【正文】 H2O （ NH3 H2O 的電離平衡常數(shù)表達(dá)式 Ka=C O O H )CH(c)H(c)C O OCH(c33?? Kb= O)HNH(c )OH(c)NH(c234 ??? 從電離平衡常數(shù)的表達(dá)式可以看出，分 子越大，分母越小，則電離平衡常數(shù)越大，即弱電解質(zhì)的電離程度越大，電離平衡常數(shù)越大，因此，電離平衡常數(shù)可用來(lái)衡量弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。 ○ 3 同離子效應(yīng)： 在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動(dòng) 除此之外，我們還可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)影響平衡移動(dòng)，在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可以使電離平衡向電離方向移動(dòng)。當(dāng)分子電離成離子的速率等于離子結(jié)合成分子的速率時(shí)，就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。H2O 、CH3COOH 、 HF 、 H2S等等H2SO NaOH 、 Na2SO4等等實(shí)實(shí) 例例有有 離子、也有分子離子、也有分子只有離子只有離子溶液中存溶液中存在的微粒在的微?？赡?、部分電離可逆、部分電離不可逆、完全電離不可逆、完全電離電離過(guò)程電離過(guò)程弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大部分鹽強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大部分鹽物質(zhì)類別物質(zhì)類別在在 水溶液中部分電水溶液中部分電離的電解質(zhì)離的電解質(zhì)在在 水溶液中全部電離的電水溶液中全部電離的電解質(zhì)解質(zhì)概概 念念弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)弱電解質(zhì) 與物質(zhì)類型的關(guān)系 離子化合物離子化合物 大部分的鹽類大部分的鹽類強(qiáng)強(qiáng) 堿堿共價(jià)化合物共價(jià)化合物強(qiáng)強(qiáng) 酸酸弱弱 酸酸弱弱 堿堿水水 ｝弱弱 電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)強(qiáng) 電電解質(zhì)解質(zhì)活潑金屬的氧化物活潑金屬的氧化物｛ ｝｛ 強(qiáng)強(qiáng) 堿：堿：強(qiáng)強(qiáng) 酸：酸：弱弱 酸：酸：弱弱 堿：堿：√ 記?。篐Cl 、 H 2 SO 4 、 HNO 3 、 HClO 4 、HBr 、 HICH 3 COOH 、 H 2 CO 3 、 H 2 SO 3 、 H 3 PO 4 、HClO 、 HF 、所有的有機(jī)羧酸、所有的有機(jī)羧酸NaOH 、 KOH 、 Ca(OH) 2 、 Ba(OH) 2NH 3 故 1錯(cuò)。 教學(xué)難點(diǎn) ：外界條件對(duì)電離平衡的影響。 醋酸的去水垢能力不如鹽酸強(qiáng)，除濃度之外是否還有其它因素？ [實(shí)驗(yàn) ]31：體積相同，氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的pH 值。因此，弱電解質(zhì)的電離也與可逆的化學(xué)反應(yīng)一樣，它的兩種相反的變化趨勢(shì) 最終會(huì)達(dá)到平衡。 影響因素 ： (1)內(nèi)因： 電解質(zhì)本身的性質(zhì)。并且，在溫度一定時(shí)，其電離常數(shù)就是一個(gè)定值。 對(duì)于多元弱堿的電離情況與多元弱酸相似，其堿性由第一步電離的電離平衡常數(shù)決定 。 參考答案： 5.（ 1）減小 增大 （ 2）減小 增大 （ 3）增大 6.（ 1）都產(chǎn)生氣泡， Zn 溶解 a 產(chǎn)生氣泡、 Zn 溶解速度都快 HCl 完全電離， HCl 中的 c(H+)大于 CH3COOH 中的 c(H+) （ 2）大 等于 a 中 c(H＋ )大于 b 中的 c(H＋ ),而酸的總量相等 。 弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，只能說(shuō)明其分子發(fā)生電離的程度越大，但不一定其溶液中離子濃度大，