【導讀】2021年河南省開封市中考化學二模試卷。1．下列物質排放到空氣中，不會造成大氣污染的是（）。A．SO2B．NO2C．COD．CO2. 2．下列關于水的變化中，與其他變化有根本區(qū)別的一種是（）。A．蒸發(fā)水B．電解水C．冰雪融化D．水結成冰。3．下列做法會損害人體健康的是（）。A．用含小蘇打的發(fā)酵粉焙制糕點。B．用食醋除去松花蛋的澀味。C．用霉變花生壓榨成花生油食用。D．氮氣充入食品包裝袋內(nèi)防腐。4．用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的是（）。驗證二氧化碳的密度大于空氣。向左推動針筒活塞可檢驗該裝置的氣密性。6．如圖所示表示某些粒子的結構示意圖獲得的信息中，正確的是（）。8．向稀鹽酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴滴入X溶液至過量，生成沉淀的質量隨滴入溶液質。C．碳酸鈉溶液和澄清石灰水D．氫氧化鈉溶液和硝酸鋇溶液。12．氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質量為100g，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩。化碳、水和一種鹽，有關反應的化學方程式為．

　　

【正文】 來驗證三種金屬的活動性，或取中間金屬與兩邊的金屬的鹽溶液反應來驗證三種金屬的活動性； （ 3） ① 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，利用此知識分析即可； ② 若濾渣中只含有兩種金屬，應該是銅和銀，所以濾液中一定含有的金屬離子是鋅離子進行分析． 【解答】 解：（ 1）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式是：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2； （ 2）要驗驗證鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序，常取中間金屬的鹽溶液與兩邊的金屬反應來驗證三種金屬的活動性，或取中間金屬與兩邊的金屬的鹽溶液反應來驗證三種金屬的活動性； （ 3） ① 根據(jù) “ 充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象 ” ，所以說明鋅完全反應，而無法確定 AgNO Cu（ NO3） 2中金屬離子是否全置換出，但濾渣中一定會有銀，可能含有銅； ② 若濾渣中只含有兩種金屬，應該是銅和銀，所以濾液中一定含有的金屬離子是鋅離子，可能含有銅離子； 故答案為：（ 1） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2； （ 2） Fe、 A12 （ SO4） 3溶液、 CuSO4溶液；或鋁、硫酸亞鐵溶液、銅； （ 3） ① 一定含有銀，可能含有銅和鋅； ② 一定含有 Zn（ NO3） 2，可能含有 Cu（ NO3） 2． 22．用稀硫酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時，反應過程中溶液的 pH變化如圖所示． （ 1）寫出該反應的化學方程式． （ 2）該實驗是將 氫氧化鈉溶液 （選填 “ 稀硫酸 ” 或 “ 氫氧化鈉溶液 ” ）滴加到另一種溶液中． （ 3）當所加溶液中溶質的質量為 b g時，所得溶液中的溶質為（寫化學式） Na2SO NaOH ． （ 4）完全中和一定量的某硫酸溶液，需要 100g 8%的 NaOH溶液，若改用 100g 8%的 KOH溶液，則反應后溶液的 pH ＜ 7（填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “=” ）． 【考點】 中和反應及其應用；溶液的酸堿性與 pH值的關系． 【分析】 （ 1）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水進行分析； （ 2）根據(jù)圖象中 pH值的變化是從小于 7逐漸的增大到大于 7，進行分析確定操作的過程； （ 3）根據(jù)所加溶液中溶質的質量為 bg 時，溶液的 pH值大于 7進行分析； （ 4）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，氫氧化鉀和硫酸反應生成硫酸鉀和水，假設硫酸的質量是 98g，然后結合題中的數(shù)據(jù)進行分析． 【解答】 解：（ 1）氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； （ 2）由圖象可知， pH 值是開始時小 于 7逐漸的增大到 7然后大于 7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使 pH升高，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀硫酸中； （ 3）所加溶液中溶質的質量為 bg時，溶液的 pH值大于 7，所以所得溶液中的溶質為 Na2SONaOH； （ 4）與氫氧化鈉反應的硫酸的質量為 100g8%=8g ， 設參加反應的硫酸的質量為 x H2SO4+2NaOH═Na 2SO4+2H2O 98 80 x 8g = x= 設中和 y H2SO4+2KOH═K 2SO4+2H2O 98 112 y = y= 題中所給氫氧化鉀的質量為 8g，不能完全中和稀硫酸，所以反應后溶液的 pH＜ 7． 