【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 程式為 SO2+H2O═H 2SO3，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． B、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，氨氣、二氧化碳后面沒(méi)有標(biāo)注 ↑ ，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為NH4HCO3 NH3↑+H 2O+CO2↑ ，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． C、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，且該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)正確． D、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，但該反應(yīng)的生成物中氧氣是單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反 應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． 故選： C． 12．物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．小蘇打能作發(fā)酵粉，是因?yàn)樾√K打能與面粉反應(yīng) B．洗潔精能洗去碗筷上的油污，是因?yàn)橛臀勰苋苡谙礉嵕? C．液氧可用于火箭發(fā)射，是因?yàn)檠鯕饩哂锌扇夹? D．濃硫酸可用作干燥劑，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形? 【考點(diǎn)】 常用鹽的用途；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋?zhuān)谎鯕獾挠猛荆蝗榛F(xiàn)象與乳化作用． 【分析】 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途分析判斷即可． 【解答】 解： A、小蘇打作發(fā)酵粉，不是因?yàn)樗芘c面粉反應(yīng)，而是自身受 熱分解產(chǎn)生了能使面蓬松的二氧化碳?xì)怏w，故說(shuō)法錯(cuò)誤． B、洗潔精能洗去碗筷上的油污，是因?yàn)橄礉嵕哂腥榛饔?，不是因?yàn)橛臀勰苋苡谙礉嵕?，故說(shuō)法錯(cuò)誤； C、液氧可用于火箭發(fā)射，是因?yàn)檠鯕饩哂兄夹裕鯕獠痪哂锌扇夹?，故說(shuō)法錯(cuò)誤； D、濃硫酸可作干燥劑，因?yàn)樗哂形?，故說(shuō)法正確； 故選： D． 13．下列實(shí)驗(yàn)中利用提供的方案不能達(dá)到目的是（ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)方案 A 檢驗(yàn)?zāi)呈澄镏惺欠窈械矸? 將碘液滴入食物樣品中，看是否變藍(lán)色 B 區(qū)分 SO2和 CO2兩種氣體 將氣體通入高錳酸鉀溶液，觀察是否褪 色 C 測(cè)某溶液的酸堿度 滴入酚酞試液，觀察溶液顏色的變化 D 除去固體氯化鉀中少量的二氧化錳 加水溶解后，過(guò)濾，蒸發(fā) A． A B． B C． C D． D 【考點(diǎn)】 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；溶液的酸堿度測(cè)定；鑒別淀粉、葡萄糖的方法與蛋白質(zhì)的性質(zhì)． 【分析】 A、根據(jù)碘遇淀粉變藍(lán)進(jìn)行解答； B、根據(jù)二氧化硫具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色進(jìn)行解答； C、根據(jù)酚酞試液只能測(cè)定溶液的酸堿性進(jìn)行解答； D、根據(jù)氯化鉀易溶于水，而二氧化錳難溶于水進(jìn)行解答． 【解答】 解： A、碘遇淀粉變藍(lán)，所以可 用碘液滴入食物樣品中，看是否變藍(lán)色的方法檢驗(yàn)?zāi)呈澄镏惺欠窈械矸?，?A正確； B、二氧化硫具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，所以可用入高錳酸鉀溶液區(qū)分 SO2和 CO2兩種氣體，故 B正確； C、酚酞試液只能測(cè)定溶液的酸堿性，要想測(cè)定溶液的酸堿度需要用 pH試紙，故 C錯(cuò)誤； D、氯化鉀易溶于水，而二氧化錳難溶于水，所以可用加水溶解后，過(guò)濾，蒸發(fā)的方法除去固體氯化鉀中少量的二氧化錳，故 D正確． 故選： C． 14．三種物質(zhì)間只通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化，下列符合要求的組合是（ ） A． ①② B． ①③ C． ②③ D． ①②③ 【考點(diǎn)】 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；氧氣的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】 一步反應(yīng)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過(guò)一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化即可． 【解答】 解： ① 硫酸鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，只通過(guò)一步就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化． ② 氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和 水，水通電分解生成氫氣和氧氣，氫氣燃燒生成水，銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅，只通過(guò)一步就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化． ③ 鋅與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鋅和鐵；鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅；鋅與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅，硫酸亞鐵與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化亞鐵溶液；只通過(guò)一步就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化． 