【正文】 氧化碳，故該應(yīng)用原理錯誤． C、該應(yīng)用正確，且該化學(xué)方程式書寫完全正確． D、該應(yīng)用正確，且該化學(xué)方程式書寫完全正確． 故選： B． 7．海洋資源開發(fā)前景廣闊．海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水，鹵水中含有 MgCl KCl和 MgSO4等物質(zhì)，如圖是它們的溶解度曲線．下列說法 的是（ ） A． t1℃ 時，三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是 MgCl2 B． t1℃ 時，分別在 100g水中溶解了等質(zhì)量的 MgCl KCl，兩溶液都可達到飽和 C． t2℃ 時， KCl和 MgSO4兩種物質(zhì)的溶解度相同 D．將鹵水加熱到 t2℃ 以上，析出的晶體主要是 MgSO4 【考點】 固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系． 【分析】 由 MgCl KCl、 MgSO4的溶解度曲線圖可知：各物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢；KCl和 MgSO4的溶解度相等的溫度有： t1℃ 、 t2℃ ；將三物質(zhì)的飽和溶液的溫度從 t2℃ 降至t1℃ ，有晶體析出等信息，并結(jié)合飽和 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式 100%進行解答． 【解答】 解： A、在 t1℃ 時，三種物質(zhì)的溶解度中 MgCl2的最大，據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式可知溶解度越大溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，所以飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是MgCl2，說法正確； B、 t1℃ 時，分別在 100g水中溶解了等質(zhì)量的 MgCl KCl，兩溶液不一定達到飽和，若加入的兩物質(zhì)質(zhì)量少，則不飽和，故說法錯誤； C、由圖可知： t2℃ 時， KCl和 MgSO4兩種物質(zhì)的溶解度相等，說法正確； D、由圖可知；三種物質(zhì) t2℃ 時的溶解度均大于 t1℃ 時的溶解度 ，高于 t2℃ 時硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減小，所以將鹵水加熱到 t2℃ 以上，析出的晶體只有 MgSO4，故說法錯誤； 故選： BD． 8．下列除去混合物中少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法中，不合理的是（ ） 混合物 思路方法 選用物質(zhì) A． CO（ CO2） 洗氣、干燥 過量的氫氧化鈉溶液、濃硫酸 B． CaCl2（鹽酸） 轉(zhuǎn)化 過量的氫氧化鈣溶液 C．鹽酸（ BaCl2） 沉淀、過濾 過量的 硫酸銅溶液 D． FeSO4（ CuSO4） 置換、過濾 過量的鐵粉 A． A B． B C． C D． D 【考點】 物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件： ① 加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)； ② 反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)． 【解答】 解： A、 CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水， CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng) ，再通過濃硫酸進行干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． B、鹽酸能與過量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈣（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． C、 BaCl2能與過量的硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化銅、硫酸銅（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． D、過量的鐵粉能與 CuSO4溶液反應(yīng)俗稱硫酸亞鐵和銅，再進行過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的 方法正確． 故選： BC． 9．下列離子能在 pH=11的溶液中大量共存的是（ ） A． K+、 OH﹣ 、 SO42﹣ 、 Cu2+ B． CO32﹣ 、 K+、 Cl﹣ 、 Ca2+ C． H+、 Ba2+、 Cl﹣ 、 SO42﹣ D． K+、 NO3﹣ 、 Na+、 OH﹣ 【考點】 離子或物質(zhì)的共存問題；溶液的酸堿性與 pH值的關(guān)系． 【分析】 pH為 11的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的 OH﹣ ．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進行分析判斷即可． 【解答】 解： pH為 11 的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的 OH﹣ ． A、 Cu2+、 OH﹣ 兩種離子能結(jié)合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項錯誤； B、 CO32﹣ 、 Ca2+兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項錯誤； C、 Ba2+、 SO42﹣ 兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，氫離子不能在堿性溶液中大量共存，故選項錯誤； D、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故選項正確； 故選 D． 10．下列推論正確的是（ ） A．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽 B．酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng) C．燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的就是燃燒 D．堿性溶液能使石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液呈堿性 【考點】 證明碳酸鹽；酸堿指示劑及其性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃． 【分析】 對于推論的正確與否的分析，最簡潔的方式是通過相應(yīng)的反例來證明正確與否，只要能夠找到一個反應(yīng)印證其錯誤就說明是該結(jié)論不成立． 【解答】 解： A、碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽．活潑金屬能夠與鹽酸反 應(yīng)得到氫氣氣體，而本身卻不是碳酸鹽，故 A錯誤； B、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)．氧化銅與鹽酸反應(yīng)也能生成鹽和水，故 B錯誤； C、燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的就是燃燒．電燈照明過程中也發(fā)光、放熱，故 C錯誤； D、堿性溶液能使石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液呈堿性．這個結(jié)論不是說使石蕊變藍就是堿，而是說堿性，故 D正確． 故選： D． 二、填空題 11．已知下列原子結(jié)構(gòu)示意圖： 請在上述元素中選擇合適的元素，寫出符合要求的符號或化學(xué)式． （ 1）通 過化學(xué)反應(yīng)形成的金屬離子 Na+， Al3+ ； （ 2）相對分子質(zhì)量最小的氧化物 H2O ； （ 3）由空氣中含量最多的元素，地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素組成的鹽 Al（ NO3） 3 ． 【考點】 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義． 【分析】 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析元素的種類，根據(jù)物質(zhì)的組成、性質(zhì)，選擇上述中元素，按照化學(xué)式的寫法寫出要求的物質(zhì)的化學(xué)式． 【解答】 解：由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，元素有： H、 N、 O、 Na、 Al、 Cl． （ 1）通過化學(xué)反應(yīng)形成的金屬離子，離子符號是： Na+， Al3+； （ 2）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水，化學(xué)式是： H2O； （ 3）由空氣中含量最多的元素是氮元素，地殼中含量最多的元素是氧和金屬元素是鋁組成的鹽是硝酸鋁，化學(xué)式是 Al（ NO3） 3． 答案： （ 1） Na+， Al3+； （ 2） H2O； （ 3） Al（ NO3） 3． 12．化學(xué)的學(xué)科特征是在原子、分子水平上研究物質(zhì)和創(chuàng)造物質(zhì)．請從微觀角度回答下列問題： （ 1）金屬 Na、 Mg性質(zhì)不同的原因是 它們原子的最外層電子數(shù)不同 ； （ 2）一氧化碳和二氧化碳性質(zhì)不同的原因是 它們分子的構(gòu)成不同 ； （ 3） NaOH溶液 和 Ca（ OH） 2溶液都能使酚酞溶液變紅的原因是 它們的水溶液中都含有氫氧根離子 ． 【考點】 利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題． 【分析】 （ 1）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最