【導讀】2017年河北省中考化學試卷。1．空氣中含量最多的是（）。A．氧氣B．氮氣C．二氧化碳D．稀有氣體。2．下列食物中富含蛋白質(zhì)的是（）。A．煮雞蛋B．小米粥C．涼拌黃瓜D．白面饅頭。3．如圖所示實驗操作正確的是（）。4．下列對化肥的認識不正確的是（）。A．KNO3是一種復合肥。B．施用氮肥，能促進植物莖葉生長。D．化肥能提高糧食產(chǎn)量，施用越多越好。5．如圖所示的是氧原子結構示意圖和硫元素在元素周期表中的信息．下列說法正確的是。B．硫、氧均屬于非金屬元素。6．某同學根據(jù)銅綠的成分Cu2CO3作出猜想：金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外，還。7．一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生的某化學反應，測得t1和t2時各物質(zhì)的質(zhì)量見表，下列說。C．稀鹽酸用于除鐵銹D．小蘇打用于治療胃酸過多。白熾燈泡的燈絲是由金屬鎢制作的，其燈絲發(fā)光時溫度可達2021℃左右，為防止燈絲在高。水的反應并收集產(chǎn)生的氣體，經(jīng)檢驗該氣體是氧氣，檢驗方法是。22．用圖1所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸

　　

【正文】 式為： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （ 4） E、 F、 G三種金屬的活動性由強到弱的順序為 E、 G、 F ． 【考點】 AE：物質(zhì)的鑒別、推斷； G5：書寫 化學方程式、． 【分析】根據(jù) A～ G 表示初中化學常見物質(zhì)， A、 B、 C、 D都是氧化物， E、 F、 G 都是金屬單質(zhì) ， A和 G均為紅色，所以 A是氧化鐵， G是銅，氧化鐵和 B反應會生成金屬單質(zhì) E和氧化物 D，所以 B 是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，所以 E 是鐵， D是二氧化碳，一氧化碳和 C反應會生成銅和二氧化碳，所以 C是氧化銅，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵、銅都會生成金屬 F， 所以 F可以是銀，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可． 【解答】解：（ 1） A～ G 表示初中化學常見物質(zhì)， A、 B、 C、 D 都是氧化物， E、 F、 G 都是金屬單質(zhì)， A和 G均為紅色，所以 A是氧化鐵， G是銅，氧化鐵和 B反應會生成金屬單質(zhì) E和氧化物 D，所以 B是一氧 化碳，一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，所以 E 是鐵， D是二氧化碳，一氧化碳和 C反應會生成銅和二氧化碳，所以 C是氧化銅，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵、銅都會生成金屬 F，所以 F 可以是銀，經(jīng)過驗證，推導正確，所以 A 的化學式為： Fe2O3； （ 2）通過推導可知， B是一氧化碳，可以用來冶煉金屬； （ 3）反應 ③ 是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （ 4）通過推導可知， E、 F、 G三種金屬的活動性由強到弱的順序為： E、 G、 F． 故答案為：（ 1） Fe2O3； （ 2）冶 煉金屬； （ 3） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （ 4） E、 G、 F． 三、實驗探究題（本大題共 2個小題，第 20 題 4分， 21題 7分） 21．小明在市場看到，魚老板將一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的魚很快張開嘴，活蹦亂跳起來，小明對這種 “ 白色粉末 ” 很感興趣，與小剛進行了相關探究． 【查閱資料】這種 “ 白色粉末 ” 的主要成分是過碳酸鈉（化學式為 Na2CO4），常溫下，與水反應生成氧氣．【實驗 1】小明選用如圖所示裝置中的 B （選填序號）進行過碳酸鈉與水的反應并收集產(chǎn)生的氣體，經(jīng)檢驗該氣體是氧氣，檢驗方法是 將燃著的木條放入集氣瓶內(nèi)，木條燃燒的更旺，證明是氧氣 【提出問題】過碳酸鈉與水反應后得到的溶液 M中溶質(zhì)的成分是什么？ 【作出猜想】根據(jù)過碳酸鈉與水的組成作出三種猜想． 猜想一： Na2CO3；猜想二： NaOH；猜想三： Na2CO3和 NaOH． 【實驗 2】小明取溶液 M，滴加 CaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，他認為白色沉淀是 CaCO3，溶液中一定含有 Na2CO3．小剛提出質(zhì)疑，產(chǎn)生的白色沉淀不一定是 CaCO3，他的理由是： 氯化鈣與氫氧化鈉反應，生成微溶性的氫氧化鈣 ． 【實驗 3】小剛?cè)∪芤?M，滴加稀 HCl，觀察到 有氣泡產(chǎn)生 ，證明溶液中一定含有 Na2CO3，從而否定了猜想二． Na2CO3與稀 HCl反應的化學方程式為 Na2CO3+2HCl═ 2NaCl+CO2↑ +H2O ． 