【文章內容簡介】 生成碳酸鋇白色沉淀，能除去鋇離子和鈣離子 ； ④ 過濾，能除去產生的沉淀； ⑤ 加適量的鹽酸，鹽酸能與過量的氫氧化鈉、碳酸鈉溶液反應，至溶液呈中性即可． 故操作 ③ 的作用是除去鋇離子和鈣離子． 故選： D． 7．如圖是某反應的微觀示意圖，下列說法中正確的是（ ） A．該反應是復分解反應 B．該反應中各元素化合價保持不變 C．圖中的化合物都屬于氧化物 D．該反應所得生成物質量之比為 2： 1 【考點】 微粒觀點及模型圖的應用；從組成上識別氧化物；化合價規(guī)律和原則；反應類型的判定． 【分析】 觀察反應的微觀示意圖，分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式， 據其意義分析判斷有關的問題． 【解答】 解：由反應的微觀示意圖可知，該反應的化學方程式是： 2CO+2NO 2CO2+N2． A、該反應有單質生成，不屬于復分解反應，故 A錯誤； B、該反應有單質生成，一定有化合價的變化，故 B錯誤； C、由方程式可知，圖中的化合物都屬于氧化物，故 C正確； D、該反應所得生成物質量之比為：（ 442 ）： 28=22： 7．故 D錯誤． 故選 C． 8．除去下列物質中混有的雜質，所選用的試劑或操作方法不正確的是（ ） 物質 雜質 除雜質選用的試劑和操作方法 A CO2 CO 通過 灼熱的氧化銅 B 二氧化碳 氯化氫氣體 通過氫氧化鈉溶液 C Cu（ NO3） 2溶液 AgNO3溶液 加入過量的銅粉，過濾 D 碳酸鈣 氯化鈣 加入足量的水溶解，過濾、洗滌、干燥 A． A B． B C． C D． D 【考點】 物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學性質． 【分析】 根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件： ① 加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應； ② 反應后不能引入新的雜質． 【解答 】 解： A、 CO能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． B、 CO2和 HCl氣體均能與 NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． C、過量的銅粉能與 AgNO3溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． D、氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確． 故選： B． 9．下列說法中不正確的是（ ） A．把鉛加入錫中制成合金焊錫，主要目的是降低焊錫的熔點 B．衣料中的棉、羊毛等都屬于合成有機高分子材料 C．活性炭能凈化水是因為有吸附作用 D．洗滌劑能清洗油污，因為它有乳化作用 【考點】 合金與合金的性質；水的凈化；乳化現象與乳化作用；合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響． 【分析】 A、根據合金的性質進行分析判斷； B、根據棉花、羊毛是天然纖維分析判斷； C、根據活性炭的吸附作用進行分析判斷； D、根據洗滌劑的乳化作用進行分析判斷． 【解答】 解： A、合金的熔點比組成它的純金屬的 熔點低，把鉛加入錫中制成合金焊錫，主要目的是降低熔點，故選項說法正確． B、衣料中的棉花、羊毛是天然纖維，故選項說法錯誤； C、活性炭能凈化水是因為有吸附作用，故 C選項說法正確； D、洗滌劑具有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，故選項說法正確． 故選 B． 10．四種物質在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示，則有關說法中正確的是（ ） A．甲一定是化合物 B．乙一定是這個反應的催化劑 C．該反應屬于分解反應 D．丙可能是反應物 【考點】 質量守恒定律及其應用 ；催化劑的特點與催化作用；反應類型的判定． 【分析】 本題可分析甲～丁四種物質反應前后各物質的質量分數，確定是反應物還是生成物，據此結合題意進行分析判斷即可． 【解答】 解：由四種物質反應前后各物質的質量分數可知，反應前后甲的質量分數增加了19%﹣ 17%=2%，故甲是生成物；同理可以確定乙的質量分數不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；丙的質量分數增加了 41%﹣ 25%=16%，故丙是反應物；丁的質量分數減少了 48%﹣ 30%=18%，丁是反應物． A、該反應的反應物為丁，生成物是甲和丙，該反應符合 “ 一變 多 ” 的特征，屬于分解反應，甲不一定是化合物，故選項說法錯誤． B、乙的質量分數不變，可能沒有參加反應，也可能作該反應的催化劑，故選項說法錯誤． C、該反應的反應物為丁，生成物是甲和丙，該反應符合 “ 一變多 ” 的特征，屬于分解反應，故選項說法正確． D、由上述分析，丙一定是反應物，故選項說法錯誤． 故選： C． 11．下列圖象中有關量的變化趨勢與對應敘述關系正確的是（ ） A． 向一定質量表面生銹的鐵片中滴加鹽酸至過量 B． 向一定質量的稀硫酸中滴加水 C． 向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加石灰 水至過量 D． 加熱一定質量的氯酸鉀 【考點】 金屬銹蝕的條件及其防護；酸堿溶液的稀釋；溶液的酸堿性與 pH 值的關系；質量守恒定律及其應用． 【分析】 A、生銹的鐵片含有氧化鐵和鐵，首先氧化鐵與鹽酸反應，無氣體產生，然后鐵與鹽酸反應生成氫氣； B、稀硫酸呈酸性，其 PH 小于 7，加水后酸性減弱， PH逐漸增大； C、石灰水與氫氧化鈉溶液不反應，只與碳酸鈉溶液反應生成沉淀； D、加熱一定質量的氯酸鉀，生成氧氣的質量是一定的． 【解答】 解： A、生銹的鐵片含有氧化鐵和鐵，首先是表面的鐵銹與鹽酸反應生成氯化鐵和水，無氣體產 生，然后鐵與鹽酸反應生成氫氣，當鐵全部反應完，氫氣質量不再改變，觀察圖象，符合變化，故 A正確； B、稀硫酸呈酸性，其 PH 小于 7，加水后酸性減弱， PH逐漸增大，觀察圖象 PH 在減小，故B錯誤； C、石灰水與氫氧化鈉溶液不反應，只與碳酸鈉溶液反應生成沉淀，而且是一開始就生成，觀察圖示可知， C錯誤； D、加熱一定質量的氯酸鉀，生成氧氣的質量是一定的，所以固體殘留物的質量不會隨時間的延長而消失，故錯誤． 故選 A． 12．鎂鋁合金 xg和足量鹽酸反應生成 ，則 x可能為（ ） A． B． 1 C． D．無法確定 【考點】 根據化學反應方程式的計算． 【分析】 根據氫氣的質量分別求出所需鎂與鋁的質量，則 x在這兩個值之間． 【解答】 解：假設氫氣全由鎂與鹽酸反應制取 設需要鎂的質量為 y， Mg+2HCl═MgCl 2+H2↑ 24 2 y = y= 假設氫氣全由鋁與鹽酸反應制取 設需要鋁的質量為 z 2Al+6HCl═2AlCl 3+3H2↑ 54 6 z = z= 因固體是鎂與鋁的混合物，所以 X的取值范圍為 ＜ x＜ 故選： B． 二、填空題（每空 1分，共 16分） 13．請按要求寫出化學式，最清潔的燃料是 H2 ，用于改良酸性土壤是 Ca（ OH） 2 ，常用作復合肥的硝鹽酸是 KNO3 ． 【考點】 化學式的書寫及意義． 【分析】 首先根據題意確