【導讀】2020年山東省濟寧市兗州市中考化學二模試卷。1．化學改變世界的途徑是使物質發(fā)生化學變化．下列屬于化學變化的是（）。A．石油分餾出汽油、柴油B．利用膜法從海水中獲得淡水。C．鐵礦石冶煉成鐵D．工業(yè)上從空氣中分離出氧氣。2．物質的性質決定其用途．下列敘述錯誤的是（）。A．活性炭具有吸附性，可用于冰箱除臭。B．氮氣化學性質不活潑，可將氮氣充入食品包裝袋內延長食品保質期。C．“洗潔精”有乳化功能，可用“洗潔精”洗滌餐具上的油污。D．甲醛能使蛋白質失去生理活性，可用甲醛溶液浸泡水產(chǎn)品防腐。3．分類是學習和研究化學物質的一種常用的科學方法，下列分類正確的是（）。A．純堿溶液顯堿性，屬于堿。B．空氣中氧氣含量的測定實驗中，可以將銅絲換成木炭。A．t1℃時，三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數(shù)最大的是MgCl2. C．t2℃時，KCl和MgSO4兩種物質的溶解度相同。D．將鹵水加熱到t2℃以上，析出的晶體主要是MgSO4

　　

【正文】 +Ca（ OH） 2═CaCO 3↓+H 2O ． 【考點】 二氧化碳的實驗室制法；常見氣體的檢驗與除雜方法；氧氣的制取裝置；制取氧氣的操作步驟和注意點；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【分析】 （ 1）據(jù)高錳酸鉀制取氧氣的實驗及利用排水法收集氣體收集完畢 時要先移導管，在水下用玻璃片蓋上集氣瓶口，然后將集氣瓶移出來； （ 2）根據(jù)二氧化碳的性質可以知道干燥可以用濃硫酸，而吸收氯化氫氣體可以用飽和的碳酸氫鈉溶液，可以據(jù)此來解答該題，并據(jù)碳酸氫鈉和鹽酸反應原理、二氧化碳與石灰水反應原理書寫方程式． 【解答】 解：高錳酸鉀制取氧氣，需加熱，發(fā)生裝置選擇 A；若使用是加熱固體制取氧氣的方法，利用排水法收集氣體收集完畢時要先移導管，防止水倒吸引起試管炸裂，若用固體和液體混合反應制取氧氣，則利用排水法收集完畢，應在水下用玻璃片蓋上集氣瓶口，然后將集氣瓶移出來； ② 以石灰石和稀 鹽酸為原料制取并收集干燥、純凈的二氧化碳，應該先選擇固液反應的 A裝置作為發(fā)生裝置，再通碳酸氫鈉溶液除去氯化氫雜質，再通過濃硫酸吸水干燥，二氧化碳密度比空氣大，然后用向上排空氣法收集，故連接的順序為： B→H→G→C ； 碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ； 若將二氧化碳通入澄清的石灰水中，二氧化碳和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為： CO2+Ca（ OH） 2═CaCO 3↓+H 2O； 故答案為：（ 1） A、將導管從水槽中移出來 （或在水下蓋上玻璃片，將集氣瓶移出）； （ 2） B→H→G→C ； NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ； CO2+Ca（ OH） 2═CaCO 3↓+H 2O． 17．實驗室有四瓶失去標簽的溶液，現(xiàn)標為 A、 B、 C、 D，分別是碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種．化學學習小組的同學進行以下實驗探究來鑒別這四種溶液． （ 1）甲同學實驗如圖 1所示：由此甲同學認為 A一定不是 碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液 ．然后向實驗后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色，則甲同學的結論： A是氯化鋇溶液． （ 2）乙 同學不同意甲同學的結論，乙同學的理由是 若 A是稀鹽酸，氫氧化鋇與稀鹽酸反應后氫氧化鋇過量，也能使酚酞溶液變紅（或酚酞溶液變紅只能說明實驗后的溶液中有氫氧化鋇，不能說明 A是氯化鋇溶液） ．于是乙同學另取少量 A于試管中，向其中滴加一種試劑是 碳酸鈉溶液（或碳酸鉀溶液；或紫色石蕊溶液） 溶液，觀察到的明顯現(xiàn)象是 產(chǎn)生氣泡（或產(chǎn)生氣泡；或紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色） ，由此證明了甲同學的結論是錯誤的．同時確定了 A． （ 3）丙同學實驗如圖 2所示：觀察到 C中產(chǎn)生氣泡， D中產(chǎn)生白色沉淀．寫出 D中發(fā)生反應的化學方程式 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ． （ 4）同學最終通過實驗區(qū)分出了四種溶液．請指出甲同學區(qū)分上述四種溶液時，在實驗方法上的一點不足之處 甲同學在實驗開始時只取 A，沒有同時取 A、 B、 C、 D進行對比實驗是不科學的方法（或甲同學用實驗后的溶液證明 A，沒有另取原溶液鑒別是錯誤的方 法） ． 