故 ①②③ 均只通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化． 故選： D． 15．取含鐵、氧兩種元素的固體樣品 ，通入足量 CO并充分加熱，將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水，充分反應(yīng) 后，得沉淀 ．該固體的組成不可能是（ ） A． Fe2O3 B． Fe3O4 C． Fe和 Fe2O3 D． FeO和 Fe2O3 【考點(diǎn)】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【分析】 設(shè)鐵的氧化物化學(xué)式為 FexOy，發(fā)生反應(yīng) FexOy+yCO=xFe+yCO2，可知氧化物中氧原子的物質(zhì)的量等于二氧化碳的物質(zhì)的量，澄清石灰水將生成的氣體充分吸收，產(chǎn)生沉淀 20g為碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù) n= 計(jì)算碳酸鈣的物質(zhì)的量，根據(jù)碳原子守恒，氧化物中氧原子的物質(zhì)的量等于二氧化碳的物質(zhì)的量， 根據(jù)質(zhì)量守恒 n（ Fe）求出 n（ Fe）： n（ O） ，結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析解答． 【解答】 解：澄清石灰水將生成的氣體充分吸收，產(chǎn)生沉淀 20g為碳酸鈣的質(zhì)量，物質(zhì)的量為 =， 根據(jù)碳原子守恒可知 n（ CO2） =，氧化物中氧原子的物質(zhì)的量等于二氧化碳的物質(zhì)的量， 即 n（ O） =n（ CO2） =， n（ Fe） = = =， n（ Fe）： n（ O） =： =3： 4， A、 Fe2O3中 n（ Fe）： n（ O） =2： 3，故 A錯(cuò)誤； B、 Fe3O4中 n（ Fe）： n（ O） =3： 4，故 B正確； C、 Fe和 Fe2O3組合 ，其中 n（ Fe）： n（ O）可能為 3： 4，故 C正確； D、 FeO和 Fe2O3組合，其中 n（ Fe）： n（ O）可能為 3： 4，故 D正確． 故選 A． 二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括 5小題，每小題 2分，共 10分．每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，錯(cuò)選、多選不給分．若有二個(gè)正確選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確給 1分） 16．下列對(duì)一些事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是（ ） A．墻內(nèi)開(kāi)花墻外香，是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng) B．用液態(tài)二氧化碳滅火，是因?yàn)槊芏却竽芨艚^氧氣且降低可燃物的著火點(diǎn) C．把鉛加入錫中制成合金焊錫，結(jié)果是降低了熔點(diǎn) D．銨鹽與某物質(zhì)混合 施用，會(huì)降低肥效，該物質(zhì)可能是熟石灰 【考點(diǎn)】 常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用；合金與合金的性質(zhì)；利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題；滅火的原理和方法． 【分析】 A、根據(jù)分子在不斷運(yùn)動(dòng)考慮； B、根據(jù)著火點(diǎn)不能降低考慮； C、根據(jù)合金的特點(diǎn)考慮； D、根據(jù)堿性肥料不能與銨鹽混合使用． 【解答】 解： A、墻內(nèi)開(kāi)花墻外香，是因?yàn)闃?gòu)成花香的分子在不斷運(yùn)動(dòng)，故 A解釋正確； B、著火點(diǎn)不能降低，故 B解釋錯(cuò)誤； C、合金要比組成成分金屬的硬度大、熔點(diǎn)低，故 C解釋正確； D、堿性肥料不能與銨鹽混合使用，能產(chǎn)生氨氣，降低肥效，故 D解釋正確． 故選 B． 17．如圖表示的是 KNO3和 NaNO3的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（ ） A． T2℃ 時(shí)， KNO3溶液的濃度一定等于 NaNO3溶液的濃度 B． T1℃ 時(shí)，在 50g水里加入 15g KNO3固體，充分溶解，可得到 65g溶液 C． T1℃ 時(shí)，往 180g NaNO3飽和溶液中加入 620g水可配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 NaNO3溶液 D．若 KNO3中混有少量 NaNO3，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純 【考點(diǎn)】 固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；用水稀釋改變濃度的方法． 【分析】 A、根據(jù)溶解度曲線交 點(diǎn)的意義分析； B、根據(jù)溶解度的意義分析； C、根據(jù)溶解度的意義、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計(jì)算分析； D、根據(jù) KNO NaNO3的溶解度受溫度影響分析． 【解答】 解： A、由 KNO3的溶解度曲線可知， T2℃ 時(shí)， KNO NaNO3的溶解度相同，此溫度下KNO NaNO3飽和溶液的濃度相同，如不是飽和溶液，無(wú)法確定．故 A錯(cuò)誤； B、由 KNO3的溶解度曲線可知，在 T1℃ 時(shí)， KNO3固體的溶解度是 20g，由溶解度的含義可知，在 50g水里加入 15gKNO3固體，只能溶解 10g，可得到 60g溶液．故 B錯(cuò)誤； C、由 NaNO3的溶解度曲線可知，在 T1℃ 時(shí)， NaNO3固體的溶解度是 80g，由溶解度的含義可知， T1℃ 時(shí)， 180g NaNO3飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為 80g，加入 620g水可配成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =10%，故 C正確； D、由 KNO3和 NaNO3的溶解度曲線可知， KNO3的溶解度受溫度的影響較大， NaNO3的溶解度受溫度的影響較小，若 KNO3中混有少量 NaNO3，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純，故 D錯(cuò)誤． 故選 C． 18．