湖北省孝感市20xx年中考化學(xué)真題試題含解析-資料下載頁(yè)
2024-11-15 07:57本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】于化學(xué)變化；反之，則是物理變化。變化，沒(méi)有生成新物質(zhì)屬物理變化。3．化學(xué)知識(shí)有助于我們正確認(rèn)識(shí)、理智選擇、科學(xué)生活。下列說(shuō)法不正確的是。D．鈦合金因抗腐蝕性強(qiáng)，被應(yīng)用于“蛟龍?zhí)枴睗撍魃稀ｂ伜辖饘儆谟袡C(jī)合成材料。氫原子構(gòu)成的；⑤表示的是鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖。6．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如右圖所示。t3℃時(shí)，甲的溶解度為40g，即該溫度時(shí)，40g甲溶解在100g水中恰好形成飽和溶液，那么t3℃時(shí)，50g水中加入40g的甲物質(zhì)只能溶解20g甲，得到的溶液的質(zhì)量為70g，7．在一定條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和丁的微觀(guān)示意圖如下。10．碳酸鋅與碳酸鈣其有相似的化學(xué)性質(zhì)。后，向剩余固體中加入足量稀硫酸。，根據(jù)質(zhì)量守恒定律。中的碳元素來(lái)自碳酸鋅，碳酸鋅分解能生成二氧化碳，與稀鹽酸反應(yīng)也能生成二氧化碳，故最終生成二氧化碳的總質(zhì)量與煅燒時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。
【正文】 C可能是氧化物，也可能是鹽； D、 E可能是堿和銨鹽，常見(jiàn)的堿如氫氧化鈉，常見(jiàn)的銨鹽如氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為 NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H 2O。 三、實(shí)驗(yàn)探究題（本題共 7分） 15．小明同學(xué)欲回收中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試（考題：鑒別碳酸鈉和氯化鈉兩瓶白色固體，用剩的藥品。他對(duì)其中的一瓶藥品是否純凈產(chǎn)生質(zhì)疑，于是他在老師的指導(dǎo) 下對(duì)其成分展開(kāi)了如下探究： 【猜想與假設(shè)】猜想一：白色固體為碳酸鈉； 猜想二：白色固體為氯化鈉； 猜想二：白色固體為碳酸鈉和氯化鈉的混合物。 【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取少量固體藥品，裝入試管，加蒸餾水溶解，然后加入過(guò)量的稀硝酸，最后滴加幾滴硝酸銀溶液 若只有 ___① ___產(chǎn)生 則猜想一正確 若只有白色沉淀生成 則猜想二正確 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________ 若先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成 則猜想三正確 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】小明同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出猜想三正確。 【反 思評(píng)價(jià)】小明同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論領(lǐng)悟到：老師強(qiáng)調(diào)加入稀硝酸并且至過(guò)量的目的是_____。他認(rèn)為，若只將實(shí)驗(yàn)步驟中的過(guò)量稀硝酸換成過(guò)量稀鹽酸，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)操作，雖然也會(huì)產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，但不能確認(rèn)猜想二是否正確，理由是 ___________。 【歸納總結(jié)】 1．在選加試劑檢驗(yàn)物質(zhì)成分時(shí)，既要考慮除盡原有的干擾物質(zhì)，又要防止 ____新的干擾物質(zhì)。 2．在實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，應(yīng)規(guī)范操作以避免藥品被 ________。 【答案】氣泡； AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO 3 ；檢驗(yàn)并除去 CO32；引入 Cl對(duì)實(shí)驗(yàn)造成 干擾； 【歸納總結(jié)】 ； 。 四、計(jì)算題（本題共 5分） 16．某工廠(chǎng)排放的廢水中含有亞硫酸鈉（ Na2SO3）未經(jīng)處理，會(huì)造成污染?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)廢水處理設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案： 試計(jì)算： （ l）反應(yīng)完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為 _______g。 （ 2）廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。 （溫馨提示： Na2SO3＋ CaC12=CaSO3↓+2NaCl ；氯化鈣不與廢水中的其它雜質(zhì)反應(yīng)） 【答案】（ 1） 6g；（ 2） %。 【解析】（ 1）亞硫酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉 淀和氯化鈉，故反應(yīng)后溶液減少的質(zhì)量即為生成的亞硫酸鈣的質(zhì)量。反應(yīng)完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量 =50g+50g94g=6g； （ 2）利用化學(xué)方程式，根據(jù)亞硫酸鈉與亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量比即可計(jì)算出亞硫酸鈉的質(zhì)量。 設(shè)廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量為 x； Na2SO3＋ CaC12=CaSO3↓+2NaCl 126 120 X 6g 126120 6xg? x= 廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%50 gg ?? % 答：廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) % 。
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