新人教版化學選修4高中水的電離和溶液的酸堿性二(專業(yè)版)
【正文】 pH 酸 +pH 堿 ≠14，則 H＋ 或 OH 過量，則先求剩余 C(H＋ )或 C(OH― )，再求混合溶液的 pH ［投影］ 小結(jié) : 強酸、強堿溶液兩兩等體積混合時 pH 的計算 混合物質(zhì) 兩種溶液 pH 關(guān)系 混合后溶液pH A、 B 均為酸 pHApHB pHA+ A、 B 均為堿 pHApHB A是酸、 B 是堿 pHA+pHB=14 7 pHA+pHB14( 酸剩余 ) pHA+ pHA+pHB14( 酸剩余 ) 注意：酸堿溶液的 pH 之差必須 ≥2，否則誤差較大 ［講］ 當強酸溶液與強堿溶液混合呈中性時，二者體積與 pH 的關(guān)系 ［投影］ 若 pH 酸 +pH 堿 =14， V 酸 ： V 堿 =1： 1 若 pH 酸 +pH 堿 =A14， V 酸 ： V 堿 =10A14 若 pH 酸 +pH 堿 =A14， V 酸 ： V 堿 =1： 1014A ［講］ 相同體積酸溶液與堿溶液混合，若為一元弱酸， pH 酸 +pH堿 =14，在未指定強、弱時， pH 不一定是 7。在生活中，人們洗發(fā)時用的護發(fā)素，其主要功能也是調(diào)節(jié)頭發(fā)的 pH使之達到適宜的酸堿度。 pH的計算，掌握具體情況具體分析的思考方法，提高分析問題解決問題能力。不能用水浸濕，這樣會溶液變稀，測定結(jié)果向pH=7 的方向靠近。 解 :C(HO)=(V+V)mol/2VL=C(H+)=1。 教學回顧 ： 。 解 :C(H+)=(V+V)mol/2VL=PH=102=2 = [板書 ] (2)求強堿與強堿混合溶液的 PH ［點擊試題］ 例 Ba(OH)2 混合，求該混合溶液的 PH 值。廣泛pH 的范圍為 014 ［投影］ 中性溶液， c(H＋ )=c(OH－ )＝ 10－ 7mol/L pH=7 酸性溶液， c(H＋ )c(OH－ ) pH7 堿性溶液， c(H＋ )c(OH－ ) pH7 [板書 ]廣泛 pH 的范圍： 014 溶液的酸性越強，其 pH越??；溶液的堿性越強，其 pH越大。 情感 態(tài)度 價值觀 通過用 pH表示溶液的酸堿性，理解化學學科中對極小數(shù)值的表示方法，讓學生體會化學學科的特有價值。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，因土壤 pH影響植物對不同形態(tài)養(yǎng)分的吸收及養(yǎng)分的有效性，各種作物生長都對土壤土壤的 pH 范圍有一定的要求。這種方法只能判斷溶
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