新人教版化學(xué)選修4高中難溶電解質(zhì)的溶解平衡之一-文庫吧在線文庫
【正文】 ？難溶物的溶解度是否為 0？你如何理解溶解性表中的“溶”與“不溶”？ ? 以 AgNO3與 NaCl反應(yīng)生成難溶 AgCl為例，根據(jù)你對溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識，說明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底？溶液中是否含有 Ag+和 Cl？ ? 難溶電解質(zhì)是否存在溶解平衡？若有，請寫出AgCl的溶解平衡的表達(dá)式，與電離方程式有何區(qū)別？并解釋之。 2）外因：遵循平衡移動原理 ① 濃度：加水，平衡向溶解方向移動。 沉淀溶解的規(guī)律和方法 規(guī)律： 根據(jù)平衡移動原理，只要不斷減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解。 ③通過氧化還原反應(yīng)等方式改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y電解質(zhì)以便分離出去 ? 【 練習(xí) 1】 ： 為除去 MgCl2溶液中的 FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ ） ? A、 NaOH B、 Na2CO3 C、氨水 D、 MgO D 思考與交流 如果要除去某溶液中的 SO42，你選擇加 入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？ 加入鋇鹽，因?yàn)?BaSO4比 CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使 SO42沉淀更完全。 練習(xí) ? 1. 將等體積的 4x103mol/L的 AgNO3溶液和 4x103mol/L的 K2CrO4溶液混合，是否能析出 Ag2CrO4沉淀？ [已知 Ksp(Ag2CrO4 )=] 25℃ 的水溶液中 ,AgX、 AgY、 AgZ 均難溶于水，且 Ksp（ AgX） = 1010, Ksp（ AgY） = 1012, Ksp（ AgZ） = 1017. (1)根據(jù)以上信息 ,判斷 AgX、 AgY、 AgZ 3者 的溶解度 (“已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量 /1L溶 液”表示 )S( AgX)、 S(AgY)、 S(AgZ)大小順序 為 . (2)若向 AgY的飽和溶液中加入少量的 AgX固 體 ,則 C(Y) (“增大”“減小”不變”） （ 3）在 25℃ 時(shí)，若取 AgY(相對分 子質(zhì)量 188)固體放入 100mL水中 (忽略溶液體 積的變化 ),則溶液中 Y的物質(zhì)的量濃度為 . (4) ① 由上述 Ksp判斷 ,在上述 (3)的體系中 ,能 否實(shí)現(xiàn) AgY向 AgZ轉(zhuǎn)化 ,并簡述理由
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