【實驗 4】為進一步確定溶液 M中是否含有 NaOH，他們向溶質(zhì) M中滴加 CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，取上層溶液，加入 無色酚酞試液 ，無明顯現(xiàn)象．證明溶液中無 NaOH溶液，猜想一正確．該實驗中用 CaCl2溶液而不用飽和石灰水，原因是： 碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，無法證明原溶液中否含有氫氧化鈉 ． 【反思拓展】 （ 1）根據(jù)過碳酸鈉的性質(zhì)，保存時應注意防潮． （ 2）檢驗 A、 B兩種物質(zhì)是否同時存在，一定要考慮二者性質(zhì)的互相干擾問題． 【考點】 2G：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量； 6D：氧氣的制取裝置； 6F：氧氣的檢驗和驗滿； 95：堿的化學性質(zhì)； 9H：鹽的化學性質(zhì)； G5：書寫化學方程式、． 【分析】【查閱資料】根據(jù)碳酸鈉與水反應，屬于固液常溫型解答；根據(jù)氧氣支持燃燒的性質(zhì)解答； 【實驗 2】根據(jù)氯化鈣與氫氧化鈉反應，生成微溶性的氫氧化鈣解答； 【實驗 3】根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體解答；根據(jù)反應原理寫出反應的化 學方程式解答； 【實驗 4】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，酚酞試液在堿性溶液中為紅色，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉解答． 【解答】解： 【查閱資料】 【實驗 1】碳酸鈉與水反應，屬于固液常溫型，小明選用如圖所示裝置中的 B進行過碳酸鈉與水的反應并收集產(chǎn)生的氣體，經(jīng)檢驗該氣體是氧氣，檢驗方法是將燃著的木條放入集氣瓶內(nèi)，木條燃燒的更旺，證明是氧氣； 【實驗 2】小明取溶液 M，滴加 CaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，他認為白色沉淀是 CaCO3，溶液中一定含有 Na2CO3．小剛提出質(zhì)疑，產(chǎn)生的白色沉淀不一定是 CaCO3，他的理由是：氯化鈣與氫氧化鈉反應，生成微溶性的氫氧化鈣； 【實驗 3】碳酸鈉與鹽酸反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體，小剛?cè)∪芤?M，滴加稀 HCl，觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明溶液中一定含有 Na2CO3，從而否定了猜想二． Na2CO3與稀 HCl反應的化學方程式為： Na2CO3+2HCl═ 2NaCl+CO2↑ +H2O． 【實驗 4】為進一步確定溶液 M中是否含有 NaOH，他們向溶質(zhì) M中滴加 CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，取上層溶液，加入無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象．證明溶液中無 NaOH溶液，猜想一正確．該實驗中用 CaCl2溶 液而不用飽和石灰水，原因是：碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，無法證明原溶液中否含有氫氧化鈉． 答案： 【實驗 1】 B；將燃著的木條放入集氣瓶內(nèi)，木條燃燒的更旺，證明是氧氣； 【實驗 2】氯化鈣與氫氧化鈉反應，生成微溶性的氫氧化鈣； 【實驗 3】有氣泡產(chǎn)生； Na2CO3+2HCl═ 2NaCl+CO2↑ +H2O； 【實驗 4】無色酚酞試液；碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，無法證明原溶液中否含有氫氧化鈉． 四、計算應用題（共 5 分，解答時，要求有必要的文字說明，公式和計算步驟等，只寫最后 結果不得分） 22．用圖 1所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，將稀硫酸全部加入錐形瓶中，天平示數(shù)的變化如圖 2所示，請計算： （ 1）共制取氫氣 g； （ 2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 【考點】 G6：根據(jù)化學反應方程式的計算； 7U：有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了氫氣，所以可以求算氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對應的化學方程式求算碳硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)． 【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為 ﹣ = 由于金屬時足量的，所以酸應該是完全反應 設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 2 x = x= 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%=% 答：（ 1）共制取氫氣 ； （ 2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %．