高三化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量2-資料下載頁
2025-11-10 15:14本頁面
【導(dǎo)讀】例題1已知：2H2O=2H2+O2；△H＝＋kJ/mol. 則：1g氫氣和1g甲烷分別燃燒后，放出熱量之比約為。用10mol/L硫酸100ml配成稀溶液與足量稀。NaOH溶液反應(yīng)，放出kJ熱量。Exe1:298K時，取1molN2和3molH2放在一個密閉容。器中發(fā)生如下反應(yīng)：。在該溫度下，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反。應(yīng)熱總是小于，其原因是；為了完全吸收所生成的CO2，消耗掉8mol/L的。NaOH溶液50mL，則在相同條件下完全燃燒1mol. 為提供1molKNO3分解所需的熱量，理論上需要燃燒碳的。5mol氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kJ，則。解1：設(shè)H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為x，y. ∵2molC3H8燃燒放熱4440kJ,超過總放熱量3847kJ. 拓展蓋斯定律及其應(yīng)用。應(yīng)具體進行的途徑無關(guān)。煤、石油是古代動植物經(jīng)長期地質(zhì)運動作用形。②煤直接燃燒時產(chǎn)生SO2等有毒氣體和煙塵，對環(huán)境造成嚴重?；摿虻?，大大減少燃煤對環(huán)境造成的污染，提高煤燃燒的熱。水、二氧化碳與活潑金屬都會反應(yīng)，從而加劇燃燒；
【正文】 3．不溶性堿不能被弱酸 (HClO、 H2CO3)溶解， 但要注意： Fe(OH)2要被 HClO氧化成 Fe(OH)3 4．正鹽與堿不一定生成新堿 , 新鹽 4NaOH + AlCl3 = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O (生成兩種新鹽 ) CH3COONa + NaOH Na2CO3 + CH4↑ CaO ▲ 5．堿與酸式鹽反應(yīng)時 , 要注意二者的相對用量關(guān)系 Ca(HCO3)2 + 2NaOH(過量 ) = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O Ca(HCO3)2 + NaOH(不足 ) = CaCO3↓ + NaHCO3 + H2O 6． 不溶性堿多數(shù)易分解成金屬氧化物和水 , 金屬越不活潑其堿 越易分解 , 可溶性強堿除 LiOH外不分解 7．堿與多元酸反應(yīng)時要注意產(chǎn)物的判斷 , 有三種情況 (1)生成正鹽 (2)生成酸式鹽 (3)正鹽與酸式鹽共存 （四）、鹽的反應(yīng)規(guī)律 1．常見金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng) , 生成新鹽和新金屬 2．金屬與鹽中具有強氧化性的陽離子發(fā)生氧化－還原反應(yīng) Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2 3．無氧酸鹽與非金屬單質(zhì)的反應(yīng) 2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Br2 6FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 4FeBr3 6FeBr2+6Cl2 = 4FeCl3+2FeBr3+3Br2 5．鹽類受熱分解 (1)銨鹽 ： 揮發(fā)性酸或不穩(wěn)定性酸所生成的銨鹽可分解出 NH3 (除 NH4NO3) NH4HCO3 = CO2 + NH3 +H2O， NH4Cl = NH3 + HCl (2)碳酸鹽 ： 除堿金屬的碳酸鹽不分解外 , 其它易分解 , 生成金屬 氧化物和 CO2 (3)酸式碳酸鹽 ： 多數(shù)都分解 , 生成正鹽 + CO2 + H2O (4)堿式碳酸鹽： 生成金屬氧化物 + CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + CO2 ↑+ H2O (5)其它鹽的分解 ： 2KClO3 = 2KCl + 3O2 2AgX(鹵化銀 ) = 2Ag + X2 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 (6)硝酸鹽 ： 6．酸式鹽小結(jié)： (1)酸式鹽的生成原因： ①過量的酸與堿反應(yīng) ： H2S + NaOH = NaHS + H2O ②酸酐與正鹽反應(yīng) ： Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3 ③酸與正鹽反應(yīng) ： H3PO4 + 2Na3PO4 = 3Na2HPO4 ④濃 H2SO4與某些正鹽在微熱下的反應(yīng) ： NaCl + H2SO4(濃 ) = NaHSO4 + HCl↑ NaNO3 + H2SO4(濃 ) = NaHSO4 + HNO3 ↑ ⑤酸式鹽與正鹽反應(yīng) ： NaH2PO4 + Na3PO4 = 2Na2HPO4 (1)發(fā)生氧－還原反應(yīng) , 主要發(fā)生在三價鐵鹽與可溶性的硫化物或 碘化物之間 2FeCl3 + K2S = 2FeCl2 + 2KCl + S↓ 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 (2)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) , 主要發(fā)生在非氧化－還原反應(yīng) , 非雙水解反應(yīng) 的鹽與鹽之間的反應(yīng) , 必須符合復(fù)分解反應(yīng)進行到底的條件。 (3) 發(fā)生雙水解反應(yīng)：主要發(fā)生在強酸弱堿鹽與強堿弱酸鹽之間 AlCl3 + 3NaHCO3 = Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑ + 3NaCl 2NH4Cl + Na2S + 2H2O = 2NaCl + 2NH3H 2O + H2S ↑ 4．鹽與鹽的反應(yīng) (2)酸式鹽的性質(zhì) ： ①與酸反應(yīng) ： NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O ②與堿反應(yīng) ： NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O ③與鹽反應(yīng) ： Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = NaHCO3 + CaCO3↓ ④與金屬反應(yīng) ： Fe + 2NaHSO4 = Na2SO4+ FeSO4 + H2 ↑ ⑤水解反應(yīng) ： Ca(HCO3)2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2CO3 BaCl2 + NaHSO4 = NaCl + HCl + BaSO4 ⑥受熱分解 ： Ca(HCO3)2 = CaCO3 ↓+ H2O + CO2↑ 弱酸的酸式鹽和弱酸的銨鹽 (CH3COONH (NH4)2CO3等 )它們既 跟酸反應(yīng) , 又能跟堿反應(yīng) , 但不是二性物質(zhì)。 (3)酸式鹽的酸堿性 ： 水溶液呈酸性的有：硫酸氫鹽、磷酸二氫鹽、亞硫酸氫鹽 (電離大于水解 )。其余的酸式鹽水溶液呈堿性 (水解大于電離
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