新人教版化學(xué)選修4高中弱電解質(zhì)的電離一-wenkub.com
2025-11-06 03:08 本頁面
【正文】 （ 2） a、 b 兩支試管中生成氣體的體積開始時(shí)是 a 于 b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是 a b，原因是 。 H2O RNH?3 ＋ OH－ 形成的平衡中，要使 RNH2 L－ 1NaOH D. mol [課堂練習(xí) ] 1. mol 同一溫度下，不同種弱酸 ，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。 K 值只隨溫度變化。 弱酸的電離平衡常數(shù)一般用 Ka表示，弱堿用 Kb表示。 （ 2） 電離常數(shù)隨著溫度而變化 ，但由于電離過程熱效應(yīng)較小。對(duì)于酸式鹽的電離要格外注意，強(qiáng)酸的酸式鹽要完全電離，弱酸的酸式鹽電離的是酸式酸根 NaHSO4 (水溶液 )== Na＋ +H＋ +SO42― NaHSO4(熔融 )== Na＋ +HSO4― NaHCO3== Na＋ +HCO3― 三、電離平衡常數(shù) 氫硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它們的酸性誰略強(qiáng)一些呢？那就要看誰的電離程度大了，弱酸電離程度的大小可用電離平衡常數(shù)來衡量 。 填寫下表中的空白。但是雖然電離程度變大，但溶液中 離子濃度不一定變大。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。 H2O NH4＋ +OH－ 下列幾種情況能否引起電離平衡移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？①加 NH4Cl 固體 ②加 NaOH溶液 ③加 HCl ④加 CH3COOH溶液 ⑤加熱 ⑥加水 ⑦加壓 加水時(shí)，會(huì)使單位體積內(nèi) NH3 請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)上圖的特點(diǎn)，結(jié)合化學(xué)平衡的概念，說一下什么叫電離平衡。這一 平衡的建立過程，同樣可以用速率 —時(shí)間圖來描述。即在一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與其離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中弱電解質(zhì)的分子和離子的濃度保持不變，這就是電離平衡。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ：醋酸的電離程度可以隨著外界條件的改變而改變。向其中一個(gè)燒杯內(nèi)滴入 1 滴 (約 mL)，向另一燒杯中滴入 1滴 mol/L的醋酸，攪拌后，分別測(cè)其 pH 。 HCl 是強(qiáng)電解質(zhì)， CH3COOH 是弱電解質(zhì)。 1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH 與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象 溶液的 pH 值 [實(shí)驗(yàn)結(jié)果 ] 開始 1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈， pH 值鹽酸為 1，醋酸小于 1 [探討 ]反應(yīng)現(xiàn)象及 pH 值不同的原因？ 探討結(jié)果： 在實(shí)驗(yàn)中我們要注意的是： (1) HCl和 CH3COOH都是電解質(zhì)，在水溶液中都能發(fā)生電離。故 4錯(cuò)。故 2錯(cuò)。 、 NH Na2O 溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。 教學(xué)過程： 一、強(qiáng)弱電解質(zhì) (1)根據(jù)課本內(nèi)容，什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？ 非金屬氧化物、氣非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)態(tài)氫化物、大多數(shù)有機(jī)物、有機(jī)物、酸、堿、鹽、金屬氧化酸、堿、鹽、金屬氧化物和水物和水實(shí)實(shí) 例例極性鍵結(jié)合共價(jià)化極性鍵結(jié)合共價(jià)化合物合物離子化合物、少量共價(jià)離子化合物、少量共價(jià)化合物化合物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)溶質(zhì)分子溶質(zhì)分子離子或分子與離子共存離子或分子與離子共存溶液中存溶液中存在的微粒在的微粒化合物不直接電離化合物不直接電離全部或部分電離全部或部分電離電離特點(diǎn)電離特點(diǎn)在在 水溶液中或熔化水溶液中或熔化狀態(tài)下不能夠?qū)щ姞顟B(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔锏幕衔镌谠?水溶液中或熔化狀態(tài)水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)?
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