利用化學方程式的簡單計算教學設計-全文預覽
【正文】 用化學方程式的簡單計算教學設計 課題 3 利用化學方程式的簡單計算 霸州十八中 何寶柱 本課題內(nèi)容雖是計算，但這種計算對數(shù)學方面的知識要求并不高，只要能正確列出比例式并求解就可以了。三個關鍵： ① 準確書寫 化學式； ② 化學方程式要配平； ③ 準確計算相對分子質(zhì)量 三、課堂小結 通過本課題的學習，我們知道了根據(jù)化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題從 “ 量 ” 的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律。 已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量； 已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量； 已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量； 已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。） [例題 2]足量的鎂帶在標準狀況下與 （密度為 ）充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？ 解：設可以生成氧化鎂的質(zhì)量為 x。 （ 4）比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。 [講解補充 ]剛才同學們總結出了根據(jù)化學方程式計算的步驟和方法，接下來我們就一些問題進行補充。如何利用化學方程式進行計算呢？計算時有哪些步驟和方法呢？請看例題 1。 三個關鍵： ① 準確書寫化學式； ② 化學方程式要配平； ③ 準確計算相對分子質(zhì)量。 [練習 ]1．用氫氣還原氧化銅，要得到 6． 4 g銅，需要多少克氧化銅 ? 2． 5． 6 g 鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多克 ?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)[ 學生練習 ] [小結 ]通過本節(jié)內(nèi)容學習，我們知道了根據(jù)化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從 “ 量 ” 的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。 [提問 ]通過前面例題的講解，大家總結一下根據(jù)化學方程式計算的要領是什么 ?關鍵是什么 ? [學生思考 ] [教師總結并板書 ] 3．化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。 (學生練習，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯誤及時糾正 )[選擇學生板演并講解自己的計算過程及結果 ] [板演 ] 解：設需要氯氣的質(zhì)量為 x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為 y。 [教師 ]根據(jù)上述兩例可知，已知反應物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應物的質(zhì)量。 計算結果的小數(shù)位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時，一般保留一位小數(shù)，如例題 1。 (4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。 (1)設未知量時一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2158 32 ，x= x =0． 6 g。如何利用化學方程式進行計算呢 ?計算時有哪些步驟和方法呢 ?請看例題 1。 [教學方法 ] 講練結合 [課時安排 ] 1課時 [教學過程 ] 復習提問：說出下列化學方程式的意義 2H2 + O2 質(zhì)量比 2H2O 218 22 ∶ 32 ∶ 4 ∶ 32 ∶ 36 （） g（） g 18g 若 4g （） g（） g [引入新課 ] 在化學反應中，反應物與生成物之間的質(zhì)量比成正比例關系。 (3)認識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點。 2．過程與方法 (1)通過多練習的方法，調(diào)動學生的積極性。 3．練習中嚴格要求學生按照一定的書寫格式來解題。但 是，學生對化學計算常常進行得并不順利，這往往是由于在有關化學計算的教學中，學生對化學的特點認識不足造成的。 氣體密度）； 2．化學方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn) “kg” 與 “g” 之間的換算。 教學難點：幫助學生建立對化學反應中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系的認識方法，促進學生對質(zhì)量守恒定律的認識。 請你算一算： 31克的磷完全燃燒可產(chǎn)生多少克五氧化二磷 ?(有關的相對原子質(zhì)量： P— 31； O16) 板書設計 課題 3利用化學方程式的簡單計算 一、已知反應物質(zhì)量求生成物質(zhì)量 步驟： 、未知量 ，求解 二、已知生成物質(zhì)量求反應物質(zhì)量 第二篇：利用化學方程式的簡單計算教學設計 第二課時 利用化學方程式的簡單計算 一、教學目標 知識與技能：根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)的相對質(zhì)量關系，能正確計算出反應物、生成物的質(zhì)量 過程與方法：能正確組合已有化學知識和數(shù)學知識，獨立解決化學定量計算中的問題，同時對各種方案會進行對比、分析、評價，從而找出最佳解答方案，開拓思路，鍛煉思維能力?！緦W生活動】 7： 打分，失分的原因，改正。下面請同學們做評價表上的課堂練習，試試能否做對。先寫出高錳酸鉀和氧氣的相對分子質(zhì)量和化學計量數(shù)的乘積，再在下方寫出各自的質(zhì)量且已知的質(zhì)量要帶單位；有關高錳酸鉀的量要寫在高錳酸鉀的正下 方，有關氧氣的量要寫在氧氣的正下方，位置要對應。 板書： 一、由反應物質(zhì)量求生成物質(zhì)量。 【學生活動】 2：仔細聆聽?！窘處熁顒印?1： 由天氣轉(zhuǎn)冷快送暖氣，提問熱電廠用什么燃料供暖？并讓學生寫出化學方程式同時從量的角度說 出它表示的涵義。 教學重點：利用化學方程式計算的步驟及格式的規(guī)范化。第一篇：利用化學方程式的簡單計算 教學設計 第五單元化學方程式 課題 3 利用化學方程式的簡單計算 哈三十七中學 范麗艷 知識與技能： （ 1）在正確書寫化學方程式、理解其涵義的基礎上，使學生能正確計算出有關反應物、生成物的質(zhì)量；認識到化學方程式是化學計算的基礎。 情感、態(tài)度與價值觀： 認識到定量研究對于化學實驗、生產(chǎn)實踐的重大作用，感悟化學學習的重要性；并在解題過程中相互幫助，體會成功的快樂，激發(fā)學習的熱情。 課時安排： 1課時 教學過程： 一、創(chuàng)設情景，引入課題。 板書：課題 3利用化學方程式的
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