江西省南昌市20xx年中考化學真題試題含解析-資料下載頁
2025-11-06 12:58本頁面
【導讀】說明：1．本卷共有五大題，22小題。全卷滿分60分，考試時間為70分鐘！本題考察的是常見氣體的檢驗。牢記氧氣檢驗用帶火星的木條，二氧化碳檢驗。體的新陳代謝；水用于維持生命；無機鹽主要視其中所含元素而具有不同用途。溶液是一種或幾種物質分散在另一物質中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。在醫(yī)用酒精中溶質為酒精，酒精常溫下為液體。是上下方向，所以B錯誤；貯存氣體時應該用集氣瓶而不是廣口瓶，故C錯誤；氮氧化物、二氧化硫三種。放可減緩溫室效應，故D正確。9．南昌漢代?；韬钅钩鐾恋奈奈镏校４嫱旰玫挠衿鞣浅：币?。子質量為202，所以B選項錯誤；鈉元素的質量分數(shù)為%，所以C選項錯誤；示物質由某某元素組成；③表示一個某分子；④表示一個某分子由某某原子構成。以A選項錯誤；所以化學變化中一定有能量變化，所以B選項正確；離子都帶電，定義解析題目解題時要牢記：不可以偏概全，不可擴大或縮小范圍。
【正文】 化碳的儀器選擇是固液常溫型，并且二氧化碳的密度大于空氣，可溶于水，只能用向上排空氣法，不能用排水法。制取二氧化碳的實驗原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，二氧化碳不可以用堿石灰干燥。 【解答】（ 1）試管；（ 2） DF；（ 3）甲；二氧化碳會與堿石灰中的氫氧化鈉反應。 【點評】考察的知識點是實驗室制取氧氣和二氧化碳的裝置選擇和反應原理，以及干燥裝置的選擇，難度較易。 21．（ 8 分）下圖是兩個實驗小組分別進行 “ 加熱硫酸銅和氫氧化鈉溶 液反應后生成物 ” 的實驗過程示意圖 甲組 乙組 【甲組】氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為 ________________________，加熱后產生黑色的氧化銅。 【乙組】為尋找實驗中沒有產生氧化銅的原因，他們進行了以下實驗探究： 【查閱資料】在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生如下反應： 6NaOH＋ 4CuSO4＝ 3Na2SO4＋ Cu4(OH)6SO4↓ ，生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍白色固體，加熱不易發(fā)生分解。 【提出猜想】根據(jù)資料分析，同 學們針對試管中溶液呈酸性的原因做出了以下猜想： 猜想 Ⅰ ：硫酸銅溶液呈酸性 猜想 Ⅱ ：生成的硫酸鈉使溶液呈酸性。 【實驗與結論】 實驗 ① ：用 pH 試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其 pH______7（填 “” 、 “” 或“=” ），硫酸銅溶液呈酸性，猜想 Ⅰ 成立。 實驗 ② ：向盛有硫酸鈉溶液的試管中滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，硫酸鈉溶液呈______（填 “ 酸 ” 、 “ 中 ” 或 “ 堿 ” ）性，猜想 Ⅱ 不成立。 【交流與反思】（ 1）乙同學認真分析甲組實驗后，一致認為不需要通過實驗就能判斷猜想 Ⅱ 不 成 立 ， 理 由 是_____________________________________________________。 （ 2）在化學反應中，相同的反應物因其質量比不同可能會導致生產物不同，請另舉一例 ___________（寫出反應物即可）。 解析： 【考點】酸堿指示劑和 pH試紙的使用，化學方程式的書寫，碳的完全燃燒和不完全燃燒。 【分析】本題主要考察的是溶液酸堿性的測定： pH＜ 7，說明顯酸性，紫色石蕊顯紫色說明是中性，還有使用閱讀資料的技巧：實驗甲中加熱沉淀后變黑，資料中說明堿式硫酸銅加熱不易分解，側面說明沉淀不是堿式硫酸銅。反應物的質量比 不同很容易想到完全燃燒和不完全燃燒。 【解答】【甲組】 NaOH+CuSO4=Cu（ OH） 2↓+Na 2SO4 【實驗與結論】 ① ＜； ② 中； 【交流與反思】 （ 1）甲組實驗中沉淀加熱后變黑，查閱資料中說明堿式硫酸銅加熱不易分解，所以沉 淀是氫氧化銅，而氫氧化銅沉淀是溶于酸的，所以硫酸鈉溶液不可能呈酸性，猜想 Ⅰ 錯誤。 （ 2）碳和氧氣（或 C和 O2） 【點評】主要考察的是酸堿指示劑、 pH試紙的使用，以及資料的閱讀。難度中等。 五、計算題（本大題包括 1小題，共 6分） 22．（ 6分）小 新用 20g含碳酸鈉 53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作 “ 葉脈書簽 ” （雜質不參加反應）。操作過程如下： 請計算： （ 1） 20g樣品中碳酸鈉的質量為 ____________g （ 2）反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程） （ 3）將 200g濾液濃縮成制作 “ 葉脈書簽 ” 所需質量分數(shù)為 10%的氫氧化鈉溶液，需蒸發(fā)水 ______g。 解析： 【考點】根據(jù)化學方程式的計算，溶質質量分數(shù)的計算 【分析】由題目可以根據(jù)純度和樣品的質量算出碳酸鈉的質量，然后根據(jù)碳酸鈉可以算出氫氧化鈉的質量，濾液題目已經給出 ，溶質質量分數(shù)即可得出。最后一題根據(jù)蒸發(fā)前后溶質質量不變列等式，即可求出蒸發(fā)水的質量。 【解答】（ 1） 20g╳53%= （ 2）解：設生成 的氫氧化鈉的質量為 X Na2CO3 + Ca（ OH） 2 ＝ CaCO3↓+2 NaOH 106 80 X X＝ 8g 反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為 8g/200g╳100%=4% （ 3）解：設 需要蒸發(fā)水的質量為 y 200g╳4%= （ 200gy） ╳10% y=120g 答：（ 2）反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為 4%，（ 3）需要蒸發(fā)水 120g。 【點評】主要考察的是化學方程式 計算步驟和已知量的選取。
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