蘇教版化學必修2化學反應(yīng)速率與反應(yīng)限度word學案-資料下載頁
2024-11-20 01:11本頁面
【導讀】[演示實驗]P30觀察與思考實驗。不同物質(zhì)在反應(yīng)時有快慢之分。該表達式只適用于有氣態(tài)物質(zhì)參加或溶液中的反應(yīng)。[例1]合成氨的反應(yīng)為：N2+3H22NH3。現(xiàn)往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol. 的H2，反應(yīng)5分鐘后，容器中N2的物質(zhì)的量減少為1mol。它們之間有何關(guān)系？其實質(zhì)是壓強改變，[例2]在一固定體積的密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3。現(xiàn)采取下列措施，其中能使反應(yīng)速度增大的為_________。往體系中充入一定量的He；壓縮容器使體積變小。進行到2min時測得容器內(nèi)有4molNH3生成。求2min內(nèi)v、v、v并確定方程式。2．知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達到化學平衡狀態(tài)。書寫：合成氨反應(yīng)、Cl2和H2O的反應(yīng)、SO2的催化氧化反應(yīng)。D、在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的減小等于逆反應(yīng)速率的增加。分析反應(yīng)：N2+3H22NH3中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況，_____________相等，__________和___________的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達到
【正文】 衡狀態(tài)的是 _________________________。 ① NH3的生成速率與 NH3的分解速率相等 ② 單位時間內(nèi)生成 a mol N2 ，同時生成 3a mol H2 ③ 單位時間內(nèi)消耗 a mol N2，同時生成 3a mol H2 ④ NH N H2的壓強不再變化 ⑤ NH N H2的濃度不再變化 ⑥ 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化 ⑦ 混合氣體的總壓強不再變化 ⑧ 1 個 N N 鍵斷裂 的同時，有 3個 H H 鍵形成 ⑨ 1 個 N N 鍵斷裂的同時，有 6個 N H 鍵形成 ⑩ N H NH3的分子數(shù)之比為 1： 3： 2 7．在一定溫度下的密閉容器中，投入一定量的 HI 進行反應(yīng) 2HI（ g）2HI g I g H g22（ ） （ ） ＋ （ ） ① I2的生成速率與 H2的 消耗 速率相等 ② 單位時間內(nèi)生成 2a mol HI ，同時生成 a mol H2 ③ 單位時間內(nèi)消耗 2a mol HI，同時生成 a mol H2 ④ HI、 I H2的壓強不再變化 ⑤ HI、 I H2的濃度不再變化 ⑥ 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化 ⑦ 混合氣體的總壓強不再變化 ⑧ 混合氣體的顏色不在發(fā)生變化 ⑨ HI、 I H2的分子數(shù)之比為 2： 1： 1 以上敘述中能說明該反 應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是 ____________________________。 8．在一定溫度和壓強下，可發(fā)生可逆反應(yīng)2 2 32SO g O g 2SO g（ ） ＋ （ ） （ ）2 2 32SOg g 2SOg（ ） ＋ （ ） （ ），將5molSO2和 3molO2混合，反應(yīng)達到平衡時混合 氣體體積縮小為原來的 4/5。試求平衡混合氣體中 SO3的體積分數(shù)。 【參考答案】 1． C 2． D 3． CD 4． AB 5． （ 1） =(Lmin) =(Lmin) =(Lmin) （ 2） [N2]=[H2]= 6． vX=(Lmin) vY=(Lmin) vZ=(Lmin) 方程式： X+3Y 2Z 7． 其中 t1～ t2速率變化的主要原因是： 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其使溶液升溫增加反應(yīng)速率的作用大于濃度減小導致的降低反應(yīng)速率的作用 。 t2～ t3速率變化的主要原因是 隨著反應(yīng)的進行，濃度減小導致的速率減小大于反應(yīng)熱效應(yīng)對速率的增大作用。
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