向含 CuCl2和 HCl的 100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 NaOH溶液， 參加反應(yīng)的 NaOH 溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為 Cu（ OH） 2．則下列說(shuō)法正確的是（ ） A． P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有一種 B． N點(diǎn)時(shí)測(cè)得溶液 pH＞ 7 C．沉淀完全時(shí)， m1的數(shù)值為 80 D． M點(diǎn)溶液比 P點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 【考點(diǎn)】 堿的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與 pH值的關(guān)系． 【分析】 由題目和圖象信息可知： OP段是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，因此 P點(diǎn)中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化銅； PM段是氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)，沉淀完全時(shí)，生成 80g，因 此 m1的數(shù)值為 120，不是 80； M點(diǎn)以后是氫氧化鈉溶液過(guò)量，因此 N點(diǎn)時(shí)測(cè)得溶液 pH＞ 7； M點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ， P點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ≈% ． 【解答】 解： A、 OP段是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，因此P點(diǎn)中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化銅，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； B、 M點(diǎn)以后是氫氧化鈉溶液過(guò)量，因此 N點(diǎn)時(shí)測(cè)得溶液 pH＞ 7，故選項(xiàng)正確； C、 PM段是氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)，沉淀完全時(shí)，生成 80g，因此 m1的數(shù)值為 120，不是 80，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； D、 M點(diǎn) 溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ， P點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ≈% ，因此 M點(diǎn)溶液比 P點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； 故選 B； 19．下列各組溶液，不用其他試劑就不能鑒別出來(lái)的是（ ） A． CuSO NaOH、 MgCl NaCl B． KOH、稀 HCl、 FeCl NaNO3 C． KCl、 AgNO稀 HCl、稀 HNO3 D．稀 HCl、 Na2CO BaCl Na2SO4 【考點(diǎn)】 酸、堿、鹽的鑒別． 【分析】 將各組溶液兩兩混合，若現(xiàn)象各不相同，即可鑒別．通過(guò)加入試劑后產(chǎn)生不同的現(xiàn)象 加以鑒別．這些現(xiàn)象主要指產(chǎn)生不同顏色的沉淀，放出氣體兩個(gè)方面． 【解答】 解： A、首先根溶液顯藍(lán)色，鑒別出硫酸銅溶液，然后將硫酸銅滴入剩余的三種溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉，再將氫氧化鈉滴入剩余的兩種溶液中，有白色沉淀生成的是氯化鎂，剩余的是氯化鈉，可以鑒別，故 A正確； B、首先根據(jù)溶液顯黃色，鑒別出氯化鐵，然后將氯化鐵滴入剩余的三種溶液中，會(huì)生成紅褐色沉淀的是氫氧化鉀，再將剩余的兩種溶液滴入沉淀中，沉淀溶解的是稀鹽酸，不能溶解的是硝酸鈉，可以鑒別，故 B正確； C、氯化鉀、稀鹽酸和硝酸銀都會(huì)生成氯化銀沉淀， 現(xiàn)象相同，不能鑒別，故 C錯(cuò)誤； D、 稀 HCl Na2CO3 BaCl2 Na2SO4 稀 HCl 無(wú)現(xiàn)象 氣體 無(wú)現(xiàn)象 無(wú)現(xiàn)象 Na2CO3 氣體 無(wú)現(xiàn)象 沉淀 無(wú)現(xiàn)象 BaCl2 無(wú)現(xiàn)象 沉淀 無(wú)現(xiàn)象 沉淀 Na2SO4 無(wú)現(xiàn)象 無(wú)現(xiàn)象 沉淀 無(wú)現(xiàn)象 各組現(xiàn)象均不同相同，可以鑒別，故 D正確． 故選： C． 20．如圖為與水相關(guān)的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系（水作反應(yīng)物或生成物，部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未列出）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．圖中所示的反應(yīng)中均有 元素化合價(jià)的改變 B．途徑 ① 是硫酸型酸雨形成的重要途徑 C．工業(yè)上可用途徑 ② 制取有機(jī)物，當(dāng)合成甲醇 CH3OH時(shí)， CO、 H2投料質(zhì)量比為 14： 1 D．把金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，發(fā)生途徑 ③ 反應(yīng)，反應(yīng)不生成銅單質(zhì) 【考點(diǎn)】 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；化合價(jià)規(guī)律和原則． 【分析】 A．水與二氧化硫、氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)不是氧化還原反； B．二氧化硫可導(dǎo)致環(huán)境污染； C．碳和水反應(yīng)生成 CO和氫氣，進(jìn)一步反應(yīng)可生成甲醇； D．鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣． 【解答】 解： A．水與二氧 化硫、氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)不變，故 A錯(cuò)誤； B．二氧化硫可導(dǎo)致環(huán)境污染，先和水反應(yīng)生成