新人教版化學(xué)選修4高中難溶電解質(zhì)的溶解平衡之三-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 平衡： Ca(OH)2(S) Ca2+ +2OH，當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí) (恢復(fù)到室溫 )，下列說法正確的是 ( ) A．溶液中 Ca2+離子數(shù)目減少 B．溶液中 C(Ca2+)增大 C．溶液的 pH增大 D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 A 下列說法正確的是（ ） AgCl水溶液中， Ag+和 Cl濃度的 乘積是一個(gè)常數(shù)； Ksp= 1010 mol c(Cl) Ksp 溶度積 常數(shù) （ Ksp ） 在一定溫度下，難溶物達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，飽和溶液中各離子濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積。 逆、等、定、 動(dòng) 、 變 定義： 表達(dá)式： 特征： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq) = c(Ag+) ： 練一練 在含 AgCl固體的混合液中，存在平衡 當(dāng)改變條件時(shí)，填寫下表： 改變條件 （ 恒溫 ） 溶解平衡 c(Ag+) c(Cl) 加 NaCl（ s） 加 NH3L1 即：該溶液里允許 Pb2+的最大濃度為 107mol 氫氧化物 開始沉淀時(shí)的 pH值（ ） 沉淀完全時(shí)的 pH值 (＜ 105 mol/L) Cu(OH)2 Fe(OH)3 例：根據(jù)上表的數(shù)據(jù)， CuCl2中混有少量 Fe3+如何除去？ ② 通過 調(diào)節(jié) pH 加入 氫氧化銅 或 堿式碳酸銅 或 氧化銅 ，調(diào)節(jié) pH至３～４，鐵離子全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去 ③ 氧化還原法 根據(jù)上表， CuCl2中混有少量 Fe2+如何除去？ 氫氧化物 開始沉淀時(shí)的pH值（ ） 沉淀完全時(shí)的 pH值 (＜ 105 mol/L) Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 先把 Fe2+氧化成 Fe3+， 加入氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅 , 調(diào)節(jié) PH至 3到 4使 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3 沉淀，過濾除去沉淀。 珊瑚蟲是海洋中的一種腔腸動(dòng)物，可從周圍的海水中獲取 Ca2＋ 和 HCO3，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼。 以 MnO2為原料制得的 MnCl2溶液中常含有 Cu2+、Pb2+、 Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括 MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的 MnCl2。 實(shí)驗(yàn)二：向?qū)嶒?yàn) 1的試管里滴加 碘化鉀 溶液，觀測(cè)現(xiàn)象并紀(jì)錄。 (1)實(shí)質(zhì) :平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng) 例： CaCO3易溶于 HCl ① 酸（堿）溶解法 沉淀的溶解 例： Al(
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