高三化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量2-wenkub
2022-11-30 15:14:55 本頁(yè)面
【正文】 /mol C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O ( l ) 。高三化學(xué)復(fù)習(xí) 基本概念 五、化學(xué)反應(yīng)與能量 2 有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算 2. 根據(jù)熱化學(xué)方程式求反應(yīng)熱 例題 1 已知： 2H2O( l ) = 2H2 ( g ) + O2 ( g )； △ H＝＋ kJ/mol CH4( g ) +2O2 ( g ) = CO2 ( g ) +2H2O ( l) ； △ H＝－ kJ/mol 則： 1g 氫氣和 1g甲烷分別燃燒后，放出熱量之比約為 (A) 1 :34 (B) 1 : (C) :1 (D) :1 例題 2： （ 1）用 20gNaOH配成稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)， 放出 kJ熱量； （ 2）用 10mol/L硫酸 100ml配成稀溶液與足量稀 NaOH溶液反應(yīng)，放出 kJ熱量。 △ H＝－ 2220 kJ/mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱 3847kJ， 則 氫氣和甲烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 解 1 ： 設(shè) H C3H8的物質(zhì)的量分別為 x， y x + y = 5 ()(x) + 2220y = 3847 V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = : = 3:1 3. 求混合物的組成 x = mol y = mol 選 B 方法 2 ： 1mol H2 燃燒放熱 答：氫氣和丙烷的體積比為 3： 1 1mol C3H8燃燒放熱 2220 kJ 1mol 混合氣 燃燒放熱 3847kJ/5 = kJ H2 C3H4 2220 3 1 ＝ [ 例 ] 在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) 。 △ H＝－ kJ/mol C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O ( l ) 。 △ H=－ C(s、 石 墨 ) + O2(g) = CO2(g) 。 煤 、 石油是古代動(dòng)植物經(jīng)長(zhǎng)期地質(zhì)運(yùn)動(dòng)作用形成的 ， 開(kāi)采一點(diǎn)就少一點(diǎn) ， 這是不可再生能源；像太陽(yáng)能 、 風(fēng)力 、 地?zé)峄驈木G色植物中制取的酒精等 ， 它們可以取之不盡 ，用之不竭 ， 是可再生能源 。 ② 煤直接燃燒時(shí)產(chǎn)生 SO2等有毒氣體和煙塵 ， 對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染 。 ② 跟空氣有足夠大的接觸面 。 （ 4） 新能源的開(kāi)發(fā)： 中和熱的測(cè)定 ： 大燒杯 (500 mL)、 小燒杯 (100 mL)、溫度計(jì)、量筒 (50mL)兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板 (中心有兩個(gè)小孔 )、環(huán)形 玻璃 攪拌棒。該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行。 4．把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小燒杯 (注意不要灑到外面 )。因此，可以用 保溫杯 來(lái)做，也可用 塊狀聚苯乙烯泡沫塑料制成與小燒杯外徑相近的絕熱外套 來(lái)做，以保證實(shí)驗(yàn)時(shí)的保溫隔熱效果。 3．宜用有 ，且測(cè)量時(shí)應(yīng)盡可能讀準(zhǔn)，并估讀到小數(shù)點(diǎn)后第二位。 (1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看 ， 圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ； (2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 ； (3)大燒杯上若不蓋硬紙板 ， 求得的中和熱數(shù)值 （ 填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 、 “ 無(wú)影響 ” ） (4)實(shí)驗(yàn)中改用 60mL 液進(jìn)行反應(yīng) ， 與上述實(shí)驗(yàn)相比 ， 所放出的熱量 （ 填 “ 相等 、“ 不相等 ” )， 所求中和熱 （ 填 “ 相等 、 “ 不相等 ” )簡(jiǎn)述理由： 。K)。 (5)在做中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中 ， 使用下列用品不是為了減少實(shí)驗(yàn)誤差的是 (A)碎泡沫塑料 (B)環(huán)形玻璃攪拌棒 （ C） 底部墊紙條 （ D） 兩個(gè)量筒 △ H＝－ ①量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好；②酸堿溶液混合不夠迅速；③溫度計(jì)讀數(shù)欠準(zhǔn)確等。 (2)位于 H以前的金屬置換出非氧化性酸中的氫的幾種情況 ①等物質(zhì)的量的各金屬與足量的酸反應(yīng) 結(jié)論：產(chǎn)生的體積之比等于其化合價(jià)之比 ②等質(zhì)量的各金屬與足量的酸反應(yīng) 結(jié)論：放出 H2體積之比 = 化合價(jià) / 摩爾質(zhì)量之比 ③當(dāng)過(guò)量金屬與適量酸反應(yīng) , 有 2種情況 第一種情況：在常溫下無(wú)與水反應(yīng)的金屬 , 第二種情況：在常溫下存在與水反應(yīng)的金屬 , (2)判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)的產(chǎn)物： ①除活潑金屬 (K、 Ca、 Na、 Mg、 Ba)等前面的金屬能將后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái) ②后面的金屬也可與前面的金屬發(fā)生非置換反應(yīng)： 2FeCl3 + Cu == 2F
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