【考點】 物質的鑒別、推斷；酸的化學性質；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【分析】 由于 A中加入氫氧化鋇后無明顯現(xiàn)象，所以能與氫氧化鋇產(chǎn)生沉淀的物質是不可能是 A的；如果 A是鹽酸加入的氫氧化鋇過量時，酚 酞試液也能變紅；由于氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀，所以如果加入碳酸鈉，沒有現(xiàn)象，說明不能是氯化鋇；鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；根據(jù)方程式的書寫注意事項，寫出方程式；甲同學在實驗開始時只取 A，沒有同時取 A、 B、 C、 D進行對比實驗是不科學的方法． 【解答】 解：（ 1）由于氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，所以加入氫氧化鋇沒有現(xiàn)象，說明一定不是碳酸鈉、硫酸鈉； （ 2）若 A是稀鹽酸，氫氧化鋇與稀鹽酸反應后氫氧化鋇過量，溶液顯堿性也能使酚酞溶液變 紅；由于氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀，所以如果加入碳酸鈉，沒有現(xiàn)象，說明不能是氯化鋇；鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生； （ 3） D中產(chǎn)生白色沉淀．說明含有鋇離子，即氯化鋇，所以反應物是硫酸和氯化鋇，生成物是硫酸鋇和鹽酸，反應的方程式為： H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ； （ 4）甲同學在實驗開始時只取 A，沒有同時取 A、 B、 C、 D進行對比實驗是不科學的方法（或甲同學用實驗后的溶液證明 A，沒有另取原溶液鑒別是錯誤的方法）． 故答案為：（ 1）碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液 ； （ 2）若 A是稀鹽酸，氫氧化鋇與稀鹽酸反應后氫氧化鋇過量，也能使酚酞溶液變紅（或酚酞溶液變紅只能說明實驗后的溶液中有氫氧化鋇，不能說明 A是氯化鋇溶液）；碳酸鈉溶液（或碳酸鉀溶液；或紫色石蕊溶液）；產(chǎn)生氣泡（或產(chǎn)生氣泡；或紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色）； （ 3） H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ； （ 4）甲同學在實驗開始時只取 A，沒有同時取 A、 B、 C、 D進行對比實驗是不科學的方法（或甲同學用實驗后的溶液證明 A，沒有另取原溶液鑒別是錯誤的方法）． 四、計算與應用 18．大蒜是常見的調味品之一，大蒜中含 有的大蒜素（化學式為 C6H10S3）具有消毒殺菌作用．請回答： （ 1）大蒜素中碳、氫、硫三種元素的原子個數(shù)比為 6： 10： 3 ． （ 2）大蒜素所含元素的質量分數(shù)最大的是 硫（或 S） （填 “ 元素符號 ” 或 “ 元素名稱 ” ）． 【考點】 化學式的書寫及意義；元素的質量分數(shù)計算． 【分析】 （ 1）根據(jù)大蒜素化學式的含義進行分析解答． （ 2）根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù) = 100% ，進行分析解答． 【解答】 解：（ 1） 1個大蒜素分子是由 6個碳原子、 10個氫原子和 3個硫原子構成的，則大蒜素中碳、氫、硫三種元素的原子個數(shù)比為 6： 10： 3． （ 2）大蒜素中碳原子的相對原子質量之和為 126=72 ，氫原子的相對原子質量之和為110=10 ，硫原子的相對原子質量之和為 323=96 ，硫元素的相對原子質量之和最大，則硫元素的質量分數(shù)最大． 故答案為：（ 1） 6： 10： 3；（ 2）硫（或 S）． 19．在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示： （ 1）在 ① ﹣ ④ 四個過程中，發(fā)生了分解反應的是 ① （填序號）． （ 2）在室溫下，將 53g質量分數(shù)為 10%的 Na2CO3溶液與 3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反應．則這時所得 NaOH溶液的質量是多少？（計算結果精確至 ） 【考點】 根據(jù)化學反應方程式的計算；分解反應及其應用． 【分析】 （ 1）根據(jù)流程圖碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉分析反應的類型； （ 2）利用氫氧化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式中碳酸鈉的質量計算生成沉淀的質量，然后根據(jù)質量守恒定律計算氫氧化鈉溶液的質量． 【解答】 解：（ 1）碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應；氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸 鈣和氫氧化鈉，屬于復分解反應；故填： ① ； （ 2）設生成碳酸鈣的質量為 y， Ca（ OH） 2+Na2CO3═CaCO 3↓+2NaOH 106 100 53g10% y y=5g 所以 NaOH溶液的質量為： 53g+3000g﹣ 5g=． 答案： （ 1） ① ； （ 2）所得 NaOH溶液的質量是 ．