新人教版化學(xué)選修4高中弱電解質(zhì)的電離一-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 酸式鹽電離的是酸式酸根 NaHSO4 (水溶液 )== Na＋ +H＋ +SO42― NaHSO4(熔融 )== Na＋ +HSO4― NaHCO3== Na＋ +HCO3― 三、電離平衡常數(shù) 氫硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它們的酸性誰(shuí)略強(qiáng)一些呢？那就要看誰(shuí)的電離程度大了，弱酸電離程度的大小可用電離平衡常數(shù)來(lái)衡量 。 弱酸的電離平衡常數(shù)一般用 Ka表示，弱堿用 Kb表示。 同一溫度下，不同種弱酸 ，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。 L－ 1NaOH D. mol （ 2） a、 b 兩支試管中生成氣體的體積開(kāi)始時(shí)是 a 于 b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是 a b，原因是 。 H2O RNH?3 ＋ OH－ 形成的平衡中，要使 RNH2 [課堂練習(xí) ] 1. mol K 值只隨溫度變化。 （ 2） 電離常數(shù)隨著溫度而變化 ，但由于電離過(guò)程熱效應(yīng)較小。 填寫(xiě)下表中的空白。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。 請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)上圖的特點(diǎn)，結(jié)合化學(xué)平衡的概念，說(shuō)一下什么叫電離平衡。即在一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與其離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中弱電解質(zhì)的分子和離子的濃度保持不變，這就是電離平衡。向其中一個(gè)燒杯內(nèi)滴入 1 滴 (約 mL)，向另一燒杯中滴入 1滴 mol/L的醋酸，攪拌后，分別測(cè)其 pH 。 1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH 與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象 溶液的 pH 值 [實(shí)驗(yàn)結(jié)果 ] 開(kāi)始 1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈， pH 值鹽酸為 1，醋酸小于 1 [探討 ]反應(yīng)現(xiàn)象及 pH 值不同的原因？ 探討結(jié)果： 在實(shí)驗(yàn)中我們要注意的是： (1) HCl和 CH3COOH都是電解質(zhì)，在水溶液中都能發(fā)生電離。故 2錯(cuò)。 教學(xué)過(guò)程： 一、強(qiáng)弱電解質(zhì) (1)根據(jù)課本內(nèi)容，什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？ 非金屬氧化物、氣非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)態(tài)氫化物、大多數(shù)有機(jī)物、有機(jī)物、酸、堿、鹽、金屬氧化酸、堿、鹽、金屬氧化物和水物和水實(shí)實(shí) 例例極性鍵結(jié)合共價(jià)化極性鍵結(jié)合共價(jià)化合物合物離子化合物、少量共價(jià)離子化合物、少量共價(jià)化合物化合物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)溶質(zhì)分子溶質(zhì)分子離子或分子與離子共存離子或分子與離子共存溶液中存溶液中存在的微粒在的微?；衔锊恢苯与婋x化合物不直接電離全部或部分電離全部或部分電離電離特點(diǎn)電離特點(diǎn)在在 水溶液中或熔化水溶液中或熔化狀態(tài)下不能夠?qū)щ姞顟B(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔锏幕衔镌谠?水溶液中或熔化狀態(tài)水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锵履軌驅(qū)щ姷幕衔锔鸥?念念非非 電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì) 例：請(qǐng)大家根據(jù)電解質(zhì)的概念，討論以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因。 ，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力，掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法。 ［講］ 電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。因此，我們要格外注意的是，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。 (2)什么叫強(qiáng)電解質(zhì)？什么叫弱電解質(zhì)？ NH3 ［思考］ 既然 CH3COOH的電離過(guò)程是動(dòng)態(tài)的，那么，已經(jīng)電離產(chǎn)生的 CH3COO
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