【文章內容簡介】 1個電子， 形成 +1價金屬陽離子，故 C正確； D、微粒 ④ 有 12個質量，核外有 10個電子，所以帶兩個單位正電荷，故 D正確． 故選： B． 【點評】 本題考查學生對原子結構示意圖含義的理解及解題中應用的能力，難度較?。? 9．汽車尾氣中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等，某種催化劑可將尾氣中的一氧化碳，二氧化碳轉化為兩種空氣中的無毒成分，請根據(jù)該反應的微觀示意圖，分析下列說法正確的是（ ） A．該反應屬于置換反應 B．生成丙和丁的質量比為 44： 7 C．參加反應的甲和乙的分子個數(shù)比為 1： 1 D．丁分子 的微觀示意圖為 【分析】 由反應的微觀示意圖可知：反應前后元素的種類不變；反應物和生成物的物質分類；其各物質的分子構成等信息． 【解答】 解：根據(jù)題意和質量守恒定律可知，一氧化碳、二氧化氮在催化劑的作用下應生成了二氧化碳和氮氣，反應的化學方程式是： 2NO2+4CO 4CO2+N2． A、該反應的反應物是兩種化合物，不屬于置換反應，故 A錯誤； B、由化學方程式可知，生成的丙和丁的質量比為： 444 ： 28=44： 7，故 B正確； C、由化學方程式可知，甲和乙的分子個數(shù)比 1： 2，故 C錯誤； D、丁為氮氣是單質， 微觀示意圖 是一氧化氮分子，不是氮分子，故 D錯誤． 故選 B． 【點評】 模型能直觀地表示了變化的微觀過程；試題通過給出微粒的模型，考查學生的觀察能力和對基本概念的理解與運用能力． 10．下列有關溶液的敘述正確的是（ ） A．洗滌靈能除去油污，主要是利用洗滌靈的吸附作用 B．硝酸銨溶于水時溶液溫度會降低，因為硝酸銨溶解時只需要吸收熱量 C．喝完可樂常常會打嗝，說明二氧化碳氣體的溶解度隨溫度的升高而減小 D．配制 100g10%的氯化鈉溶液的主要步驟是：計算、溶解、裝瓶、貼標簽 【分析】 A、洗滌靈能促使兩種 不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液； B、物質溶解分兩個過程且同時進行，一是溶質擴散的過程，一是離子水合的過程，前一過程要吸熱，后一過程要放熱． C、打嗝就是氣體逸出的意思，可從影響二氧化碳的溶解度因素來考慮． D、根據(jù)配制一定質量分數(shù)的溶液的操作過程來分析． 【解答】 解： A、洗滌靈有乳化作用，能促使兩種不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液，使油污與餐具分離，所以不是利用吸附作用，故 A不正確； B、物質溶解分兩個過程，硝酸銨溶于水吸熱說明溶質擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，故 B錯誤； C、因汽水是碳酸飲料，喝下汽水 后，汽水中的二氧化碳因溫度升高溶解度變小而逸出，則會打嗝，說法正確，故 C正確； D、溶液的配制主要步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、定容、搖勻、裝瓶、貼標簽．配制 100g10%的氯化鈉溶液的主要步驟中計算后需要稱量氯化鈉固體的質量，故 D錯誤； 故選 C． 【點評】 本題有兩個難點，一是要理解固體溶于水的過程和熱量的變化關系，二是氣體的溶解度與外界條件的關系． 11．如圖是某品牌尿素標簽的一部分，下列有關尿素的說法中正確的是（ ） A．尿素屬于復合肥料 B．尿素和熟石灰研磨有氨味 C．尿素中碳、氧 、氮、氫的質量比是 1： 1： 2： 4 D．若雜質中不含氮元素，則這袋化肥中尿素的純度約為 % 【分析】 A、根據(jù)化學肥料的分類方法考慮； B、根據(jù)銨態(tài)氮肥與堿性肥料反應產(chǎn)生氨氣考慮； C、根據(jù)元素質量的計算方法考慮； D、根據(jù)元素質量分數(shù)的計算方法考慮． 【解答】 解： A、 CO（ NH2） 2中含有氮元素，屬于氮肥，故 A錯； B、銨態(tài)氮肥與堿性肥料反應產(chǎn)生氨氣，尿素中不含銨根離子，不能與熟石灰反應產(chǎn)生氨氣，故 B錯； C、 CO（ NH2） 2中碳、氧、氮、氫四種元素的原子個數(shù)為 1： 1： 2： 4，而不是元素的質量比，故 C錯 ； D、這袋化肥中尿素的純度約為 46%247。 ≈% ，故 D正確． 故選： D． 【點評】 氮磷鉀這三種元素中只含有氮元素的是氮肥．只含有鉀元素的是鉀肥，只含有磷元素的是磷肥．含有兩種或兩種以上元素的化肥是復合肥． 12．如圖實驗方案能達到目的是（ ） A． 探究可燃物燃燒的條件 B． 探究鐵生銹的條件 C． 探究二氧化錳對反應速率的影響 D． 探究溶質在不同溶劑中的溶解性 【分析】 A、根據(jù)燃燒的條件來考慮實驗是否能達到目的； B、根據(jù)鐵生銹的條件來考慮； C、根據(jù)對照試驗的設計方法考慮 ； D、根據(jù)溶解性的影響因素考慮． 