新人教版化學選修4高中《弱電解質(zhì)的電離》一-文庫吧
2025-10-17 03:08 本頁面
【正文】 H2O 、CH3COOH 、 HF 、 H2S等等H2SO NaOH 、 Na2SO4等等實實 例例有有 離子、也有分子離子、也有分子只有離子只有離子溶液中存溶液中存在的微粒在的微?？赡?、部分電離可逆、部分電離不可逆、完全電離不可逆、完全電離電離過程電離過程弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水強堿、強酸、大部分鹽強堿、強酸、大部分鹽物質(zhì)類別物質(zhì)類別在在 水溶液中部分電水溶液中部分電離的電解質(zhì)離的電解質(zhì)在在 水溶液中全部電離的電水溶液中全部電離的電解質(zhì)解質(zhì)概概 念念弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強電解質(zhì)強電解質(zhì) 強弱電解質(zhì) 與物質(zhì)類型的關(guān)系 離子化合物離子化合物 大部分的鹽類大部分的鹽類強強 堿堿共價化合物共價化合物強強 酸酸弱弱 酸酸弱弱 堿堿水水 ｝弱弱 電解質(zhì)電解質(zhì)強強 電電解質(zhì)解質(zhì)活潑金屬的氧化物活潑金屬的氧化物｛ ｝｛ 強強 堿：堿：強強 酸：酸：弱弱 酸：酸：弱弱 堿：堿：√ 記?。篐Cl 、 H 2 SO 4 、 HNO 3 、 HClO 4 、HBr 、 HICH 3 COOH 、 H 2 CO 3 、 H 2 SO 3 、 H 3 PO 4 、HClO 、 HF 、所有的有機羧酸、所有的有機羧酸NaOH 、 KOH 、 Ca(OH) 2 、 Ba(OH) 2NH 3 H 2 O 和所有難溶性的堿和所有難溶性的堿 ［科學探究］ 實驗：用兩支試管分別取 mol/L的鹽酸溶液和 ，測其溶液的 pH 另取兩支小燒杯，分別盛 50 mL 蒸餾水。向其中一個燒杯內(nèi)滴入 1 滴 (約 mL)，向另一燒杯中滴入 1滴 mol/L的醋酸，攪拌后，分別測其 pH 。 現(xiàn)象 ：鹽酸被稀釋 1000倍后，溶液的 pH增大 3個單位值，表明鹽酸中的氫離子濃度減小到了原來的 1/1000；而醋酸被稀釋 1000倍后，溶液的 pH增大不足 2個單位值，表明醋酸中 H＋ 的濃度降低要小得多，甚至未低于原溶液的 1/100。 結(jié)論 ：證明了強電解質(zhì) — HCl在水中是完全電離的，弱電解質(zhì) — 醋酸在水中只有部分部分分子發(fā)生電離；但隨著溶液的稀釋，發(fā)生電離的醋酸分子數(shù)目增多。即醋酸在水中的電離過程是動態(tài)的，其電離程度并非固定不變，而是隨著溶液的稀釋而增大。 實驗結(jié)論 ：醋酸的電離程度可以隨著外界條件的改變而改變。 ［思考］ 既然 CH3COOH的電離過程是動態(tài)的，那么，已經(jīng)電離產(chǎn)生的 CH3COO― 和 H＋ 是否能重新結(jié)合成 CH3COOH分子呢？有沒有什么辦法可以證明這一點？ 實驗 ：取上述盛有剩余溶液的兩支試管，在盛有鹽酸的試管內(nèi)加入 NaCl 晶體，在盛有醋酸的試管內(nèi)加入 CH3COONH4 晶體，充分振蕩后，測其溶液的 pH 現(xiàn)象 ：在盛鹽酸的試管中加入 NaCl晶體，溶液的 pH沒有明顯變化；在盛醋酸溶液的試管中加入 CH3COONH4晶體，溶液的 pH明顯變大 結(jié)論 ：由于 c(CH3COO― )增大，導(dǎo)致 pH 明顯變大，即 c(H＋ )明顯減小，所以醋酸分子電離為離子的過程是可逆的。 綜合上述兩個科學探究的實驗可得出結(jié)論：弱電解質(zhì)的電離是可逆的，其電離程度可 以隨著外界條件的改變而改變。因此，弱電解質(zhì)的電離也與可逆的化學反應(yīng)一樣，它的兩種相反的變化趨勢 最終會達到平衡。即在一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與其離子重新結(jié)合成分子的速
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