滬科版化學(xué)高一下化學(xué)反應(yīng)為什么有快有慢1(編輯修改稿)
2024-12-23 19:31 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 1 ③ Vc = L1s 1 ④ VD = L1s 1 則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是 _______________ 3）根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫出化學(xué)方程式。 例、某溫度下，濃度都是 1mol/L的兩種氣體 X2和 Y2， 在密閉容器中反應(yīng)生成氣體 Z， 經(jīng)過(guò) t min 后，測(cè)得物質(zhì)的量濃度分別為 c(X2)=,c(Y2)=,c(Z)=, 則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為： 3X2 + Y2 2Z 3X2 + Y2 2X3Y 根據(jù)下圖回答： 反應(yīng)物是 __________. 2min內(nèi) A的平均速率是____________ 寫出化學(xué)方程式 A、 B (Ls) 5A + 4B 4C 4）圖象法： 二、外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響 內(nèi)因（主要） ：反應(yīng)物本身的性質(zhì) 外因： 固體反應(yīng)物的表面積、濃度、溫度、 壓強(qiáng)、催化劑等 研究的方法：控制變量 —— 對(duì)比實(shí)驗(yàn) 固體反應(yīng)物的表面積 [實(shí)驗(yàn) ] [現(xiàn)象 ] [結(jié)論 ] 同質(zhì)量塊狀 和 粉狀 大理石分別與 同濃度稀鹽酸反應(yīng) 粉狀 大理石與鹽酸反應(yīng)比塊狀大理石要 劇烈 。 其它條件不變時(shí)，增大 固體反應(yīng)物表面積， 可以 增大 反應(yīng)速率。 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 其他條件不變， 增大 反應(yīng)物的濃度，可以 增大 化學(xué)反應(yīng)速率； 減小 反應(yīng)物的濃度，可以減小 化學(xué)反應(yīng)速率。 [實(shí)驗(yàn) ] [現(xiàn)象 ] [結(jié)論 ] 同體積不同濃度 的硫代硫酸鈉（ Na2S2O3） 溶液與 同濃度同體積 的稀鹽酸反應(yīng)。 Na2S2O3＋ 2HCl → S↓ ＋ SO2 ＋ 2NaCl ＋ H2O 濃度 大 的試管出現(xiàn)淡黃色渾濁 快 濃度
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