新人教版化學(xué)選修4高中弱電解質(zhì)的電離一(已修改)
2025-12-01 03:08 本頁(yè)面
【正文】 第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 教學(xué)目標(biāo)： ，了解酸堿電離理論。 。 ，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力，掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法。 教學(xué)重點(diǎn)： 電離平衡的建立與電離平衡的移動(dòng)，從化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡的移動(dòng)理論認(rèn)識(shí)電離平衡的建立與電離平衡的移動(dòng)。 教學(xué)難點(diǎn) ：外界條件對(duì)電離平衡的影響。 教學(xué)過程： 一、強(qiáng)弱電解質(zhì) (1)根據(jù)課本內(nèi)容，什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？ 非金屬氧化物、氣非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)態(tài)氫化物、大多數(shù)有機(jī)物、有機(jī)物、酸、堿、鹽、金屬氧化酸、堿、鹽、金屬氧化物和水物和水實(shí)實(shí) 例例極性鍵結(jié)合共價(jià)化極性鍵結(jié)合共價(jià)化合物合物離子化合物、少量共價(jià)離子化合物、少量共價(jià)化合物化合物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)溶質(zhì)分子溶質(zhì)分子離子或分子與離子共存離子或分子與離子共存溶液中存溶液中存在的微粒在的微?；衔锊恢苯与婋x化合物不直接電離全部或部分電離全部或部分電離電離特點(diǎn)電離特點(diǎn)在在 水溶液中或熔化水溶液中或熔化狀態(tài)下不能夠?qū)щ姞顟B(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔锏幕衔镌谠?水溶液中或熔化狀態(tài)水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锵履軌驅(qū)щ姷幕衔锔鸥?念念非非 電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì) 例：請(qǐng)大家根據(jù)電解質(zhì)的概念，討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。 ，所以是電解質(zhì)。 BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。 ，所以鹽酸是電解質(zhì)。 、 NH Na2O 溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。 ［講］ 電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。故 1錯(cuò)。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電兩個(gè)條件具備其一即可，不須兩個(gè)條件同時(shí)具備。故 2錯(cuò)。化合物本身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電時(shí)，才是電解質(zhì)。故 3 對(duì)。但 NH SO CO2和 P2O5卻是非電解質(zhì)。故 4錯(cuò)。因此，我們要格外注意的是，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。 [思考 ]鹽酸與醋酸是生活中常用的酸，鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔和去除水垢，為什么不用鹽酸代替醋酸呢？ 醋酸腐蝕性比鹽酸小，酸性弱。 醋酸的去水垢能力不如鹽酸強(qiáng)，除濃度之外是否還有其它因素？ [實(shí)驗(yàn) ]31：體積相同，氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的pH 值。 1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH 與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象 溶液的 pH 值 [實(shí)驗(yàn)結(jié)果 ] 開始 1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈， pH 值鹽酸為 1，醋酸小于 1 [探討 ]反應(yīng)現(xiàn)象及 pH 值不同的原因？ 探討結(jié)果： 在實(shí)驗(yàn)中我們要注意的是： (1) HCl和 CH3COOH都是電解質(zhì)，在水溶液中都能發(fā)生電離。 (2) 鎂無(wú)論是與鹽酸還是醋酸反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)都是與溶液中的 H＋ 反應(yīng)。 (3) 由于酸液濃度、溫度、體積均相同，且鎂條的量也相同，因此，實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的因素只能是溶液中 H＋ 的濃度的大小。 開始 1mol/LHCl 與鎂條反應(yīng)劇烈，說明 1mol/LHCl 中氫離子濃度大，即氫離子濃度為 1mol/L，說明 HCl 完全電離；而開始 1mol/LCH3COOH 與鎂條反應(yīng)較慢，說明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于 1mol/L，說明醋酸在水中部分電離。 HCl 是強(qiáng)電解質(zhì)， CH3COOH 是弱電解質(zhì)。 (2)什么叫強(qiáng)電解質(zhì)？什么叫弱電解質(zhì)？ NH3
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