高中化學(xué)人教版-選修四-第三章-水溶液中的離子反應(yīng)-第一節(jié)-弱電解質(zhì)的電離-弱電解質(zhì)的電離d卷-wenkub.com
2025-04-05 04:00 本頁面
【正文】 （4） 25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為________。L－1的稀鹽酸b．加熱CH3COOH溶液c． mol 吉林期中) 一定溫度下，在向冰醋酸（無水醋酸）加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示．請(qǐng)回答：（1） O點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是________．（2） a、b、c三點(diǎn)處，溶液中c（H+）由小到大的順序?yàn)開_______．（3） a、b、c三點(diǎn)處，醋酸電離程度最大的是________點(diǎn)．（4） 若使c點(diǎn)溶液中的c（CH3COO﹣）提高，下列措施中不可行的是 【考點(diǎn)】 11. （2分） (2020D . ①⑤⑥C . ②⑤⑥B . ②④⑤河北期中) 恒溫條件下，欲使CH3COONa溶液中c(CH3COO)/c(Na+)的比值增大，可在溶液中加入下列物質(zhì)中正確的是（ ） ①固體NaOH ②固體KOH ③固體NaHS ④固體CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥加水A . ②③④⑤【考點(diǎn)】 7. （2分） (2016高二上D . HZHXHYC . HYHZHXB . HZHYHX臨澤期中) 根據(jù)表中數(shù)據(jù)(均在同溫、同壓下測(cè)定): 可得出弱電解質(zhì)強(qiáng)弱順序正確的是（ ）A . HXHYHZ mol/L【考點(diǎn)】 3. （2分） (2016D . 氣體
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