【導讀】2020年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學二模試卷。A．澄清石灰水B．石油C．醬油D．冰水。2．下列屬于化學變化的是（）。A．煤的干餾B．干冰升華C．霓虹燈發(fā)光D．濃硫酸吸水。3．下列物質俗稱與化學式不對應的是（）。A．水銀﹣HgB．干冰﹣CO2C．純堿﹣NaHCO3D．生石灰﹣CaO. 4．某綜合實踐活動小組在校外調查時發(fā)現了下列一些現象，你認為其中不合理的是（）。A．生產農作物時，農民按國家標準適量使用化肥、農藥。B．大量的農作物秸稈就地焚燒。C．城市的“地溝油”經過加工處理后，作為化工原料。D．一些農民用熟石灰改良酸性土壤。C營養(yǎng)物質淀粉、油脂、蛋白質。D大氣污染物粉塵、氮氧化物、二氧化碳。C．該反應中原子的種類和數目均不變。A．T2℃時，KNO3溶液的濃度一定等于NaNO3溶液的濃度。液，如果不生成白色沉淀，則說明已洗凈．操作③中發(fā)生反應的化學方程

　　

【正文】 ① 充分反應． ②ZnCl 2+（ NH4） 2C2O4═ZnC 2O4↓+2NH 4Cl． ③ 過濾，漏斗． 五、推斷題（本題包括 2小題， 共 11分） 28．現有一包白色粉末，可能由 NaCl、 Na2SO Na2CO CuSO4中的一種或幾種組成．現做如下實驗： ① 取樣，加水溶解得無色溶液； ② 另取樣，滴加足量稀鹽酸無明顯現象． 請回答：（ 1）由上述實驗可確定原粉末中一定沒有 CuSO Na2CO3 ；可能含有的物質是 NaCl、 Na2SO4 ． （ 2）為進一步確定原粉末的組成，另取少量粉末按下圖所示進行實驗： 根據實驗現象可得出原粉末的成分是 Na2SO4 ；寫出有關化學方程式 Ba（ NO3）2+Na2SO4═BaSO 4↓+2NaNO 3 ； 上述實驗中，無色溶液中加入的 Ba（ NO3） 2溶液不能用 BaCl2溶液取代，原因是 加入氯化鋇也就加入了 Cl﹣ ，影響后面對 Cl﹣ 的檢驗 ． 【考點】 物質的鑒別、推斷；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【分析】 （ 1）利用 CuSO4溶于水呈藍色、 Na2CO3與鹽酸可產生氣體 CO2，根據實驗 ①② 的實驗現象進行判斷而得到結論； （ 2）要確定原粉末的成份，也就是要檢驗 Cl﹣ 和 SO42﹣ 的存在情況，要注意兩種離子的檢驗順序，應先用鋇離子檢驗是否有硫酸根離子，若有并將其除去，再用銀離子檢驗 Cl﹣ ． 【解答】 解： （ 1）根據實驗現象加水溶解得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶液為藍色．加入稀鹽酸無明顯現象，可知一定沒有碳酸鈉，因為鹽酸與碳酸鈉反應會有氣泡冒出，故一定沒有 CuSO Na2CO3；而 NaCl和 Na2SO4可能有也可能沒有，不能確定，故可能含有 NaCl、 Na2SO4； （ 3）要知道原粉末的成份，也就是檢驗 Cl﹣ 和 SO42﹣ 是否存在，而檢驗 Cl﹣ 需加入 Ag+，檢驗SO42﹣ 需加入 Ba2+；若先加入 Ag+檢驗 Cl﹣ ， Cl﹣ 遇到 Ag+會生成氯化銀沉淀，溶液渾濁， Ag+遇到 SO42﹣ 生成 的硫酸銀微溶于水，也會造成溶液渾濁，因此必須先加入鋇離子檢驗 SO42﹣ ，并且要加入過量的 Ba2+把 SO42﹣ 全部除去，否則 SO42﹣ 會對 Cl﹣ 的檢驗造成干擾；不能加入氯化鋇，因為加入氯化鋇也就加入了 Cl﹣ ，即使原溶液中沒有 Cl﹣ 現在也加入了 Cl﹣ ，因此只能使用硝酸鋇檢驗是否含有硫酸鈉，再加硝酸銀檢驗是否含有氯化鈉；根據題中的現象可知原粉末中只有硫酸鈉． 