【文章內容簡介】 ；催化劑的特點與催化作用． 【分析】 此題是借助質量守恒定律對反應物生成物先做出判斷，再利用質量關系進行求解，反應中反應物質量會減少，生成物質量會增加，從而判斷生成物與反應物，即可判斷反應的類型． 【解答】 解： A、丁在反應前后質量沒有變化，可能為該反應的催化劑，也有可能是雜質，沒有參加反應，故 A 錯誤； B、由 B 分析可知，該反應的化學方程式為：甲 +乙 =丙， 丙一定是化合物，甲和乙都有可能是單質，也有可能是化合物，故錯誤； C、反應的甲和乙的質量比：（ 70﹣ 35）：（ 15﹣ ） =70： 15，正確； D、參加反應的甲和乙的質量之和一定等于丙的質量，錯誤； 故選 C． 8．下列有關物質的鑒別方案錯誤的是（ ） A．用肥皂水鑒別硬水和軟水 B．用水鑒別氫氧化鈉固體和硝酸銨固體 C．用點燃聞氣味的方法鑒別羊毛和合成纖維 D．用酚酞溶液鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液 【考點】 物質的鑒別、推斷；硬水與軟水；酸、堿、鹽的鑒別；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別． 【分析】 根據(jù)兩種物質與同種試劑反應產生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們． 【解答】 解： A、硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，取等量樣品，分別加入等量的肥皂水，振蕩，觀察泡沫的多少，產生泡沫較多的是軟水，較少的是硬水；故選項說法正確． B、氫氧化鈉固體和硝酸銨固體溶于水分別放熱、吸熱，使溫度分別升高、降低，可以鑒別，故選項說法正確． C、羊毛的主要成分是蛋白質，蛋白質燃燒時能產生燒焦羽毛的氣味，合成纖維燃燒產生特殊的氣味，可以鑒別，故選項說法正確． D、碳酸鈉溶液和氫氧 化鈉溶液均顯堿性，均能使酚酞溶液變紅色，不能鑒別，故選項說法錯誤． 故選： D． 9．如表是 KCl 和 KNO3 在不同溫度下的溶解度．下列說法正確的是（ ） 溫度 /℃ 20 30 40 50 溶解度 /g KCl KNO3 A． KCl 和 KNO3 均屬于微溶物 B． 40℃ 時， 5g KCl 加 10g 水可得 %溶液 C． 50℃ 時，飽和的 KCl 和 KNO3 溶液降溫到 30℃ ，析出 KNO3 固體多于氯化鉀 D．要使 KCl 和 KNO3 從它們 的溶液中結晶出來，最好的方法都是降低飽和溶液的溫度 【考點】 物質的溶解性及影響溶解性的因素；結晶的原理、方法及其應用；固體溶解度的概念；晶體和結晶的概念與現(xiàn)象． 【分析】 根據(jù)已有溶解度的意義結合題干提供的信息進行分析解答即可，溶質質量分數(shù)就是溶質質量與溶液質量的比值，據(jù)此解答． 【解答】 解： A、由溶解度數(shù)據(jù)表可知： 20℃ 時， KCl 和 KNO3 的溶解度分別是34g、 ，屬于易溶，故錯誤； B、在 40℃ 時， KCl 的溶解度為 40g， 10g 水中最多溶解 4g，溶液的最大濃度可達到 100%≈% ，正確 ； 根據(jù)表格可以看出， KCl 與 KNO3 兩物質的溶解度相等的溫度在 20﹣ 30℃ 之間，正確； C、在 50℃ 時，硝酸鉀的溶解度為 ，氯化鉀的溶解度為 ， 30℃ 時，硝酸鉀的溶解度為 ，氯化鉀的溶解度為 ，如果是等質量的飽和溶液從 50℃ 降溫到 30℃ 時，析出 KNO3 固體多于氯化鉀，但溶液質量不一樣無法比較，故錯誤； D、兩種物質的溶解度都受溫度影響比較大，所以不能用降溫結晶；故錯誤． 故選 B． 10．下列實驗方案能夠達到相應實驗目的是（ ） A．用 CuSO4 溶液除去鐵粉中混有的銅粉 B．用 CaCO3 除去 CaCl2 溶液中混有的稀鹽酸 C．用稀 H2SO4 除去 NaCl 中混有的 Na2CO3 D．用降溫結晶分離 KNO3 混有的少量氯化鈉 【考點】 化學實驗方案設計與評價；結晶的原理、方法及其應用；鹽的化學性質． 【分析】 除雜質題至少要滿足兩個條件： ① 加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應； ② 反應后不能引入新的雜質． 