【正文】 點與催化作用． 【分析】 此題是借助質(zhì)量守恒定律對反應(yīng)物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進行求解，反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，即可判斷反應(yīng)的類型． 【解答】 解： A、丁在反應(yīng)前后質(zhì)量沒有變化，可能為該反應(yīng)的催化劑，也有可能是雜質(zhì)，沒有參加反應(yīng)，故 A 錯誤； B、由 B 分析可知，該反應(yīng)的化學方程式為：甲 +乙 =丙， 丙一定是化合物，甲和乙都有可能是單質(zhì)，也有可能是化合物，故錯誤； C、反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比：（ 70﹣ 35）：（ 15﹣ ） =70： 15，正確； D、參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于丙的質(zhì)量，錯誤； 故選 C． 8．下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別方案錯誤的是（ ） A．用肥皂水鑒別硬水和軟水 B．用水鑒別氫氧化鈉固體和硝酸銨固體 C．用點燃聞氣味的方法鑒別羊毛和合成纖維 D．用酚酞溶液鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液 【考點】 物質(zhì)的鑒別、推斷；硬水與軟水；酸、堿、鹽的鑒別；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別． 【分析】 根據(jù)兩種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們． 【解答】 解： A、硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，取等量樣品，分別加入等量的肥皂水，振蕩，觀察泡沫的多少，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，較少的是硬水；故選項說法正確． B、氫氧化鈉固體和硝酸銨固體溶于水分別放熱、吸熱，使溫度分別升高、降低，可以鑒別，故選項說法正確． C、羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)燃燒時能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，合成纖維燃燒產(chǎn)生特殊的氣味，可以鑒別，故選項說法正確． D、碳酸鈉溶液和氫氧 化鈉溶液均顯堿性，均能使酚酞溶液變紅色，不能鑒別，故選項說法錯誤． 故選： D． 9．如表是 KCl 和 KNO3 在不同溫度下的溶解度．下列說法正確的是（ ） 溫度 /℃ 20 30 40 50 溶解度 /g KCl KNO3 A． KCl 和 KNO3 均屬于微溶物 B． 40℃ 時， 5g KCl 加 10g 水可得 %溶液 C． 50℃ 時，飽和的 KCl 和 KNO3 溶液降溫到 30℃ ，析出 KNO3 固體多于氯化鉀 D．要使 KCl 和 KNO3 從它們 的溶液中結(jié)晶出來，最好的方法都是降低飽和溶液的溫度 【考點】 物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度的概念；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象． 【分析】 根據(jù)已有溶解度的意義結(jié)合題干提供的信息進行分析解答即可，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，據(jù)此解答． 【解答】 解： A、由溶解度數(shù)據(jù)表可知： 20℃ 時， KCl 和 KNO3 的溶解度分別是34g、 ，屬于易溶，故錯誤； B、在 40℃ 時， KCl 的溶解度為 40g， 10g 水中最多溶解 4g，溶液的最大濃度可達到 100%≈% ，正確 ； 根據(jù)表格可以看出， KCl 與 KNO3 兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在 20﹣ 30℃ 之間，正確； C、在 50℃ 時，硝酸鉀的溶解度為 ，氯化鉀的溶解度為 ， 30℃ 時，硝酸鉀的溶解度為 ，氯化鉀的溶解度為 ，如果是等質(zhì)量的飽和溶液從 50℃ 降溫到 30℃ 時，析出 KNO3 固體多于氯化鉀，但溶液質(zhì)量不一樣無法比較，故錯誤； D、兩種物質(zhì)的溶解度都受溫度影響比較大，所以不能用降溫結(jié)晶；故錯誤． 故選 B． 10．下列實驗方案能夠達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵? ） A．用 CuSO4 溶液除去鐵粉中混有的銅粉 B．用 CaCO3 除去 CaCl2 溶液中混有的稀鹽酸 C．用稀 H2SO4 除去 NaCl 中混有的 Na2CO3 D．用降溫結(jié)晶分離 KNO3 混有的少量氯化鈉 【考點】 化學實驗方案設(shè)計與評價；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；鹽的化學性質(zhì)． 【分析】 除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件： ① 加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)； ② 反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)． 