高三化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量2(編輯修改稿)
2024-12-25 15:14 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料 (或紙條 )，大燒杯上用泡沫塑料板 (或硬紙板 )作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)，以達(dá)到 保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失 的目的，如圖所示。該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行。 2．用一個(gè)量筒量取 ，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。 3．用另一個(gè)量筒量取 50mL mol/L NaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記入下表。 4．把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小燒杯 (注意不要灑到外面 )。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。 5．重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。 △ H＝ 6．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱 起始溫度 t1/℃ 終止溫度 溫度差 HCl NaOH 平均值 t2/℃ (t2－ t1)/℃ 1 2 3 1．作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。因此，可以用 保溫杯 來(lái)做，也可用 塊狀聚苯乙烯泡沫塑料制成與小燒杯外徑相近的絕熱外套 來(lái)做，以保證實(shí)驗(yàn)時(shí)的保溫隔熱效果。如果按教材中的方法做，一定要 使小燒杯杯口與大燒杯杯口相平 ，這樣可以減少熱量損失。 2．鹽酸和 NaOH溶液濃度的配制須準(zhǔn)確，且 NaOH溶液的濃度須稍大于鹽酸的濃度。為使測(cè)得的中和熱更準(zhǔn)確，所用鹽酸和NaOH溶液的濃度 宜小不宜大 ，如果濃度偏大，則溶液中陰、陽(yáng)離子間的相互牽制作用就大，表觀(guān)電離度就會(huì)減小，這樣酸堿中和時(shí)產(chǎn)生的熱量勢(shì)必要用去一部分來(lái)補(bǔ)償未電離分子的離解熱，造成較大誤差 (偏低 )。 3．宜用有 ，且測(cè)量時(shí)應(yīng)盡可能讀準(zhǔn)，并估讀到小數(shù)點(diǎn)后第二位。溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸沒(méi)在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù)，以提高所測(cè)溫度的精度。 4．實(shí)驗(yàn)操作時(shí) 動(dòng)作要快 ，以盡量減少熱量的散失。 ： 【 例題 1】 50mL 右圖所示的裝置 中進(jìn)行中和反應(yīng) ， 通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱 。 (1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看 ， 圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ； (2)燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是 ； (3)大燒杯上若不蓋硬紙板 ， 求得的中和熱數(shù)值 （ 填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 、 “ 無(wú)影響 ” ） (4)實(shí)驗(yàn)中改用 60mL 液進(jìn)行反應(yīng) ， 與上述實(shí)驗(yàn)相比 ， 所放出的熱量 （ 填 “ 相等 、“ 不相等 ” )， 所求中和熱 （ 填 “ 相等 、 “ 不相等 ” )簡(jiǎn)述理由： 。 (5)用相同濃度和體積的氨水代替 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；用 50 mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) 。（均填 “ 偏大 ” 、“ 偏小 ” 、 “ 無(wú)影響 ” ） 環(huán)形玻璃攪拌棒 保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失 偏小 不相等 相等 因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成 lmolH2O時(shí)放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān) 偏小 偏小 【例題 2】 在量熱計(jì)中將 100 mL mol/L的 CH3COOH溶液與 100 mL mol/L NaOH溶液混合，溫度從 K升高到 K。 已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高 1K所需要的熱量）是 J/K， 溶液密度均為 1g／ mL， 生成溶液的比熱容 C＝ J/(gK)。 (1)試求 CH3COOH的中和熱 △ H。 (2)CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為 ， 你認(rèn)為 (1)中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因是 (3)實(shí)驗(yàn)中 NaOH過(guò)量的目的是 。 (4)你認(rèn)為 CH3COOH的中和熱與 HCI的中和熱數(shù)值相比 ， 較大 ， 其原因是 。 (5)在做中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中 ， 使用下列用品不是為了減少實(shí)驗(yàn)誤差的是 (A)碎泡沫塑料 (B)環(huán)形玻璃攪拌棒 （ C） 底部墊紙條 （ D） 兩個(gè)量筒 △ H＝－ ①量熱計(jì)的保溫
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