【正文】 目要求進行分析． 三、分析與探究（每空 ，共計 7分，） 18． A～ D都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、其他反應(yīng)物及多余產(chǎn)物均已略去）． 請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A H2O ； B O2 ； C H2 ； D CuO ． 【分析】 A～ D都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)， A通電生成 B和 C，結(jié)合水通電生成氫氣和氧氣，則 A為水， BC氫氣和氧氣中的一種，氧氣能與銅反應(yīng)生成氧化銅，氫氣具有還原性，能與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，則 B為氧氣， C為氫氣， D為氧化銅；據(jù)此進行分析解答． 【解答】解： A～ D都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)， A通電生成 B和 C，結(jié)合水通電生成氫氣和氧氣，則 A為水， BC氫氣和氧氣中的一種，氧氣能與銅反應(yīng)生成氧化銅，氫氣具有還原性，能與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，則 B為氧氣， C為氫氣， D為氧化銅． ABCD的化學(xué)式分別是 H2O、 O H CuO． 故答案為： H2O； O2； H2； CuO． 【點評】本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征等），獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原 題中驗證． 19．如圖所示為實驗室常用的實驗裝置： 據(jù)此回答下列問題： （ 1）寫出帶標號儀器的名稱： ① 長頸漏斗 ② 集氣瓶 ； （ 2）常溫下，用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 B （填序號，下同），收集裝置是 C或 E ； （ 3）實驗室通常用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取 CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCO3+2HCl═CaCl 2+CO2↑+H 2O ；此外， CO2也可以用碳酸氫鈉（ NaHCO3）固體加熱分解來制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H 2O ，若用 此法來制取 CO2，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 A ，收集裝置是 D ； （ 4） F裝置可用來測量生成的 CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是 防止CO2溶于水 ，植物油上方原有的空氣對實驗的結(jié)果 沒有 （填 “ 有 ” 或 “ 沒有 ” ）明顯影響． 【分析】（ 1）熟記儀器的名稱； （ 2）常溫下，用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，屬于 “ 固液不加熱型 ” ，據(jù)此來選擇發(fā)生裝置即可，根據(jù)氫氣的性質(zhì)來確定收集方法； （ 3）稀鹽酸能和石灰石反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，屬于固體加熱型反應(yīng)，二氧化碳能溶于水，比水 的密度大，應(yīng)該使用向上排空氣法收集； （ 4）植物油比水的密度小，能浮在水面上，可以起到隔絕二氧化碳與水的作用． 【解答】解：（ 1） ① 是長頸漏斗， ② 是集氣瓶；故填：長頸漏斗；集氣瓶； （ 2）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；屬于置換反應(yīng)，故答案為： B； C或 E； （ 3）碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，用碳酸氫鈉（ NaHCO3）固體加熱分解制取二氧化碳，反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需要加熱，需要選擇固體加熱型發(fā)生裝置，二氧化碳比空氣 的密度大，能溶于水，只能用向上排空氣法收集， 所以本題答案為： CaCO3+2HCl═CaCl 2+CO2↑+H 2O， 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H 2O， A， D； （ 4）二氧化碳能與水反應(yīng)，要測定生成的二氧化碳的體積，則生成的二氧化碳不能被消耗，而植物油浮在水面上能起到隔絕二氧化碳與水接觸的作用，植物油上方的空氣對實驗結(jié)果沒有影響，所以本題答案為：防止 CO2溶于水，沒有． 【點評】此題考查了氣體發(fā)生裝置以及收集裝置的選擇，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，氣體發(fā)生裝置的選擇要看反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條 件，反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需要加熱，則選擇 A裝置，反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需要加熱，則選擇 B裝置，氣體收集裝置的選擇要看氣體的密度與空氣比較或看氣體的溶解性，比空氣密度大的氣體，用向上排空氣法，比空氣密度小的氣體，用向下排空氣法，不易溶于水的氣體，用排水法收集． 四．計算題（ 3分） 20．某鋼鐵廠為了測定赤鐵礦中 Fe2O3的含量，將 10g赤鐵礦（雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)也不溶于水）加到 %的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．求： （ 1）赤鐵礦中 Fe2O3的含量． （ 2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．由稀鹽酸中溶 質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出氧化鐵的質(zhì)量，進而計算出赤鐵礦中氧化鐵的含量． （ 2）由上述反應(yīng)還可以計算出生成氯化鐵的質(zhì)量，根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，可以計算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 【解答】解：設(shè)赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量為 x，生成氯化鐵的質(zhì)量為 y． Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 160 219 325 x﹣ 10% ﹣ y = = ， x=8g， y= （ 1）赤鐵礦中氧化鐵的含量為 100%=80% （ 2）反應(yīng)后溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%≈% 答：（ 1）赤鐵礦中氧化鐵的含量為 80%． （ 2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為 %． 【點評】本題主要考查有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算和有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．