新人教版化學選修4高中弱電解質(zhì)的電離一(編輯修改稿)
2024-12-26 03:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 率相等，溶液中弱電解質(zhì)的分子和離子的濃度保持不變，這就是電離平衡。 二、弱電解質(zhì)的電離 因為 HCl不存在電離平衡， CH3COOH存在電離平衡，隨著 H＋ 的消耗， CH3COOH的電離平衡發(fā)生移動，使 H＋ 得到補充，所以 CH3COOH溶液中 H+濃度降低得比 HCl中慢，所以 CH3COOH在反應過程中速率較快。 在醋酸電離成離子的同時，離子又在重新結合成分子。當分子電離成離子的速率等于離子結合成分子的速率時，就達到了電離平衡狀態(tài)。這一 平衡的建立過程，同樣可以用速率 —時間圖來描述。 CH3COOH CH3COO－ +H＋ 在醋酸電離成離子的同時，離子又在重新結合成分子。當分子電離成離子的速率等于離子結合成分子的速率時，就達到了電離平衡狀態(tài)。這一平衡的建立過程，同樣可以用速率 — 時間圖來描述。 請同學們根據(jù)上圖的特點，結合化學平衡的概念，說一下什么叫電離平衡。 在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結合生成分子的速率相等時，電 離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡 . 電離平衡概念理解： 弱電解質(zhì)的電離；①達電離平衡時，分子電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等；②動態(tài)平衡，即達電離平衡時分子電離成離子和離子結合成分子的反應并沒有停止；③達電離平衡時，離子和分子共存，其濃度不再發(fā)生變化；④指電離平衡也是一定條件下的平衡，外界條件改變，電離平衡會發(fā)生移動。 電離平衡的特征： (1) 逆 弱電解質(zhì)的電離是可逆的 (2) 等 V 電離 =V 結合 ≠ 0 (3) 動 電離平衡是一種動態(tài)平衡 (4) 定 條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分 子 (5) 變 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 ［問］ 哪些條件改變可引起化學平衡移動？ 例： 在氨水中存在電離平衡： NH3 H2O NH4＋ +OH－ 下列幾種情況能否引起電離平衡移動？向哪個方向移動？①加 NH4Cl 固體 ②加 NaOH溶液 ③加 HCl ④加 CH3COOH溶液 ⑤加熱 ⑥加水 ⑦加壓 加水時，會使單位體積內(nèi) NH3 H2O分子、 NH4＋ 、 OH－ 粒子數(shù)均減少，根據(jù)勒沙特列原理，平衡會向粒子數(shù)增多的方向，即正向移動 。但此時溶液中的 NH4＋ 及 OH－ 濃度與原平衡相比卻減小了，這是為什么呢？請根據(jù)勒夏特列原理說明。 影響因素 ： (1)內(nèi)因： 電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。 由于弱電解的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向移動，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。 (2) 外因： ① 濃度： 溫度升高，平衡向電離方向移動。 同一弱電解質(zhì)，增大溶液的物質(zhì)的量濃度，電離平衡將向電離方向移動，但電解質(zhì)的電離程度減小；稀釋溶液時，電離平衡將向電離方向移動，且電解質(zhì)的電離程度增大。但是雖然電離程度變大，但溶液中 離子濃度不一定變大。 ② 濃 度 ： 溶液稀釋有利于電離 增大弱電解質(zhì)電離出的某離子的濃度，電離平衡向?qū)⑾螂x子結合成弱電解質(zhì)分子的方向移動，弱電解質(zhì)的電離程度將減?。粶p小弱電解質(zhì)電離出的離子的濃度，電離平衡將向電離方向移動，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。 ○ 3 同離子效應： 在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動 除此之外，我們還可以通過化學反應影響平衡移動，在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解
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