故答案為：（ 1） 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； （ 2）氫氧化鈉溶液； （ 3） Na2SO NaOH； （ 4）＜． 四、綜合應用題（共 10分） 23．碳和碳的化合物是初中化學學習的重要內(nèi)容． （ 1）金剛石、石墨和 C60都是由碳元素組成的單質，下列有關說法正確的是 C （填字母代號）． A．都是黑色固體 B．硬度相同 C．完全燃燒都生成二氧化碳 D．碳原子的排列方式相同 （ 2）碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等． ① 如何檢驗一瓶碳酸鈉溶液中是否混有氫氧化鈉？請簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論． ② 如圖 1所示是某趣味實驗裝置圖，其氣密性良好．打開分液漏斗的活塞后，可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象．請用化學方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因． （ 3）如圖 2是實驗室中制取氣體常用到的儀器，請回答下列問題： ① 請寫出用 D裝置制取氧氣的化學方程式 2KClO3 2KCl+3O2↑ ． ② 實驗室可用碳化鈣（ CaC2）固體和水反應來制取乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水的速率，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂，則制取乙炔的最適合發(fā)生裝置是 B ；若用 E裝置采用排水法來收集乙炔，請簡述操作步驟． （ 4）乙炔（ C2H2）是一種重要的化工原料．常用碳化鈣（ CaC2）與水反應制取乙炔，同時生成氫氧化鈣．若要制取 ，理論上需要碳化鈣的質量是多少？ 【考點】 碳單質的物理性質及用途；氧氣的制取裝置；鹽的化學性質；碳的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；根據(jù) 化學反應方程式的計算． 【分析】 （ 1）金剛石、石墨和 C60是同種元素組成的不同單質，由原子排列方式的不同造成結構的不同，則性質不完全相同，但是同種元素組成的物質，則化學性質相似； （ 2）要驗證氫氧根離子要先出去碳酸根離子；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳； （ 3）根據(jù)裝置的特點分析；根據(jù)制取乙炔的反應特點選擇發(fā)生裝置，根據(jù)排水法收集氣體的方法判斷通入順序； （ 4）可根據(jù)乙炔的質量，寫出化學方程式，求出乙炔和碳化鈣的質量比，列出比例式，進行求解． 【解答】 解：（ 1） A、金剛石是無色透明的固體，不是黑色 的，故錯誤； B、金剛石是自然界最硬的物質，而石墨是自然界最軟的物質之一，故錯誤； C、它們都是碳元素組成的單質，所以它們具有相同的化學性質，都可以燃燒，充分燃燒后的產(chǎn)物都是二氧化碳，故正確； D、由于金剛石、石墨和 C60結構中碳原子的排列方式不同，它們的物理性質差別很大，故錯誤； （ 2） ① 由于碳酸根離子的水溶液也顯堿性，要驗證氫氧根離子要先出去碳酸根離子，所以檢驗一瓶碳酸鈉溶液中是否混有氫氧化鈉，可以取該溶液少許，加入足量 CaCl2溶液（或 BaCl2溶液等），靜置，取上層清液滴加酚酞溶液．若溶液變成紅色， 則該粉末中含有 NaOH；若溶液沒有變成紅色，則該粉末中不含 NaOH； ② 碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，如果氣密性良好，觀察到氣球脹大的現(xiàn)象，反應方程式為： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ； （ 3） ① 裝置 D的試管口沒有塞一團棉花，應該是利用氯酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為： 2KClO3 2KCl+3O2↑ ． ② 根據(jù)分析可知，裝置 B能夠很好的控制反應的進行和開始，并能夠控制反應速率所以應該用 B裝置來制取乙炔，收集時要從 b管進入，把水從 a管排出； （ 4）解：設需要碳化鈣的質 量為 x． CaC2+2H2O=Ca（ OH） 2+C2H2↑ 64 26 x x=16g 答：理論上需要碳化鈣 16g． 故答案為：（ 1） C （ 2） ① 取該溶液少許，加入足量 CaCl2溶液（或 BaCl2溶液等），靜置，取上層清液滴加酚酞溶液．若溶液變成紅色，則該粉末中含有 NaOH；若溶液沒有變成紅色，則該粉末中不含NaOH； ②Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ； （ 3） ①2KClO 3 2KCl+3O2↑ ． ② B；先將集氣瓶裝滿水，再將 O2從 b口通入 （ 4） 16g．