【導(dǎo)讀】A、根據(jù)儀器的組裝次序進(jìn)行分析；B、根據(jù)藥品的使用原則解答；C、根據(jù)振蕩試管內(nèi)溶液時(shí)的正確方法解答；實(shí)驗(yàn)藥品，故錯(cuò)誤；C、振蕩試管內(nèi)溶液時(shí)，用手腕力量擺動(dòng)，不可上下顛動(dòng)，以防液體濺出；故正確；D、向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的，也不得少于容積的；故正確；C、食鹽是一種常見的鹽，不能改良酸性土壤，故不選；C、圖書檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等發(fā)生火災(zāi)，不能用泡沫滅火器等撲滅，否則容易受損，D、洗發(fā)液的pH為﹣，一定呈堿性，正確；C、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件為有氣體生成或有水或有沉淀產(chǎn)生進(jìn)行解答；素原子核內(nèi)中子的數(shù)目；故B錯(cuò)誤；判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的依據(jù)之一；故C正確；B、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈉與稀鹽酸不反應(yīng)，可以鑒別，

　　

【正文】 會(huì)生成水和氧氣，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸進(jìn)行解答． 【解答】解：（ 1）由標(biāo)簽知該液體是混合物，而蒸餾水是純凈物，所以不可能是蒸餾水； 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】過氧化氫溶液和二氧化錳混合會(huì)生成氧氣，硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，所以實(shí)驗(yàn)方案為： 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 步驟一： 取該液體適量于試管中，向其中加入少量二氧化錳粉末 沒有氣泡產(chǎn)生． 該液體不是過氧 化氫溶液． 步驟二： 取該液體適量于試管中，向其中滴加少量氯化鋇溶液． 產(chǎn)生白色沉淀 該液體是稀硫酸． ； 【反思交流】（ 1）根據(jù)液體藥品的使用注意事項(xiàng)可知，標(biāo)簽受損的原因可能是傾倒液體時(shí)標(biāo)簽未朝向手心； （ 2）過氧化氫溶液和二氧化錳混合會(huì)生成水和氧氣，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑ ．硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，方程式為H2SO4+BaCl2═BaSO 4↓+2HCl ． 故答案為： （ 1）由標(biāo)簽知該液體是混合物，而蒸餾水是純凈物； 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】：二氧化錳；產(chǎn)生白色沉淀； 【反思 交流】（ 1）傾倒液體時(shí)標(biāo)簽未朝向手心； （ 2） 2H2O2 2H2O+O2↑ ． H2SO4+BaCl2═BaSO 4↓+2HCl ． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的組成特點(diǎn)及物質(zhì)的性質(zhì)的檢驗(yàn)，完成此題，可以依據(jù)標(biāo)簽提供的物質(zhì)組成特點(diǎn)及硫酸根離子檢驗(yàn)的方法進(jìn)行． 四、解答題（共 1小題，滿分 10分） 18．酸、堿、鹽是重要的化合物，它們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)． （ 1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有 水 生成． （ 2）某化學(xué)小組進(jìn)行 “ 酸和堿的中和反應(yīng) ” 實(shí)驗(yàn)：將鹽酸滴入一定量氫氧化鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)無明顯現(xiàn) 象．為確定反應(yīng)后溶液中有哪些成分，同學(xué)們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．請?zhí)顚懭绫恚? 實(shí)驗(yàn)操作 測定結(jié)果 溶液成分 ① 用 pH試紙測定反應(yīng)后溶液的酸堿度，操作方法是 玻璃棒蘸取溶液滴到 pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 ． 若 pH＞ 7 ② NaCl、 NaOH ③ 若 pH=7 NaCl （ 3）實(shí)驗(yàn)反思：無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助 酸堿指示劑 判斷反應(yīng)終點(diǎn)． （ 4）如圖是某趣味實(shí)驗(yàn)裝置圖．?dāng)D壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象．請分析其原因，并寫出化學(xué)方程式． （ 5）某工廠利用鐵屑與硫酸起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有 稀硫酸 49t，與足量鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn) ，試計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 【分析】（ 1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行分析； （ 2）根據(jù)溶液 pH的測定方法及酸堿中和的程度分析溶液的 pH及成分； （ 3）根據(jù)酸堿指示劑可以指示中和反應(yīng)進(jìn)行的程度進(jìn)行分析； （ 4）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，而使瓶內(nèi)的氣體被消耗，壓強(qiáng)變小，氣球變大． （ 5）根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可計(jì)算出可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量 【解答】解：（ 1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水（或難電離物）生成； （ 2）測溶液 pH值具體方法：用潔凈玻璃棒蘸取溶液滴到 pH 試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；用 pH試紙測定反應(yīng)后溶液的酸堿度是 pH＞ 7，說明是氫氧化鈉剩余，因此白色固體中含有生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉；因?yàn)榘咨腆w是氯化鈉，因此可能是酸堿完全反應(yīng)， pH=7； 實(shí)驗(yàn)操作 測定結(jié)果 溶液成分 ① 用 pH試紙測定反應(yīng)后溶液的酸堿度，操作方法是玻璃棒蘸取溶液滴到 pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 若 pH＞ 7 ②NaCl 、 NaOH 若 pH=7 NaCl （ 3）氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，而使瓶內(nèi)的氣體被消耗，壓強(qiáng)變小，氣球變大，故本題答案為：氣球脹大； CO2被濃 NaOH溶液吸收，錐形瓶內(nèi)的氣壓減小，外界大氣壓大于錐形瓶內(nèi)的氣壓，使氣球脹大． 2NaOH+CO2═Na 2CO3+H2O； （ 4）設(shè)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x Fe+H2SO4═FeSO 4+H2↑ 98 152 49tx = x=10% 答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 10%． 故答案為：（ 1）水； （ 2） ① 用玻璃棒蘸取溶液滴到 pH 試紙上，把試紙顯 示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較； ②NaCl 、 NaOH （或氯化鈉、氫氧化鈉）； ③pH=7 ； （ 3）酸堿指示劑； （ 4） CO2被濃 NaOH溶液吸收，錐形瓶內(nèi)的氣壓成小，外界大氣壓大于錐形瓶內(nèi)的氣壓，使氣球脹大； 2NaOH+CO2═Na 2CO3+H2O； （ 5） 10%． 【點(diǎn)評(píng)】本題是一道綜合性的問題的考查，利用復(fù)分解反應(yīng)的條件、酸堿中和反應(yīng)程度的判斷方法等相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行逐項(xiàng)分析．