【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 濃氨水揮發(fā)出氨氣，氨氣溶于水溶液呈堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，故正確； B、濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，溶于水后顯酸性，不能使無(wú)色酚酞試液變紅，故錯(cuò)誤； C、濃硫酸不具有揮發(fā)性，不能使無(wú)色酚酞試液變紅，所以觀察不到無(wú)色酚酞試液變紅，故錯(cuò)誤； D、食鹽水沒(méi)有揮發(fā)性，不能使無(wú)色酚 酞試液變紅，故錯(cuò)誤． 故選 A 8． 2021年中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦獲諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，下列有關(guān)青蒿素（化學(xué)式 C15H22O5）的說(shuō)法，正確的是（ ） A．青蒿素屬于氧化物 B．青蒿素中碳元素的含量最高 C．青蒿素中碳、氫和氧三種元素的質(zhì)量比為 15： 22： 25 D．青蒿素由 15個(gè)碳原子、 5個(gè)氧原子和 22個(gè)氫原子構(gòu)成 【考點(diǎn)】 化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；從組成上識(shí)別氧化物；元素質(zhì)量比的計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算． 【分析】 A．根據(jù)氧化物的概念來(lái)分析； B．根據(jù)化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較方法來(lái)分析； C．根據(jù)化合物中元素的質(zhì) 量比來(lái)分析； D．根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來(lái)分析． 【解答】 解： A．氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，青蒿素中含有碳、氫、氧三種元素，不屬于氧化物，故錯(cuò)誤； B．青蒿素中 C、 H、 O三種元素的質(zhì)量比為（ 1215 ）：（ 122 ）：（ 165 ） =90： 11： 40，可見(jiàn)其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故正確； C．青蒿素中 C、 H、 O三種元素的質(zhì)量比為（ 1215 ）：（ 122 ）：（ 165 ） =90： 11： 40，故錯(cuò)誤； D．青蒿素是由分子構(gòu)成的而不是由原子直接構(gòu)成的，故錯(cuò)誤． 故選 B． 9．甲、乙兩種固體 的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A． 40℃ 時(shí)，甲溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．將 20℃ 時(shí)甲的飽和溶液升溫到 40℃ ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 C． 20℃ 時(shí)， 100g甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 30g D． 40℃ 時(shí)，在 100g水中分別加入 50g甲、乙，均能形成飽和溶液 【考點(diǎn)】 固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系． 【分析】 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大； 40℃ 時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)是不正確的，因?yàn)闆](méi)有指明是飽和溶液；將 20℃ 時(shí)甲的飽和溶液升溫到 40℃ ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不是變大； 20℃ 時(shí)， 130g甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 30g，不是 100g； 40℃ 時(shí)，分別在 100g 水中加入 50g甲、乙，均能形成飽和溶液，因?yàn)?40℃ 時(shí)，甲的溶解度是 50g，乙的溶解度是40g． 【解答】 解： A、 40℃ 時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不正確的，因?yàn)闆](méi)有指明是飽和溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； B、將 20℃ 時(shí)甲的飽和溶液升溫到 40℃ ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不是變大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； C、 20℃ 時(shí)， 130g甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 30g，不是 100g，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； D、 40℃ 時(shí)，分別在 100g水中加入 50g甲、乙，均能形成飽和溶液，因?yàn)?40℃ 時(shí)，甲的溶解度是 50g，乙的溶解度是 40g，故選項(xiàng)正確； 故選 D． 10． “ 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 ” 的實(shí)驗(yàn)操作步驟如圖所示，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ） A．圖中 “ 操作 1” 是溶解粗鹽，其中玻璃棒屬于攪拌 B．圖中 “ 操作 2” 是過(guò)濾．