【正文】 H2O （ NH3 H2O 的電離平衡常數(shù)表達式 Ka=C O O H )CH(c)H(c)C O OCH(c33?? Kb= O)HNH(c )OH(c)NH(c234 ??? 從電離平衡常數(shù)的表達式可以看出，分 子越大，分母越小，則電離平衡常數(shù)越大，即弱電解質的電離程度越大，電離平衡常數(shù)越大，因此，電離平衡常數(shù)可用來衡量弱電解質相對強弱。 ○ 3 同離子效應： 在弱電解質溶液中加入同弱電解質具有相同離子的強電解質，使電離平衡向逆方向移動 除此之外，我們還可以通過化學反應影響平衡移動，在弱電解質溶液中加入能與弱電解質電離產生的某種離子反應的物質時，可以使電離平衡向電離方向移動。當分子電離成離子的速率等于離子結合成分子的速率時，就達到了電離平衡狀態(tài)。H2O 、CH3COOH 、 HF 、 H2S等等H2SO NaOH 、 Na2SO4等等實實 例例有有 離子、也有分子離子、也有分子只有離子只有離子溶液中存溶液中存在的微粒在的微?？赡妗⒉糠蛛婋x可逆、部分電離不可逆、完全電離不可逆、完全電離電離過程電離過程弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水強堿、強酸、大部分鹽強堿、強酸、大部分鹽物質類別物質類別在在 水溶液中部分電水溶液中部分電離的電解質離的電解質在在 水溶液中全部電離的電水溶液中全部電離的電解質解質概概 念念弱電解質弱電解質強電解質強電解質 強弱電解質 與物質類型的關系 離子化合物離子化合物 大部分的鹽類大部分的鹽類強強 堿堿共價化合物共價化合物強強 酸酸弱弱 酸酸弱弱 堿堿水水 ｝弱弱 電解質電解質強強 電電解質解質活潑金屬的氧化物活潑金屬的氧化物｛ ｝｛ 強強 堿：堿：強強 酸：酸：弱弱 酸：酸：弱弱 堿：堿：√ 記?。篐Cl 、 H 2 SO 4 、 HNO 3 、 HClO 4 、HBr 、 HICH 3 COOH 、 H 2 CO 3 、 H 2 SO 3 、 H 3 PO 4 、HClO 、 HF 、所有的有機羧酸、所有的有機羧酸NaOH 、 KOH 、 Ca(OH) 2 、 Ba(OH) 2NH 3 故 1錯。 教學難點 ：外界條件對電離平衡的影響。 醋酸的去水垢能力不如鹽酸強，除濃度之外是否還有其它因素？ [實驗 ]31：體積相同，氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應，并測量溶液的pH 值。因此，弱電解質的電離也與可逆的化學反應一樣，它的兩種相反的變化趨勢 最終會達到平衡。 影響因素 ： (1)內因： 電解質本身的性質。并且，在溫度一定時，其電離常數(shù)就是一個定值。 對于多元弱堿的電離情況與多元弱酸相似，其堿性由第一步電離的電離平衡常數(shù)決定 。 參考答案： 5.（ 1）減小 增大 （ 2）減小 增大 （ 3）增大 6.（ 1）都產生氣泡， Zn 溶解 a 產生氣泡、 Zn 溶解速度都快 HCl 完全電離， HCl 中的 c(H+)大于 CH3COOH 中的 c(H+) （ 2）大 等于 a 中 c(H＋ )大于 b 中的 c(H＋ ),而酸的總量相等 。 弱電解質的電離常數(shù)越大，只能說明其分子發(fā)生電離的程度越大，但不一定其溶液中離子濃度大，