滬科版化學高一下化學反應為什么有快有慢1(編輯修改稿)
2024-12-23 19:31 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 1 ③ Vc = L1s 1 ④ VD = L1s 1 則該反應在不同條件下速率快慢順序是 _______________ 3）根據(jù)各物質的反應速率之比寫出化學方程式。 例、某溫度下，濃度都是 1mol/L的兩種氣體 X2和 Y2， 在密閉容器中反應生成氣體 Z， 經(jīng)過 t min 后，測得物質的量濃度分別為 c(X2)=,c(Y2)=,c(Z)=, 則該反應的反應方程式可表示為： 3X2 + Y2 2Z 3X2 + Y2 2X3Y 根據(jù)下圖回答： 反應物是 __________. 2min內(nèi) A的平均速率是____________ 寫出化學方程式 A、 B (Ls) 5A + 4B 4C 4）圖象法： 二、外界條件對反應速率的影響 內(nèi)因（主要） ：反應物本身的性質 外因： 固體反應物的表面積、濃度、溫度、 壓強、催化劑等 研究的方法：控制變量 —— 對比實驗 固體反應物的表面積 [實驗 ] [現(xiàn)象 ] [結論 ] 同質量塊狀 和 粉狀 大理石分別與 同濃度稀鹽酸反應 粉狀 大理石與鹽酸反應比塊狀大理石要 劇烈 。 其它條件不變時，增大 固體反應物表面積， 可以 增大 反應速率。 濃度對反應速率的影響 其他條件不變， 增大 反應物的濃度，可以 增大 化學反應速率； 減小 反應物的濃度，可以減小 化學反應速率。 [實驗 ] [現(xiàn)象 ] [結論 ] 同體積不同濃度 的硫代硫酸鈉（ Na2S2O3） 溶液與 同濃度同體積 的稀鹽酸反應。 Na2S2O3＋ 2HCl → S↓ ＋ SO2 ＋ 2NaCl ＋ H2O 濃度 大 的試管出現(xiàn)淡黃色渾濁 快 濃度
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