江蘇省宿遷市20xx年中考化學二模試卷含解析-資料下載頁
2025-11-22 20:14本頁面
【導讀】江蘇省宿遷市2021年中考化學二模試卷。1．下列化學肥料中屬于復合肥料的是（）。A．NH4HCO3B．KNO3C．CO2D．K2SO4. 同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥．。本題主要考查了化學肥料的分類方法方面的問題．。D．在煤爐上放一壺水，可以防止一氧化碳中毒。B、可用燃著的火柴檢查液化氣罐是否泄漏容易發(fā)生爆炸，從而造成安全事故，不正確．。C、用鐵鍋烹飪會在食物中留有人體需要的鐵元素，正確．。3．如圖表示1個甲分子，表示1個乙分子，1個甲分子與3個乙分子在一定條件下。分子，所以反應后產物中應存在2個甲分子中的原子，6個乙分子中的原子，由于生成了2. 良好的抗腐蝕性能的原因是能形成致密的保護膜，故不要磨損鋁的表面；防止鐵制品銹蝕可。D．市售純凈水清潔、純凈，但長期飲用對健康無益。容易因為缺氧窒息；B、鎂條在空氣中燃燒，放出大量的白色煙，在石棉網上得到白色固體，沒有霧，因為其生
【正文】 行分析． 三、分析與探究（每空 ，共計 7分，） 18． A～ D都是初中化學中的常見物質，且有如圖所示轉化關系（部分反應條件、其他反應物及多余產物均已略去）． 請寫出下列物質的化學式： A H2O ； B O2 ； C H2 ； D CuO ． 【分析】 A～ D都是初中化學中的常見物質， A通電生成 B和 C，結合水通電生成氫氣和氧氣，則 A為水， BC氫氣和氧氣中的一種，氧氣能與銅反應生成氧化銅，氫氣具有還原性，能與氧化銅反應生成銅和水，則 B為氧氣， C為氫氣， D為氧化銅；據此進行分析解答． 【解答】解： A～ D都是初中化學中的常見物質， A通電生成 B和 C，結合水通電生成氫氣和氧氣，則 A為水， BC氫氣和氧氣中的一種，氧氣能與銅反應生成氧化銅，氫氣具有還原性，能與氧化銅反應生成銅和水，則 B為氧氣， C為氫氣， D為氧化銅． ABCD的化學式分別是 H2O、 O H CuO． 故答案為： H2O； O2； H2； CuO． 【點評】本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征等），獲得結論，最后把結論代入原 題中驗證． 19．如圖所示為實驗室常用的實驗裝置： 據此回答下列問題： （ 1）寫出帶標號儀器的名稱： ① 長頸漏斗 ② 集氣瓶 ； （ 2）常溫下，用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，應選用的發(fā)生裝置是 B （填序號，下同），收集裝置是 C或 E ； （ 3）實驗室通常用稀鹽酸和石灰石反應制取 CO2，該反應的化學方程式為 CaCO3+2HCl═CaCl 2+CO2↑+H 2O ；此外， CO2也可以用碳酸氫鈉（ NaHCO3）固體加熱分解來制取，該反應的化學方程式為 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H 2O ，若用 此法來制取 CO2，應選用的發(fā)生裝置是 A ，收集裝置是 D ； （ 4） F裝置可用來測量生成的 CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是 防止CO2溶于水 ，植物油上方原有的空氣對實驗的結果 沒有 （填 “ 有 ” 或 “ 沒有 ” ）明顯影響． 【分析】（ 1）熟記儀器的名稱； （ 2）常溫下，用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，屬于 “ 固液不加熱型 ” ，據此來選擇發(fā)生裝置即可，根據氫氣的性質來確定收集方法； （ 3）稀鹽酸能和石灰石反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，屬于固體加熱型反應，二氧化碳能溶于水，比水 的密度大，應該使用向上排空氣法收集； （ 4）植物油比水的密度小，能浮在水面上，可以起到隔絕二氧化碳與水的作用． 【解答】解：（ 1） ① 是長頸漏斗， ② 是集氣瓶；故填：長頸漏斗；集氣瓶； （ 2）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；屬于置換反應，故答案為： B； C或 E； （ 3）碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，用碳酸氫鈉（ NaHCO3）固體加熱分解制取二氧化碳，反應物是固體，反應需要加熱，需要選擇固體加熱型發(fā)生裝置，二氧化碳比空氣 的密度大，能溶于水，只能用向上排空氣法收集， 所以本題答案為： CaCO3+2HCl═CaCl 2+CO2↑+H 2O， 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H 2O， A， D； （ 4）二氧化碳能與水反應，要測定生成的二氧化碳的體積，則生成的二氧化碳不能被消耗，而植物油浮在水面上能起到隔絕二氧化碳與水接觸的作用，植物油上方的空氣對實驗結果沒有影響，所以本題答案為：防止 CO2溶于水，沒有． 【點評】此題考查了氣體發(fā)生裝置以及收集裝置的選擇，完成此題，可以依據已有的知識進行，氣體發(fā)生裝置的選擇要看反應物的狀態(tài)和反應條 件，反應物是固體，反應需要加熱，則選擇 A裝置，反應物是固體和液體，反應不需要加熱，則選擇 B裝置，氣體收集裝置的選擇要看氣體的密度與空氣比較或看氣體的溶解性，比空氣密度大的氣體，用向上排空氣法，比空氣密度小的氣體，用向下排空氣法，不易溶于水的氣體，用排水法收集． 四．計算題（ 3分） 20．某鋼鐵廠為了測定赤鐵礦中 Fe2O3的含量，將 10g赤鐵礦（雜質既不與酸反應也不溶于水）加到 %的稀鹽酸中，恰好完全反應．求： （ 1）赤鐵礦中 Fe2O3的含量． （ 2）反應后溶液中溶質的質量分數．由稀鹽酸中溶 質的質量根據氧化鐵與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出氧化鐵的質量，進而計算出赤鐵礦中氧化鐵的含量． （ 2）由上述反應還可以計算出生成氯化鐵的質量，根據溶液中溶質質量分數的計算公式，可以計算出反應后溶液中溶質的質量分數． 【解答】解：設赤鐵礦中氧化鐵的質量為 x，生成氯化鐵的質量為 y． Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 160 219 325 x﹣ 10% ﹣ y = = ， x=8g， y= （ 1）赤鐵礦中氧化鐵的含量為 100%=80% （ 2）反應后溶液中溶 質的質量分數為 100%≈% 答：（ 1）赤鐵礦中氧化鐵的含量為 80%． （ 2）反應后溶液中溶質的質量分數約為 %． 【點評】本題主要考查有關含雜質物質的化學方程式的計算和有關溶質質量分數的計算，難度較大．
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