xiàng)解釋正確． 故選： A 11．把 A、 B、 C、 D四種物質(zhì)放在密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，并測得反應(yīng)物和產(chǎn)物在 反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，下列說法正確的是（ ） 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 待測 0 A．物質(zhì) C一定是化合物， D可能是單質(zhì) B．反應(yīng)后密閉容器中 A的質(zhì)量為 C．物質(zhì) C中元素的種類等于 A、 B兩種物質(zhì)中元素的種類之和 D．若物質(zhì) A與物質(zhì) C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 194： 216，則反應(yīng)中 A和 C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 2： 1 【考點(diǎn)】 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【分析】 反應(yīng)后 B質(zhì)量增加 ，是生成物； 反應(yīng)后 C質(zhì)量減小 ，是反應(yīng)物； 反應(yīng)后 D質(zhì)量增加 ，是生成物； 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知， A是生成物，生成的質(zhì)量為： ﹣ ﹣ =，故待測值為： +=； 該反應(yīng)可表示為： C→A+B+D 【解答】 解： A、 C是反應(yīng)物， ABD為生成物，故 C一定是化合物， D可能是單質(zhì)，該選項(xiàng)說法正確； B、由以上分析可知，反應(yīng)后密閉容器中 A的質(zhì)量為 ，該選項(xiàng)說法不正確； C、物質(zhì) C中元素的種類等于 A、 B、 D三種物質(zhì)中元素的種類之和，該選項(xiàng)說法不正確； D、設(shè) A與 C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 x： y，則有： 194x： 216y=： ， x： y=1： 2，該選項(xiàng)說法不正確． 故選： A 12．氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質(zhì)量為 100g，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固體的質(zhì)量為 70g．則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A． 20% B． 40% C． 50% D． 70% 【考點(diǎn)】 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算． 【分析】 根據(jù)碳酸鈣完全分解，則剩余固體為氧化鈣，利用鈣元素的質(zhì)量守恒可知混合物中鈣元素的質(zhì)量，再計(jì)算原固體混合物中鈣元素 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】 解：解：因反應(yīng)后得到的固體物質(zhì)是純凈的 CaO， 由高溫煅燒過程中鈣元素的質(zhì)量不發(fā)生變化， 則 CaO中鈣元素的質(zhì)量就是原混合物中鈣元素的質(zhì)量， CaO中鈣元素的質(zhì)量為 70 100%=50g ， 則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 100%=50% ， 故選 C． 二、填空題（本題包括 6個(gè)小題，每空 1分，共 16分） 13．開封特產(chǎn) “ 興盛德麻辣花生 ” 遠(yuǎn)近聞名，以優(yōu)質(zhì)花生仁為主料，輔以辣椒、花椒等精制而成，該花生中富含的營養(yǎng)素有 油脂 （寫出一種）；人體缺少必需微量元素會(huì)得病，如缺 氟 易產(chǎn)生齲齒． 【考點(diǎn)】 食品、藥品與健康食品中的有機(jī)營養(yǎng)素；人體的元素組成與元素對(duì)人體健康的重要作用． 【分析】 根據(jù)花生中富含的營養(yǎng)素進(jìn)行分析；根據(jù)氟的生理功能和缺乏癥進(jìn)行分析． 【解答】 解：花生中富含的營養(yǎng)素有油脂、蛋白質(zhì)等；人體缺少必需微量元素會(huì)得病，如缺氟易產(chǎn)生齲齒． 故答案為：油脂；氟． 14．如圖是元素周期表的一部分．原子序數(shù)為 12的元素名稱為 鎂 ；等質(zhì)量的鈉和鋁，所含原子數(shù)較多的是 鈉（或 Na） ；已知 SiO2與 CO2具有相似的化學(xué)性質(zhì)，則二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH+SO2=Na2SiO3+H2O ． 【考點(diǎn)】 元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；堿的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【分析】 根據(jù)元素周期表的信息、相對(duì)原子質(zhì)量以及二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式來分析． 【解答】 解： 12號(hào)元素是鎂元素，等質(zhì)量的金屬中，相對(duì)原子質(zhì)量越小的所含的原子個(gè)數(shù)越多，鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為 23，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為 27，則等質(zhì)量的鈉和鋁，所含原子數(shù)較多的是鈉；二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH═Na 2SiO3+H2O． 故答案為：鎂； 鈉（或 Na）； 2NaOH+SO2=Na2SiO3+H2O． 15．如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖．圖中的氧化物為 水（或 H2O） ，該反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素為 氯（或 Cl） ，反應(yīng)物的質(zhì)量比為 18： 71（或 71： 18） ． 【考點(diǎn)】 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；從組成上識(shí)別氧化物． 【分析】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)方程式，分析元素的化合價(jià)，找出反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變的元素． 【解答】 解：由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氯氣和水反應(yīng)生成了 氯化氫和次氯酸．反應(yīng)的方程式是： Cl2+H2O=HCl+HClO． 由方程式可知，水為氧化物； 由反應(yīng)的方程式可知，氯元素的化合價(jià)由 0價(jià)變?yōu)椹?1價(jià)和 +1價(jià)，氫、氧元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生改變； 由反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)物的質(zhì)量比為：（ 2 ）：（ 12+16 ） =71： 18． 故答為：水（或 H2O）； 氯（或 Cl）； 18： 71（或 71： 18）． 16．生活中