新人教版化學(xué)選修4高中弱電解質(zhì)的電離一(存儲版)
【正文】 10 mL 1 mol原因是 。 H2O 的電離程度及 c（ OH－ HCl NaOH C. ： NH3＋ H2O NH?4 ＋ OH－ ,如進(jìn)行下列操作，則 NH NH?4 、H＋ 、 OH－ （ 1）通適量 HCl氣體時， c(NH3) ,c(H＋ ) 。 L－ 1的甲酸溶液的 c（ H＋ ）約為 mol 電離平衡常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)一樣，其數(shù)值隨溫度改變而改變，但與濃度無關(guān)。溫度改變對電離常數(shù)影響不大，所以室溫范圍內(nèi)可忽略溫度對電離常數(shù)的影響。 HA電離過程中體系各離子濃度變化 C（ H+） C（ A－ ） C（ HA） HA初溶于水時 小 小 大 達(dá)到電離平衡前 變大 變大 變小 達(dá)到電離平衡時 不再變化 不再變化 不再變化 BOH電離過程中體系各離子濃度變化 C（ OH－ ） C（ B＋ ） C（ HA） 等體積等濃度的 B＋ 、 OH－ 混和時 小 小 大 達(dá)到電離平衡前 變大 變大 變小 不再變化 不再變化 不再變化 [隨堂練習(xí) ]由于 弱電解質(zhì)存在電離平衡，因此弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫與強(qiáng)電解質(zhì)不同。 由于弱電解的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向移動，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。 在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，電 離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡 . 電離平衡概念理解： 弱電解質(zhì)的電離；①達(dá)電離平衡時，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等；②動態(tài)平衡，即達(dá)電離平衡時分子電離成離子和離子結(jié)合成分子的反應(yīng)并沒有停止；③達(dá)電離平衡時，離子和分子共存，其濃度不再發(fā)生變化；④指電離平衡也是一定條件下的平衡，外界條件改變，電離平衡會發(fā)生移動。 二、弱電解質(zhì)的電離 因為 HCl不存在電離平衡， CH3COOH存在電離平衡，隨著 H＋ 的消耗， CH3COOH的電離平衡發(fā)生移動，使 H＋ 得到補(bǔ)充，所以 CH3COOH溶液中 H+濃度降低得比 HCl中慢，所以 CH3COOH在反應(yīng)過程中速率較快。 現(xiàn)象 ：鹽酸被稀釋 1000倍后，溶液的 pH增大 3個單位值，表明鹽酸中的氫離子濃度減小到了原來的 1/1000；而醋酸被稀釋 1000倍后，溶液的 pH增大不足 2個單位值，表明醋酸中 H＋ 的濃度降低要小得多，甚至未低于原溶液的 1/100。 (2) 鎂無論是與鹽酸還是醋酸反應(yīng)，其實質(zhì)都是與溶液中的 H＋ 反應(yīng)?；衔锉旧黼婋x出自由移動的離子而導(dǎo)電時，才是電解質(zhì)。 ，所以是電解質(zhì)。 。 、 NH Na2O 溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。故 4錯。 HCl 是強(qiáng)電解質(zhì)， CH3COOH 是弱電解質(zhì)。 實驗結(jié)論 ：醋酸的電離程度可以隨著外界條件的改變而改變。這一 平衡的建立過程，同樣可以用速率 —時間圖來描述。 H2O NH4＋ +OH－ 下列幾種情況能否引起電離平衡移動？向哪個方向移動？①加 NH4Cl 固體 ②加 NaOH溶液 ③加 HCl ④加 CH3COOH溶液 ⑤加熱 ⑥加水 ⑦加壓 加水時，會使單位體積內(nèi) NH3但是雖然電離程度變大，但溶液中 離子濃度不一定變大。對于酸式鹽的電離要格外注意，強(qiáng)酸的酸式鹽要完全電離，弱酸的
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1