蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度word學(xué)案(編輯修改稿)
2024-12-26 01:11 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 條件下生成 NH3，反應(yīng)進(jìn)行到 2min 時(shí)測得容器內(nèi)有 4mol NH3生成。求 ： （ 1） 2min 時(shí) N H NH3的反應(yīng)速率 。（ 2） 2min 時(shí) H2和 N2的濃度。 6．在 2L 密閉容器中， X、 Y、 Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示： 求 2min 內(nèi) v(X)、 v(Y)、 v(Z)并確定方程式。（縱坐標(biāo)單位） 7．把除去氧化膜的鎂 條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣生成的速率變化情況如下圖所示： 其中 t1～ t2速率變化的主要原因是 ___________________________________ _________________________________________________________________。 t2～ t3速率變化的主要原因是__________________________________ __________________________________________________________________。 課題：第 一 單元第 2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)限度 [學(xué)習(xí)目標(biāo) ] 1． 理解 可逆反應(yīng) 的概念 ，知道可逆反應(yīng)有一定的限度 2．知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 [學(xué)習(xí)重點(diǎn) ]可逆反應(yīng) 化學(xué)平衡 [學(xué)習(xí)過程 ] 【引入】書寫：合成氨反 應(yīng)、 Cl2和 H2O的反應(yīng)、 SO2的催化氧化反應(yīng)。 【實(shí)驗(yàn)探究】教材 P32 實(shí)驗(yàn)。 一、可逆反應(yīng) 1．定義： ________________________________________________________。 2：特征： 【例 1】 在一定條件下，某容器內(nèi)充入 N2和 H2合成氨，以下敘述中錯(cuò)誤的是( ) A、開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零。 B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，最后降為零。 C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后相等。 D、在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的減小等于逆反應(yīng)速率的增加。 【交流與討論】 分析反應(yīng) ： N2+3H2 2NH3中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，并畫出圖像。 二、化學(xué)平衡 1．概念： 可逆反應(yīng)． ． ． ． 在 一定的條件下． ． ． ． ． ． 進(jìn)行到一定程度時(shí)， _____________和___________
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