故答案為： （ 1） CuSO Na2CO3； NaCl、 Na2SO4； （ 2） Na2SO4； Ba（ NO3） 2+Na2SO4═BaSO 4↓+2NaNO 3；加入氯 化鋇也就加入了 Cl﹣ ，影響后面對Cl﹣ 的檢驗． 29．圖中的 A～ H是初中化學常見的化合物，且分別是由 H、 O、 S、 Na、 Ca、 Cu 中的兩種或三種元素組成的．其中 B、 E是氧化物， E中兩種元素質量之比為 2： 3； C、 F、 H為相同類別的化合物， F易溶于水并放出大量的熱； G的溶液呈藍色．圖中 “ ﹣ ” 表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應： “→” 表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去． （ 1）下列物質化學式為： A Na2SO4 E SO3 G CuSO4 （ 2）寫出 E和 F反應的化學方程式 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O （ 3） G和 H發(fā)生的反應在生活生產上的用途是 殺菌消毒 （ 4）寫出 C﹣＞ B加熱時發(fā)生分解反應的化學方程式 Cu（ OH） 2 CuO+H2O ． 【考點】 物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【分析】 根據 A～ H是初中化學常見的化合物，且分別是由 H、 O、 S、 Na、 Ca、 Cu中的兩種或三種元素組成的， B、 E是氧化物， E中兩種元素質量之比為 2： 3，所以 E是三氧化硫， C、F、 H為相同類別的化合物， F易溶于水并放出大量的熱，所以 F是氫氧化鈉， H是氫氧化鈣，硫酸 銅和氫氧化鈣反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣， G的溶液呈藍色，所以 G是硫酸銅，三氧化硫和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，所以 B是水， A是硫酸鈉， C會轉化成水，所以 C是氫氧化銅， D是硫酸鈣，然后將推出的物質進行驗證即可． 【解答】 解：根據 A～ H是初中化學常見的化合物，且分別是由 H、 O、 S、 Na、 Ca、 Cu中的兩種或三種元素組成的， B、 E是氧化物， E中兩種元素質量之比為 2： 3，所以 E是三氧化硫， C、 F、 H為相同類別的化合物， F易溶于水并放出大量的熱，所以 F是氫氧化鈉， H是氫氧化鈣，硫酸銅和氫氧化鈣反應生成氫氧化銅沉淀和 硫酸鈣， G的溶液呈藍色，所以 G是硫酸銅，三氧化硫和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，所以 B是水， A是硫酸鈉， C會轉化成水，所以 C是氫氧化銅， D是硫酸鈣，經過驗證，推導正確，所以 （ 1）根據分析， A是硫酸鈉， E是三氧化硫， G是硫酸銅，故其化學式分別為： Na2SO SOCuSO4； （ 2） E和 F的反應是氫氧化鈉和三氧化硫反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O； （ 3） G和 H的反應是硫酸銅和氫氧化鈣反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，所以其混合物為波爾多液，在生活生產上的用途是殺菌消 毒； （ 4） C→B 發(fā)生的分解反應是氫氧化銅加熱生成氧化銅和水，化學方程式為： Cu（ OH）2 CuO+H2O． 