其中玻璃棒用于引流 C．蒸發(fā)至濾液被蒸干后再移去酒精燈 D．過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯 【考點(diǎn)】 氯化鈉與粗鹽提 純；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸餾操作． 【分析】 粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過(guò)溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過(guò)濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來(lái)而得到食鹽的過(guò)程），據(jù)此結(jié)合溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作的方法與注意事項(xiàng)等，進(jìn)行分析判斷． 【解答】 解： A、粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過(guò)溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過(guò)濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來(lái)而得到食鹽的過(guò)程），圖中“ 操作 1” 是溶解粗鹽，其中玻璃棒的作用是攪拌，故選項(xiàng)說(shuō)法正確． B、圖中 “ 操作 2” 是過(guò)濾，其中玻璃棒的作用是引流，故選項(xiàng)說(shuō)法正確． C、蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． D、過(guò)濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，過(guò)濾操作的裝置由鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成，其中玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故選項(xiàng)說(shuō)法正確． 故選： C． 11．下列實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)論的說(shuō)法正確的是（ ） A．取少量溶液于試管中，滴加 BaCl2，有白色沉淀生成，證明溶液中一定含有 Ag+ B．向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固 體一定是碳酸鹽 C．只用水就可以將 NH4NO BaSO CaO、 NaOH四種固體物質(zhì)區(qū)別出來(lái) D．把燃著的木條插入某瓶無(wú)色氣體中，木條熄滅，證明瓶中的氣體一定是二氧化碳 【考點(diǎn)】 常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；酸的化學(xué)性質(zhì)；酸、堿、鹽的鑒別． 【分析】 A、溶液中含有亞硫酸根離子液可以出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象； B、根據(jù)活潑金屬、碳酸鹽和鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成氣體進(jìn)行分析； C、將固態(tài)的 NH4NO BaSO CaO、 NaOH四種物質(zhì)少量分別加入水中，溫度升高的且全部溶解的是氫氧化鈉，溫度升高的未 全部溶解的是氧化鈣，溫度降低的是硝酸銨，不溶于水的是硫酸鋇； D、無(wú)色氣體中使木條火焰熄滅，可知該氣體不燃燒液不支持燃燒，可能為二氧化碳，也可能是氮?dú)獾绕渌麣怏w． 【解答】 解： A．取少量溶液于試管中，滴加 BaCl2，有白色沉淀生成，溶液中不一定含有含有 Ag+，可能含有硫酸根離子或碳酸根離子等，故錯(cuò)誤； B、向某固體中滴加稀鹽酸．有氣泡產(chǎn)生，該固體可能是碳酸鹽，也可能是活潑金屬，故錯(cuò)誤； C、將固態(tài)的 NH4NO BaSO CaO、 NaOH四種物質(zhì)少量分別加入水中，溫度升高的且全部溶解的是氫氧化鈉，溫度升高 的未全部溶解的是氧化鈣，溫度降低的是硝酸銨，不溶于水的是硫酸鋇；故可以區(qū)別開(kāi)來(lái)； D、無(wú)色氣體中使木條火焰熄滅，可知該氣體不燃燒液不支持燃燒，可能為二氧化碳，也可能是氮?dú)獾绕渌麣怏w，故 D錯(cuò)誤； 答案： C． 12．某研究性學(xué)習(xí)小組研究 NaOH溶液與 H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，分別用不同試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．下列方法及結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ） 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 所用試劑 現(xiàn)象和結(jié)論 A CuSO4溶液 有藍(lán)色沉淀，則 NaOH過(guò)量 B BaCl2溶液 有白色沉淀，則 H2SO4過(guò)量 C 鋅粒 有氣 泡產(chǎn)生，則 H2SO4過(guò)量 D pH試紙 pH=7，恰好中和 A． A B． B C． C D． D 【考點(diǎn)】 中和反應(yīng)及其應(yīng)用． 【分析】 硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉呈中性，當(dāng)硫酸剩余時(shí)呈酸性，可根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)硫酸是否有剩余，當(dāng)氫氧化鈉有剩余時(shí)可根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)檢驗(yàn)． 【解答】 解： A、只有氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