新人教版化學(xué)選修4高中難溶電解質(zhì)的溶解平衡之二-文庫吧在線文庫
【正文】 變，溶解平衡將發(fā)生移動(dòng) (3) 表達(dá)式： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq) 逆、等、定、動(dòng)、變。第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 第三章 水溶液中的離子平衡 思考與討論 (1)NaCl在水溶液里達(dá)到溶液平衡狀態(tài)時(shí)有何特征？ (2)要使 NaCl飽和溶液中析出 NaCl固體，可采取什么措施？ 加熱濃縮 降溫 （ 3）在飽和 NaCl溶液中加入濃鹽酸有何現(xiàn)象？ 現(xiàn)象 :NaCl飽和溶液中析出固體 解釋 : 在 NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(S) Na+(aq) + Cl(aq) 可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？ 加濃鹽酸 ,Cl 的濃度增加 ,平衡向左移 , NaCl析出 我們知道，溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一。 生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因 生成物的溶解度很小 AgCl溶解平衡的建立 當(dāng) v（溶解）＝ v(沉淀） 時(shí)，得到 飽和AgCl溶液 ，建立 溶解平衡 溶解 AgCl(s) Ag＋ (aq) + Cl－ (aq) 沉淀 一 . Ag＋ 和 Cl－ 的反應(yīng) 3. 溶解平衡 一定條件下， 電解質(zhì) 溶解離解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。 溶度積的應(yīng)用（ 1） 例 AgCl的 Ksp= 1010,將 和 mol． L1AgNO3 溶液等體積混合 ,是否有AgCl 沉淀生成 . 解 : 兩溶液等體積混合后 , Ag+ 和 Cl濃度都減小到原濃度的 1/2. [Ag+]=[Cl]=1/2 =(mol． L1) 在混合溶液中 ,則 [Ag+][Cl]=()2= 107 因?yàn)?[Ag+][Cl]＞ Ksp,所以有 AgCl 沉淀生成 . 練習(xí) ：在 100mL ， 加入 1mL ，下列 說法正確的是 (AgCl Ksp= 1010) （ ） AgCl沉淀析出 AgCl沉淀 AgCl A 問題： 能否通過改變條件，使難溶電解質(zhì)的溶解平衡發(fā)生移動(dòng)？使沉淀生成、溶解或轉(zhuǎn)化？ 在 AgCl的飽和溶液中，有 AgCl固體存在，當(dāng)分別向溶液中加入下列物質(zhì)時(shí)，將有何種變化？ 加入物質(zhì) 平衡 AgCl 溶液中濃度 引起變化 移動(dòng) 溶解度 [Ag+] [Cl] 原因 HCl( mol 答：溶解度是 108mol對(duì)于常量的反應(yīng)來說， 。 如 AgCl和 Ag2CrO4 一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于 105 mol/L時(shí) ,則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全 實(shí)驗(yàn) 33: Mg(OH)2的溶解 33中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 Mg(OH)2溶于 鹽酸和 NH4Cl溶液的原因，并試從中找 出使沉淀溶解的規(guī)律。 (1) 牙齒表面由一層硬的組成為 Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH 5Ca2+(aq) +3PO43 (aq) +OH(aq) KSP= 1059 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是： 。因此，食物中的Ca2+正好是草酸的解毒劑，豆腐中損失的鈣可以由其
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