【導(dǎo)讀】2021年江蘇省連云港市中考化學(xué)三模試卷。1．李林同學(xué)在不同季節(jié)的制作過程中，一定發(fā)生了化學(xué)變化的是（）。A．春天花朵掰成花瓣B．夏天糧食釀成美酒。C．秋天水果榨成果汁D．冬天冰磚鑿成冰雕。2．下列物質(zhì)的用途只應(yīng)用其物理性質(zhì)的是（）。A．干冰在舞臺制霧時作制冷劑。B．小蘇打在做饅頭時作發(fā)酵劑。C．還原鐵粉在月餅盒內(nèi)作除氧劑。D．生石灰在某些食品袋內(nèi)作干燥劑。3．下列基本實驗操作正確的是（）。C．電解水得到的H2和O2質(zhì)量比為2：1. 5．硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾?。阎摹Ｔ有驍?shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79．下列有關(guān)硒原子的說法中，不正。D氨氣水蒸氣通過足量的氫氧化鈉固體干燥。究物質(zhì)的性質(zhì)、探究物質(zhì)的含量、探究物質(zhì)的組成等．下列實驗的主要目的。安全的自由基清除劑，被譽為第七營養(yǎng)素，下列關(guān)于花青素的說法正確的是

　　

【正文】 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 為常見的物質(zhì)，其中 B、 E、 G 屬于單質(zhì)，反應(yīng) ②是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示： （ 1）物質(zhì) A 的化學(xué)式是 CuO ；寫出反應(yīng) ④ 的基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng) ． （ 2）寫出反應(yīng) ② 的化學(xué)方程式： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ． （ 3）寫出反應(yīng) ③ 中生成紅色固體 E 的化學(xué)方程式： CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ． 【考點】 物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式． 【分析】 根據(jù)反應(yīng) ② 是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)， B 屬于單質(zhì)，所以 B 是鐵，依據(jù)工業(yè)煉鐵的原理可知，一般是一氧化碳 和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳的反應(yīng)，所以 C 是二氧化碳， A 和過量的鹽酸反應(yīng)生成 X 溶液， X 中應(yīng)該有未反應(yīng)完的鹽酸， X 和鐵反應(yīng)會生成紅色固體單質(zhì) E、淺綠色的溶液 F、以及無色氣體單質(zhì) G，所以 E 是銅， F 是氯化亞鐵， G 是氫氣， E 和氧氣反應(yīng)生成 A，所以 A 是氧化銅，將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗證即可． 【解答】 解：（ 1）反應(yīng) ② 是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)， B 屬于單質(zhì)，所以 B 是鐵，依據(jù)工業(yè)煉鐵的原理可知，一般是一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳的反應(yīng)，所以 C 是二氧化碳， A 和過量的鹽酸反應(yīng)生成 X 溶液， X 中應(yīng)該有未反應(yīng)完的鹽酸， X 和鐵反應(yīng)會生成紅色固體單質(zhì) E、淺綠色的溶液 F、以及無色氣體單質(zhì) G，所以 E 是銅， F 是氯化亞鐵， G 是氫氣， E 和氧氣反應(yīng)生成 A，所以 A 是氧化銅，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以物質(zhì) A 的化學(xué)式是 CuO，反應(yīng) ④ 是銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，基本反應(yīng)類型是：化合反應(yīng)； （ 2）反應(yīng) ② 是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成題和二氧化碳，化學(xué)方程式為： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2； （ 3）反應(yīng) ③ 中生成紅色固體 E 的反應(yīng)是硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為： CuSO4+Fe=Cu+FeSO4． 故答案為：（ 1） CuO，化合反應(yīng)； （ 2） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2； （ 3） CuSO4+Fe=Cu+FeSO4． 17．食鹽是一種重要的化工原料．請回答下列問題． （ 1）請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟． ① 操作 Ⅰ 所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 漏斗 ． ② 在蒸發(fā)過程中，待 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時 時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干． （ 2）由于粗鹽中含有少量 MgCl CaCl Na2SO4 等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進行精制．