【解答】 解： A、鐵粉能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項實驗方案不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康模? B、稀鹽酸能與過量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和 二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項實驗方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康模? C、 Na2CO3 能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則，故選項實驗方案不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康模? D、 KNO3 和 NaCl 的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使 KNO3 先結(jié)晶出來、再過濾的方法，故選項實驗方案不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康模? 故選： B． 11．往某無色溶 液中加稀鹽酸，會產(chǎn)生一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能大量存在的離子是（ ） A． Na+B． Ca2+C． Cu2+D． H+ 【考點】 離子或物質(zhì)的共存問題；證明碳酸鹽． 【分析】 往某無色溶液中加稀鹽酸，會產(chǎn)生一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，結(jié)合碳酸根離子能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，則該溶液中可能存在碳酸根離子或碳酸氫根離子；據(jù)此結(jié)合復分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，據(jù)此進行分析判斷即可． 【解答】 解：往某無色溶液中加稀鹽酸，會產(chǎn)生一種可以使澄清石灰水 變渾濁的氣體，則該溶液中可能存在碳酸根離子或碳酸氫根離子． A、鈉離子與碳酸根離子（或碳酸氫根離子）離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確． B、 Ca2+與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣白色沉淀，不能大量共存，故選項錯誤． C、 Cu2+與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸銅沉淀，不能大量共存，故選項錯誤． D、氫離子與碳酸根離子（或碳酸氫根離子）結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤． 故選： A． 12．下列圖象有關(guān)量的變化趨勢不能正確反映其對應(yīng)操作的是（ ） A． 向一定量的水中加入生石灰 B． 在一定量的 CaCl2 溶液中通入 CO2 氣體 C． 向 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸 D． 等質(zhì)量 CaCO3 分別與等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（足量）反應(yīng) 【考點】 鹽的化學性質(zhì)；生石灰的性質(zhì)與用途；酸的化學性質(zhì)． 【分析】 A、根據(jù)生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣考慮； B、根據(jù)氯化鈣與二氧化碳不反應(yīng)考慮； C、根據(jù)鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)考慮； D、根據(jù)碳酸鈣的形狀只能影響反應(yīng)速率． 【解答】 解： A、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，開始溶液質(zhì)量增加，但隨著反應(yīng)的進行，水在不斷減少， 且氫氧化鈣微溶于水，所以溶液質(zhì)量在不斷減少，故 A 正確； B、氯化鈣與二氧化碳不反應(yīng)，故 B 錯誤； C、鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)，所以一開始沒有氣體生成，故C 正確； D、碳酸鈣的形狀只能影響反應(yīng)速率，不能影響生成氣體的質(zhì)量，故 D 正確． 故選 B． 二 、解答題（共 6 小題，滿分 16 分） 13．空氣成分中體積分數(shù)最大的是 氮氣 ；最理想、清潔、高能的燃料是 氫氣 ；地殼中含量最高的金素元素和地殼中最高的非金屬元素形成化合物的化學式是 Al2O3 ． 【考點】 空氣的成分及各成分的體積分數(shù)；地殼中元素的分布 與含量；化學式的書寫及意義；氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點． 【分析】 根據(jù)空氣中各成分的體積分數(shù)：按體積計算，大約是：氮氣占 78%、氧氣占 21%、稀有氣體占 %、二氧化碳占 %、其它氣體和雜質(zhì)占 %，進行分析判斷；被認為是理想的清潔、高能燃料的是氫氣；首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學名稱，然后根據(jù)書寫化學式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學式即可． 【解答】 解：空氣的成分按體積計算，大約是