【解答】 解： A、不能驗證燃燒的條件中可燃物與氧氣接觸，還應在水下放上白磷，故 A錯誤； B、鐵生銹的條件是與氧氣和水共同接觸，該實驗缺少將干燥的鐵釘放到干燥的試管內，用橡皮塞塞上試管口，驗證沒有水是否能生銹，故 B錯誤； C、對照試驗，一個放二氧化錳，一個不放二氧化錳，但是過氧化氫溶液溶液的質量分數(shù)不相等，故 C錯誤； D、探究溶解性的影響因素時，兩支試管內都應放碘，一支試管內放水，一支試管內放酒精，看溶劑的影響，再通過放入溶質相同，溶質相同來驗證溶劑的影響，故 D正確． 故選： D． 【點評】 本題難度不大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體設計時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷． 13．甲、乙兩種不含結晶水的固體物質溶解度曲線如圖，下列說法中正確的是（ ） A． t1℃ 時，甲的飽和溶液中溶質與溶液的質量比為 1： 5 B． t2℃ 時的甲、乙兩種溶液的溶質質量分數(shù)不一定相等 C．在溫度高于 t2℃ 時，甲飽和溶液中溶質的質量一定大于乙飽和溶液中溶質的質量 D．分別將 t2℃ 甲、乙兩種物質的溶液降溫至 t1℃ ，一定都有固體析出 【分析】 根據(jù)固體的溶解度曲線可以： ① 查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性， ② 比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小， ③ 判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的． 【解答】 解： A、 t1℃ 時，甲的飽和溶液中溶質與溶液的質量比為 20g：（ 100g+20g） =1： 6，故 A錯誤； B、 t2℃ 時的甲、乙兩種溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶質質量分數(shù)不一定相等，故 B正確； C、飽和溶液的質量不能 確定，所以在溫度高于 t2℃ 時，甲飽和溶液中溶質的質量不一定大于乙飽和溶液中溶質的質量，故 C錯誤； D、 t2℃ 甲、乙兩種物質的溶液狀態(tài)不能確定，所以分別將 t2℃ 甲、乙兩種物質的溶液降溫至 t1℃ ，不一定都析出晶體，故 D錯誤． 故選： B． 【點評】 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力． 14．除去下列各組物質中的雜質，所用試劑和方法均正確的是（ ） 選項 物質 雜質 除雜所用的試劑和方法 A H2 HCl氣體 通 過 NaOH溶液再通過濃硫酸 B NaCl溶液 MgCl2溶液 先加入 NaOH溶液、再加入鹽酸． C CO2氣體 CO氣體 通過灼熱的 C層． D CuO固體 C粉 放入蒸發(fā)皿中加強熱． A． A B． B C． C D． D 【分析】 根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件： ① 加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應； ② 反應后不能引入新的雜質． 【解答】 解： A、 HCl氣體能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，氫氣不與氫 氧化鈉溶液反應，再通過濃硫酸除去水蒸氣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． B、 MgCl2溶液能與 NaOH溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾，再向濾液中加入鹽酸除去過量的氫氧化鈉溶液，再蒸發(fā)，故選項所采取的方法錯誤． C、 CO2氣體能與灼熱的 C層反應生成一氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． D、 C粉能與 CuO固體在高溫下反應生成一氧化碳，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． 故選： A． 【點評】 物 質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵． 15．把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如表，下列說法中正確的是（ ） 物質 甲 乙 丙 丁 反應前的質量（ g） 反應后的質量（ g） X A．乙可能是化合物 B．丁一定為該反應的催化劑 C．若消耗 6g甲，則生成 16g乙 D．甲和丙的 質量之和一定等于乙的質量 【分析】 甲物質反應后質量減少了 ，是反應物； 乙物質反應后質量增加了 ，是生成物； 丙物質反應后質量減少了 ，是反應物； 根據(jù)質量守恒定律可知， +=，丁物質反應前后質量不變，則 X為 ；可能是催化劑，也可能既不是反應物，也不是生成物； 【解答】 解： A、由分析可知，該反應是：甲 +丙 → 乙；故乙一定是化合物；故錯誤； B、丁物質反應前后質量不變，可能是催化劑，也可能既不是反應物，也不是生成物；故錯