流程如圖． ① 加入稍過量的 Na2CO3 溶液除了能除去粗鹽中的 CaCl2 外，它還有一個作用是 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl （用化學(xué)方程式表示）． ② 通過操作 Ⅲ 所得濾液中的溶質(zhì)有 Na2CO NaCl、 NaOH （用化學(xué)式表示）． （ 3）若有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氯化鈉不飽和溶液 100kg，要將其變成 20℃時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產(chǎn)的需要，可采用的最簡便方法是 加入 氯化鈉固體 ．已知： 20℃ 時氯化鈉的溶解度為 36g． 【考點】 氯化鈉與粗鹽提純；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；蒸發(fā)與蒸餾操作；鹽的 化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式． 【分析】 （ 1）根據(jù)粗鹽提純的步驟和儀器以及注意事項進行分析； （ 2） ① 根據(jù)碳酸鈉可以除去反應(yīng)中過量的氯化鋇和氯化鈣，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉進行分析； ② 根據(jù)題中加入的各種除雜試劑進行分析； （ 3）根據(jù) 20℃ 時氯化鈉的溶解度為 36g，計算出需要加入的氯化鈉質(zhì)量． 【解答】 解：（ 1）去除泥沙的步驟是： ① 溶解：把粗鹽放入燒杯中，加水溶解； ② 過濾：架好漏斗，使漏斗下端口緊貼燒杯內(nèi)壁，沿玻璃棒把上述懸濁液慢慢導(dǎo)入漏斗中；該過程中用到的玻璃儀器主要有 燒杯、玻璃棒和漏斗等；③ 蒸發(fā)結(jié)晶：將上述濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時即停止加熱； （ 2） ① 碳酸鈉可以除去反應(yīng)中過量的氯化鋇和氯化鈣，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為： Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ； ② 通過分析可知，加入的碳酸鈉、氫氧化鈉都是過量的，還有生成的氯化鈉，所以通過操作 Ⅲ 所得濾液中的溶質(zhì)有 NaOH、 NaCl、 Na2CO3； （ 3） 20℃ 時氯化鈉的溶解度為 36g，可以通過加入氯化鈉固體的方法是溶液達到飽和狀態(tài)， 設(shè)需要加入氯 化鈉為 x， = x= 故答案為：（ 1） ① 漏斗； ② 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時； （ 2） ①BaCl 2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ； ②Na 2CO NaCl、 NaOH； （ 3）加入 氯化鈉固體． 18．同學(xué)們做甲、乙兩個中和反應(yīng)實驗的探究（如圖 1）． （ 1）甲實驗恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是 CaCl2 （填化學(xué)式）． （ 2）取乙反應(yīng)后的溶液 ，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù) %的 Na2CO3 溶液，如圖丙，溶液 pH的變化如圖 2，則與 CaCl2 反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量 為 40 g；請計算該溶液中 CaCl2 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) % （寫出計算過程，精確到 %）． （ 3）根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在圖 3 中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線． （ 4）乙組的中和反應(yīng)實驗設(shè)計存在的不足是 無法驗證是否恰好中和 ． 【考點】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；中和反應(yīng)及其應(yīng)用． 【分析】 （ 1）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈣的反應(yīng)進行分析； （ 2）反應(yīng)后的溶液是氯化鈣溶液，和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進行分析計算； （ 3）根據(jù)計算數(shù)據(jù)繪制曲線圖即可； （ 4）乙組的中和反應(yīng)試驗 中沒有加酚酞試液，無法驗證是否恰好中和． 【解答】 解：（ 1）鹽酸和氫氧化鈣的反應(yīng)生成氯化鈣和水，恰好中和后，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣； （ 2）由圖可知，碳酸鈉溶液的量到 70g 時，反應(yīng)正好完成；氯化鈣和碳酸鈉的反應(yīng)生成碳酸鈣和水，據(jù)題意，設(shè)參加反應(yīng)的 CaCl2 的質(zhì)量為 x，則 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 111 106 x 40g% = x= 該 CaCl2 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=% ； （ 3）由圖丁可知乙反應(yīng)后的溶液 pH＜ 7，說明溶液中仍有稀鹽酸，直到滴加的 Na2CO3 溶液達到 ，稀鹽酸被完全反應(yīng)掉， Na2CO3 溶液開始與 CaCl2 溶液反應(yīng)，當(dāng)?shù)渭?Na2CO3 溶液到 時， CaCl2 溶液被完全反應(yīng)掉． 設(shè)滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù) %的 Na2CO3 溶液 70g 時（此時與 CaCl2 溶液反應(yīng)的 Na2CO3溶液質(zhì)量為 40g），生成沉淀的質(zhì)量為 y，則 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 106 100 40g% y = y=． （ 4）乙組的中和反應(yīng)試驗中沒有加酚酞試液， 無法驗證是否恰好中和． 故答案為：（ 1） CaCl2； （ 2） 40， %； （ 3） （ 4）無法驗證是否恰好中和．