故答案為： （ 1） Na2SO SO CuSO4；（ 2） SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O； （ 3）殺菌消毒；（ 4） Cu（ OH） 2 CuO+H2O． 六、綜合題（本題包括 1小題，共 13分） 30．浴室噴頭長時間使用會有白色固體附著，俗稱水垢．這是因為硬水中含有較多的可溶性的碳酸氫鈣 Ca（ HCO3） 2，還含有可溶性的碳酸氫鎂 Mg（ HCO3） 2．查閱資料，加熱時會產生難溶性的固體．其中碳 酸氫鈣 Ca（ HCO3） 2受熱易分解，生成難溶性的化合物、氣體等物質．某小組想探究碳酸氫鈣受熱分解后產物的成分． 【提出猜想】猜想 1．難溶性化合物可能是 CaCO3；猜想 2．氣體可能是 H CO、 CO2． 【方案設計】請你設計實驗，幫助該組同學確定難溶物的成分． 實驗步驟 實驗現象 結論 難溶物是 CaCO3 【實驗探究】該組同學設計如圖 1實驗，繼續(xù)探究氣體的成分． 操作 1．加熱 A裝置，一段時間后， B裝置中的澄清石灰水變渾濁． 操作 2．在 a處用燃著的木條檢驗，無明顯現象． 【實驗結論】結論 1．碳酸氫鈣分解 產生的氣體是 二氧化碳 ； 結論 2．碳酸氫鈣受熱分解的化學方程式為 Ca（ HCO3） 2 CaCO3↓+CO 2↑+H 2O ． 【反思評價】有同學提出：硬水中可溶性的碳酸氫鎂 Mg（ HCO3） 2受熱也會產生不溶性的固體，那水垢的成分中還有什么物質？根據上述探究，該組同學設計如圖 2裝置進一步實驗．（已知堿石灰主要成分為 CaO和 NaOH） 【實驗測定】步驟如下： ① 按圖組裝儀器，先 檢驗裝置的氣密性 ，再將 50g水垢樣品放入錐形瓶中． ② 打開止水夾 K，從導管 a處緩緩鼓入一定量的空氣． ③ 逐滴加入足量稀鹽酸，待 錐形瓶中出現 不再產生氣泡時 現象時，停止滴加稀鹽酸． ④ 打開止水夾 K，從導管 a處緩緩鼓入一定量的空氣； ⑤ 稱量 D瓶內物質增加的質量，直至 D瓶內物質質量不變； ⑥ 測量滴加稀鹽酸體積與 D瓶內物質增加質量的關系如圖 3曲線所示． 【討論交流】 ①A 裝置中的 NaOH溶液的作用是 除去空氣中的 CO2 ，若沒有 A裝置， D裝置中的質量將 偏大 （填 “ 偏大 ” 、 “ 不變 ” 或 “ 偏小 ” ）． ②C 裝置中濃硫酸的作用是 吸收 CO2中的水 ， E裝置的作用是 防止空氣中的 CO2進入 D中 ． ③ 分析曲線圖，通過計算可知：水垢中一定含有（化學 式） Mg（ OH） CaCO MgCO3 ，理由是 如果 50g水垢全部為 CaCO3，產生 CO2的質量應為 22g，而實驗測得生成的 CO2質量為 24g，大于了 22g，故一定含有 50g固體與足量的稀鹽酸反應生成的 CO2質量大于 22g的MgCO3 ． ④ 查閱資料：水垢的主要成分有 CaCO MgCO3和 Mg（ OH） 2三種成分，三種物質加熱后均能生成兩種氧化物．小組同學提出探究水垢中氫氧化鎂的質量分數：另取質量為 50g的水垢試樣，放入試管中加熱至質量不再減少為止，測得二氧化碳 24g，殘留固體 ．結合以上數 據，確定水垢樣品中氫氧化鎂的質量分數為 % ．（結果保留小數點后一位） 【考點】 實驗探究物質的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；證明碳酸鹽；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；根據化學反應方程式的計算． 