【解答】 解： A、鐵粉能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項實驗方案不能達到相應實驗目的． B、稀鹽酸能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和 二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項實驗方案能達到相應實驗目的． C、 Na2CO3 能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鈉，不符合除雜原則，故選項實驗方案不能達到相應實驗目的． D、 KNO3 和 NaCl 的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使 KNO3 先結晶出來、再過濾的方法，故選項實驗方案不能達到相應實驗目的． 故選： B． 11．往某無色溶 液中加稀鹽酸，會產生一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能大量存在的離子是（ ） A． Na+B． Ca2+C． Cu2+D． H+ 【考點】 離子或物質的共存問題；證明碳酸鹽． 【分析】 往某無色溶液中加稀鹽酸，會產生一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，結合碳酸根離子能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，則該溶液中可能存在碳酸根離子或碳酸氫根離子；據(jù)此結合復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，據(jù)此進行分析判斷即可． 【解答】 解：往某無色溶液中加稀鹽酸，會產生一種可以使澄清石灰水 變渾濁的氣體，則該溶液中可能存在碳酸根離子或碳酸氫根離子． A、鈉離子與碳酸根離子（或碳酸氫根離子）離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確． B、 Ca2+與碳酸根離子結合生成碳酸鈣白色沉淀，不能大量共存，故選項錯誤． C、 Cu2+與碳酸根離子結合生成碳酸銅沉淀，不能大量共存，故選項錯誤． D、氫離子與碳酸根離子（或碳酸氫根離子）結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤． 故選： A． 12．下列圖象有關量的變化趨勢不能正確反映其對應操作的是（ ） A． 向一定量的水中加入生石灰 B． 在一定量的 CaCl2 溶液中通入 CO2 氣體 C． 向 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸 D． 等質量 CaCO3 分別與等體積等質量分數(shù)的稀鹽酸（足量）反應 【考點】 鹽的化學性質；生石灰的性質與用途；酸的化學性質． 【分析】 A、根據(jù)生石灰與水反應生成氫氧化鈣考慮； B、根據(jù)氯化鈣與二氧化碳不反應考慮； C、根據(jù)鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應考慮； D、根據(jù)碳酸鈣的形狀只能影響反應速率． 【解答】 解： A、生石灰與水反應生成氫氧化鈣，開始溶液質量增加，但隨著反應的進行，水在不斷減少， 且氫氧化鈣微溶于水，所以溶液質量在不斷減少，故 A 正確； B、氯化鈣與二氧化碳不反應，故 B 錯誤； C、鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應，所以一開始沒有氣體生成，故C 正確； D、碳酸鈣的形狀只能影響反應速率，不能影響生成氣體的質量，故 D 正確． 故選 B． 二 、解答題（共 6 小題，滿分 16 分） 13．空氣成分中體積分數(shù)最大的是 氮氣 ；最理想、清潔、高能的燃料是 氫氣 ；地殼中含量最高的金素元素和地殼中最高的非金屬元素形成化合物的化學式是 Al2O3 ． 【考點】 空氣的成分及各成分的體積分數(shù)；地殼中元素的分布 與含量；化學式的書寫及意義；氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點． 【分析】 根據(jù)空氣中各成分的體積分數(shù)：按體積計算，大約是：氮氣占 78%、氧氣占 21%、稀有氣體占 %、二氧化碳占 %、其它氣體和雜質占 %，進行分析判斷；被認為是理想的清潔、高能燃料的是氫氣；首先根據(jù)題意確定物質的化學名稱，然后根據(jù)書寫化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可． 【解答】 解：空氣的成分按體積計算，