【文章內容簡介】 以參照下面的例題 2。 [例題 2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石 (CaCO3)可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳，如果要制取 10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸 ? 解：設需要碳酸鈣的質量為 x。 CaCO3100 56 x 10 t x=x =18 t 答：需要碳酸鈣 18 t。 [教師 ]根據(jù)上述兩例可知，已知反應物的質量可以求生成物的質量，已知生成物的質量也可求出反應物的質量。那么，假如已知一種反應物的質量可不可以求另一種反應物的質量，或者已知一種生成物的質量可不可以求另一種生成物的質量呢 ? CaO+CO2↑ 我們一起來看 P101的課堂練習。 [課堂練習 ]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒 100 g氫氣需要氯氣多少克 ?生成氯化氫氣體多少克 ? [提問 ]題中是已知什么求什么 ?(反應物或者生成物 )[學生分析、討論 ] [回答 ]已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量和生成物的質量。 [追問 ]此計算題該如何進行呢 ?請同學們先試著做一做。 (學生練習，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯誤及時糾正 )[選擇學生板演并講解自己的計算過程及結果 ] [板演 ] 解：設需要氯氣的質量為 x，生成氯化氫氣體的質量為 y。 H2+Cl22HCl 2 71 73 100g x y。 答：需要氯氣 3550 g，生成氯化氫氣體 3650 g。 [總結 ]由此可知，已知一種反應物的質量可以計算另一種反應物的質量，同理，已知一種生成物的質量也可以計算另一種生成物的質量。 [提問 ]通過前面例題的講解，大家總結一下根據(jù)化學方程式計算的要領是什么 ?關鍵是什么 ? [學生思考 ] [教師總結并板書 ] 3．化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。 三個要領： ① 步驟要完整； ② 格式要規(guī)范； ③ 得數(shù)要準確。 三個關鍵： ① 準確書寫化學式； ② 化學方程式要配平； ③ 準確計算相對分子質量。 [教師 ]根 據(jù)前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。 [練習 ]1．用氫氣還原氧化銅，要得到 6． 4 g銅，需要多少克氧化銅 ? 2． 5． 6 g 鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多克 ?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)[ 學生練習 ] [小結 ]通過本節(jié)內容學習，我們知道了根據(jù)化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從 “ 量 ” 的方面來反映物質及其變化的規(guī)律，它與側重于從性質角度去研究和理解物質及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數(shù)學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。 [布置 作業(yè) ]習題 8 板書設計 課題 3 利用化學方程式的簡單計算 1．根據(jù)化學方程式計算的解題步驟： ① 根據(jù)題意設未知數(shù)； ② 寫出化學方程式； ③ 求有關物質質量比，寫出已知量、未知量； ③ 列比例式，求解； ④ 簡明寫出答案。 2．根據(jù)化學方程式計算的三個要領和三個關鍵 三個要領： ① 步驟要完整； ② 格式要規(guī)范； ③ 得數(shù)要準確。 三個關鍵： ① 準確書寫化學式； ② 化學方程式要配平； ③ 準確計算相對分子質量。 第四篇：教學設計 —— 利用化學方程式的簡單計算 課題 3 利用化學方程式的簡單計算 【教學設計】 一、導入新課 [創(chuàng)設情境 ]媒體放映圖片，學生實驗時，有的同學才收集了兩瓶，怎么就沒有氧氣了呢？有的同學都已經(jīng)收集了四瓶了，還有呢！ [情境導入 ]到底取用多少克高錳酸鉀才能既滿足實驗要求又不浪費藥品呢？ 這種計算的進行都需要根據(jù)化學方程式。今天就從 “ 量 ” 的角度來研究化學方程式的計算。 二、講授新課 [設問過渡 ]前面我們學過化學方程式的書寫，今天我們進一步學習利用化學方程式的簡單計算。如何利用化學方程式進行計算呢？計算時有哪些步驟和方法呢？請看例題 1。 [例題 1]加熱分解 6g 高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？ [分析 ]這道題是已 知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產(chǎn)品的質量。我們一起來看課本中的解題步驟，并歸納一下根據(jù)化學方程式計算的解題步驟分為幾步。 [歸納總結 ] 根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：（ 1）設未知量； （ 2）寫出反應的化學方程式并配平；（ 3）寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量；（ 4）列出比例式，求解；（ 5）簡明的寫出答案。 [講解補充 ]剛才同學們總結出了根據(jù)化學方程式計算的步驟和方法，接下來我們就一些問題進行補充。 （ 1）設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。 （ 2）寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。 （ 3）相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化學式前面的化學計量數(shù)，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。 （ 4）比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。 計算結果的小數(shù)位的保留按題目中要求進行，若題目中沒有要求，又得不到整數(shù)時，一般保留一位小數(shù)，如例題 1中就是。 [辨析正誤 ]在登山過程中，人均攜帶 10kg的氧氣，若實驗室用高錳酸鉀為原料，制取相同質量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？ 根據(jù)兩個計算過程選擇對的計算過程，并指出錯誤的原因。（兩種解題過程見 ppt課件） （設計意圖：通過這個活動加深理解方程式中各物質的質量比的求算方法。） [例題 2]足量的鎂帶在標準狀況下與 （密度為 ）充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？ 解：設可以生成氧化鎂的質量為 x。由題意可知：氧氣的質量 =+ O 2=== 2MgO 點燃 16g x 32:80=16g:x X=40g 答：充分燃燒可以生成氧化鎂 40g。 [歸納總結 ]由此可知，