【分析】 【方案設計】利用碳酸鹽遇鹽酸可以放出能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體，進行實驗的設計； 【實驗結論】結論 1：根據操作 2中 a處燃著的木條的現象進行分析，對氣體組成作出判斷；根據反應原理寫出反應的化學方程式； 【實驗交流】交流 1：根據點燃氣體的完全操作，分析操作 2在點燃氣體進行檢驗 時存在的操作上的問題； 交流 2：對組內同學所提出的觀點，結合實驗過程中所出現的現象或化學的基本理論，進行分析與評價． 【實驗測定】根據在向裝置中加入藥品進行實驗前，要檢查裝置的氣密性解答； 【討論交流】 根據裝置內所盛放的藥品，判斷裝置的作用； 通過計算，分析出現質量偏大的可能原因； 根據質量守恒定律，求出水的質量，利用水的質量求出氫氧化鎂的質量． 【解答】 解： 【方案設計】取難溶物置于試管，加入適量稀鹽酸，并把產生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，可說明難溶物為碳酸鈣； 【實驗結論】結論 1：由于操作 2中 a處燃著的木條無明顯現象，可判斷氣體中不含有能使木條燃燒更劇烈的氧氣，也不會含有點燃時會有爆鳴聲的可燃性氣體氫氣等；碳酸氫鈣分解產生的氣體一定有 CO2； 結論 2．碳酸氫鈣受熱分解的化學方程式為 Ca（ HCO3） 2 CaCO3↓+CO 2↑+H 2O； 【實驗測定】步驟如下： 在向裝置中加入藥品進行實驗前，要檢查裝置的氣密性；逐滴加入足量稀鹽酸，待錐形瓶中出現不再產生氣泡時現象時，停止滴加稀鹽酸． 【討論交流】 ① 裝置 A中盛放氫氧化鈉溶液，可吸收空氣中的二氧化碳，以除去空氣二氧化碳防止對后面測定的影響；若沒有 A裝置， D裝置中的質量將偏大； ② 裝置 C中盛放的濃硫酸具有吸水性，在整個裝置中起到吸收混在二氧化碳氣體中的水的作用； E裝置的作用是：除去空氣中的 CO2； ③ 設 50g碳酸鈣完全反應生成二氧化碳氣體質量為 x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 50g x 解之得 x=22g 而根據反應記錄圖，水垢完全反應放出二氧化碳的質量為 24g＞ 22g；根據碳酸鈣、碳酸鎂與鹽酸反應放出二氧化碳的關系：等質量的碳酸鎂與酸反應放 出氣體質量大于碳酸鈣，因此，水垢中應含有碳酸鎂； 故答案為：如果 50g水垢全部為 CaCO3，產生 CO2的質量應為 22g，而實驗測得生成的 CO2質量為 24g，大于了 22g，故一定含有 50g固體與足量的稀鹽酸反應生成的 CO2質量大于 22g的 MgCO3； ④ 碳酸鈣加熱生成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鎂加熱生成氧化鎂和二氧化碳，氫氧化鎂加熱分解為氧化鎂和水，根據質量守恒定律，生成水的質量為 50g﹣ 24g﹣ = 設樣品中氫氧化鎂的質量為 y Mg（ OH） 2 MgO+H2O 58 18 y x= 水垢樣品中氫氧化鎂的質量分數為： 100%=% 故答案為： 【方案設計】 取少量難溶物于試管中，加入鹽酸后，將產生的氣體通入澄清石灰水；若有氣泡生成且石灰水變渾濁； 【實驗結論】結論 1：二氧化碳； 結論 2． Ca（ HCO3） 2 CaCO3↓+CO 2↑+H 2O； 【實驗測定】 【討論交流】 ① 除去空氣中的 CO2；偏大； ② 吸收 CO2中的水；防止空氣中的 CO2進入 D中； ③Mg （ OH） CaCO MgCO3；如果 50g水垢全部為 CaCO3，產生 CO2的質量應為 22g，而實驗測得生成的 CO2質量為 24g，大于了 22g，故一定含有 50g固體與足量的稀鹽酸反應生成的CO2質量大于 22g的 MgCO3； ④% ．